Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Зависимость между константой электролитической диссоциации и степенью диссоциации

    Между константой диссоциации слабого электролита и степенью электролитической диссоциации существует математическая зависимость  [c.78]

    В значительно большей степени способны к электролитической диссоциации гидроксилсодержащие соединения, в которых ОН-груп-па примыкает к ароматическому ядру, т. е. фенолы это является следствием —/-эффекта фенильной группы и наличия сопряжения между кислородом гидроксила и бензольным ядром константа диссоциации фенола 1,3-10- °, р/С=9,90. При наличии заместителей, в зависимости от их электрохимического характера и от положения в ядре, константы диссоциации соответствующих соединений по сравнению с фенолом изменяются заместители, оттягивающие электроны, увеличивают константу, заместители, подающие электроны,—уменьшают [16]. Так как фенолы являются очень слабыми кислотами, точное определение константы иногда затруднительно. В связи с тем, что существует прямая связь между изменением положений частот, характеристических для О—Н-связи в инфракрасной области, и изменением рК кислотной диссоциации фенолов в воде, значение последних можно приближенно вычислить по результатам точного определения частот валентных колебаний ОН-группы в четыреххлористом углероде [15]  [c.227]


    Между константой диссоциации слабого электролита и степенью электролитической диссоциации существует математическая зависимость, которую легко вывести из следующего примера. [c.103]

    Вопросы для самопроверки 1. Что называется степенью ионизации (электролитической диссоциацией ) 2. Какая зависимость существует между степенью диссоциации и константой диссоциации слабого бинарного электролита в разбавленных растворах 3. Как определяется ионная сила электролита 4. Что такое коэффициент активности и как можно определить активную концентрацию иона [c.33]

    ЗАВИСИМОСТЬ МЕЖДУ КОНСТАНТОЙ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ И СТЕПЕНЬЮ ДИССОЦИАЦИИ [c.85]

    В 1884 г. шведский физикохимик С. Аррениус сформулировал гипотезу самопроизвольного распада молекул солей в растворе на заряженные частицы — ионы, назвав этот процесс электролитической диссоциацией. В последующие годы он провел серию работ по изучению зависимости между химическими свойствами растворов электролитов и их проводимостью. Вытекающие из гипотезы количественные соотношения между различными свойствами растворов (электрической проводимостью, температурой замерзания, температурой кипения и др.) экспериментально подтвердились. Последнее обстоятельство явилось доказательством правильности исходных положений гипотезы. Таким образом, в 1887 г. С. Аррениус всесторонне обосновал гипотезу электролитической диссоциации активность и степень диссоциации электролитов на ионы зависят от природы электролита и от степени разбавления раствора в бесконечно разбавленных растворах молекулы электролитов полностью диссоциированы. В это же время ученый рассчитал константу диссоциации воды. [c.52]

    Слабые электролиты можно охарактеризовать константой кислотной или основной электролитической диссоциации и степенью электролитической диссоциации (см. гл. 1, 12). Если в уравнение константы ввести степени электролитической диссоциации, то можно найти зависимость между этими величинами. [c.85]

    Слабые электролиты можно охарактеризовать константой кислотной или основной электролитической диссоциации и степенью электролитической диссоциации, (см. гл. 1, 12). Если в уравнение константы ввести степени электролитической диссоциации, то можно найти зависимость между этими величинами. Наиболее легко ее вывести для бинарных электролитов, т. е. таких, которые при дпс-социации дают два иона. [c.96]


Смотреть главы в:

Аналитическая химия -> Зависимость между константой электролитической диссоциации и степенью диссоциации

Аналитическая химия -> Зависимость между константой электролитической диссоциации и степенью диссоциации



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Диссоциация степень константа

Диссоциация электролитическая константа

Диссоциация электролитическая степень

Константа диссоциации

Константа зависимость

Константа электролитической диссоциаци

Степень диссоциации

Степень электролитической диссоциаци

Электролитическая диссоциаци

Электролитическая диссоциация



© 2025 chem21.info Реклама на сайте