ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Произведение активностей из "Аналитическая химия" При применении правила произведения растворимости могут быть отклонения экспериментальных данных от теоретических. [c.101] Правило произведения растворимости применимо к большинству растворов малорастворимых электролитов, в которых активность химического процесса (а) равна концентрации находящихся в растворе веществ (С). Отклонение обусловливается произведением равновесных концентраций, которое тем больше, чем выше заряд реагирующих ионов. [c.101] Некоторые ионы в растворе частично ассоциируют в более сложные комплексы или взаимодействуют с растворителем, образуя сольваты. Поведение их не одинаково с поведением частиц малорастворимых соединений, находящихся в динамическом равновесии с раствором. При концентрациях растворов большей Ы0 моль/л необходимо учитывать действие ионных сил раствора и коэффициента активности. [c.101] Таким образом, активность иона равна произведению его концентрации на коэффициент активности. [c.101] Согласно учению об активности, в уравнение закона действия масс должны входить не концентрации ионов, а их активности. При расчетах используют произведение активностей — ПА. [c.101] Произведение активностей иоиов при данной температуре есть величина постоянная для насыщенных водных растворов малорастворимых электролитов. [c.102] Значения коэффициентов активности одно-, двух- и трехзаряд-ных ионов приведены в табл. 3. [c.102] Приведенную формулу применяют для расчета растворимости электролита с учетом коэффициента активности. [c.103] Если ПРк(ап -10- , то при расчетах коэффициент активности необходимо учитывать. [c.103] Вернуться к основной статье