Произведение активностей

Табличные значения ПР всегда представляют собой произведение активностей (ПР ), поэтому во всех расчетах будем пользоваться табличными данными ПРа без учета коэффициентов активности. В тех случаях, когда растворимость соединения сравнительно велика или когда в растворе присутствуют электролиты, эти коэффициенты учитываются. [c.70]

Произведение растворимости в действительности равно произведению активных концентраций ионов. Поэтому сравнивать с ним нужно не произведение действительных концентраций ионов, 3 величину, предварительно умноженную на коэффициенты активностей соответствующих ионов. Так как коэффициенты активности ионов всегда меньше единицы, то произведение активных концентраций ионов не превысит величины 5 10 5, т. е. и в случае учета ионной силы приходим к тому же ответу осадок не выпадает. [c.63]

Величины произведения активностей имеют большое практическое значение, в частности, в химической технологии и в аналитической химии, так как они определяют условия, при которых должно происходить растворение солей или выделение их из растворов. Выпадение осадков возможно лишь после того, как произведение наличных активностей ионов превысит значение а- [c.516]

Величина а, постоянная при данной температуре, называется произведением активностей. [c.512]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора мол<но определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю - " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе мол<но охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм активности ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

На примере получения кристаллов хромата свинца и фторида кальция найдено, что средний размер кристаллов монотонно уменьшается с возрастанием начальной степени пересыщения, определяемой произведением активностей собственных ионов осадка при этом в присутствии посторонних электролитов средний размер кристаллов практически линейно возрастает с увеличением ионной силы раствора. Для осадков гидроокисей кальция, бария и железа найдены условия получения, обеспечивающие уменьшение их удельного сопротивления. [c.208]

В насыщенном растворе соли всегда должно иметь место постоянство произведения активностей ионов соли [c.512]

Отношение произведений активности ПА образующихся осадков равно отношению произведений активности соответствующих ионов согласно уравнению [c.162]

Если измеренные произведения активностей оказываются очень малыми, их нельзя рассматривать как обычные термодинамические свойства системы. Для СиЗ, например, а= что соответствует - 120 нонам в 1 мл раствора. К таким количествам частиц термодинамические законы неприложимы. Малые числа частиц имеют только статистическое значение, как средние в течение некоторого интервала времени. [c.516]

Произведение активности под знаком логарифма есть константа равновесия, постоянная при данной температуре. Очевидно, имеется множество частных решений. Полагая, в част- [c.584]

Здесь К и—произведение активностей воды <2н+ он- [c.592]

Если к насыщенному раствору хлористого серебра прибавить электролит, содержащий один общий с ним ион (например, хлористый натрий), то увеличение общей концентрации ионов С1 вызовет уменьшение концентрации Ag+, но произведение их концентраций (в общем случае — произведение активностей) сохранит то же значение. В результате часть содержавшегося в растворе хлористого серебра выпадет в осадок, т. е. растворимость его понизится. Подобным же образом будет влиять прибавление и любого другого электролита, содержащего С1 (или А ). Этим широко пользуются в количественном анализе, прибавляя для большей полноты осаждения иона избыток осаждающего реактива. [c.398]

Средние ионные активности находим из произведения активностей [c.322]

С другой стороны, когда активности всех реагирующих веществ и продуктов реакции равны единице, логарифм отношения произведений активностей равен нулю (1п 1 = 0) и АО = АС °. Так как [c.32]

Нагревание твердых химических соединений приводит к их распаду иа газообразные или твердые и газообразные вещества. При каждой температуре устанавливается термическое равновесие между исходными веществами и продуктами реакции. Термодинамическая константа равновесия содержит произведение активностей конечных газообразных продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, так как активности кристаллических и жидких индивидуальных веществ равны единицам (см. гл. И). При не слишком высоких давлениях активности можно заменить парциальными давлениями. Общее давление газов зависит от температуры, его называют давлением диссоциации. [c.70]

Это произведение активностей ионов называется произведением растворимости (ПР), а сформулированное выше свойство насыщенного раствора труднорастворимого электролита — правилом произведения растворимости. [c.191]

Общая активность А = га равна произведению активности одного ансамбля [c.147]

Уравнение (П. 37) выражает закон действия масс при равновесии отношение произведения активностей конечных веществ к ni)o-изведению активностей начальных веществ при данной температуре— постоянная величина. Все активности взяты в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. [c.38]

В разбавленных растворах можно в первом приближении заменить активности молярными концентрациями, а произведение активностей — произведением растворимости [c.372]

При увеличении концентрации ионов, а особенно при введении многозарядных ионов, коэффициент активности уменьшается, и величина а становится меньше величины С. Состояние равновесия между твердой фазой и раствором определяется, как видно из физического смысла вывода, величиной активности. Для осадков характерно не постоянство произведения концентраций ионов, а постоянство произведения активностей ионов При введении каких-либо электролитов в растворе создается ионная атмосфера, которая уменьшает активность ионов. Это приводит к повышению растворимости до тех пор, пока произведение активностей я не станет таким, каким оно является в отсутствие посторонних ионов [c.50]

Постоянной величиной является произведение активностей я, равное величине ПР для насыщенного раствора щавелевокислого кальция при отсутствии посторонних электролитов, а именно [c.52]

Если произведение активностей ионов оказывается меньше чем К1, осадок растворяется, пока не будут достигнуты значения равновесных активностей. Если же, наоборот, произведение активностей ионов больше, чем /Сд (состояние пересыщенного раствора), осадок выпадает до тех пор, пока не будет достигнуто равновесное состояние системы. [c.371]

Во всех предыдущих примерах допускалось, что коэффициент активности растворенных ионов равен единице, и вместо произведения активностей (XVIII,99) пользовались произведением растворимости (XVIII, 100). В более концентрированных растворах коэффициент активности уже нельзя принимать равным единице и следует пользоваться произведением активностей. [c.515]

Если в растворе произведение активностей ионов труднорастворимого электролита меньше величины его произведения растворимости, т. е. [c.192]

Одним из способов, повышающих полноту осаждения иона, является прибавление некоторого избытка осаждающего реактива. Поскольку произведение активностей иона в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная, увеличение концентрации одного из ионов приводит к более полному удалению из раствора в осадок другого иона. [c.193]

Из сказанного следует, что размеры частиц осадка влияют также и иа величину произведения растворимости его. Именно крупнокристаллический осадок имеет всегда меньшую величину произведения растворимости, чем мелкокристаллический осадок данного вещества при той же температуре. В качестве характерной для вещества константы принимают величину произведения активностей иоиов данного малорастворимого электролита в насыщенном растворе, соприкасающегося с крупнокристаллическим осадком этого электролита. Именно та констаита и является-произведеиием растворимости электролита. [c.104]

Знаменатель этой дроби, т. е. активность твердого сульфата бария, есть величина постоянная, так что произведение Кавазо, тоже является при данной температуре константой. Отсюда следует, что произведение активностей ионов Ва и 50 также представляет собой постоянную величину, называемую произведением растворимости и обозначаемую ПР [c.140]

Строго говоря, постоянным является не произведение кон1,ентраций, а произведение активностей Н+ и ОН", т. е. [c.233]

Произведение активностей наиболее точно можно измерить методом э.д.с. Часто также пользуются определением растворимости по электропроводности насышенных растворов. Однако этот метод применим только к растворам чистой соли. [c.516]

Активность иона свинца находим из произведения активностей в насыщенном растворе РЬ304, которое при 25° С равно [c.600]

Интенсивность диссоциации определяется произведением активностей (концентраций) ионов, образовавшихся из растворителя (ионное произведение). Наиболее сильная диссоциация наблюдается в безводной серной кислоте. /С=СнзЗо+4 ==2,7-10 моль -л . Для некоторых других растворителей ионное произведение можно найти в табл. В. 18. В слабодиссо-циирующих растворителях экспериментальное определение ионного произведения (например, при помощи потенциометрических и кондуктометрических измерений) связано с определенными экспериментальными трудностями из-за сильного влияния загрязнений. [c.441]

Произведение активностей ионов малорастворимого электролита, содерокащихся в его насыщенном растворе (произведение растворимости), есть величина постоянная при данной температуре. [c.140]

Способ 4. Средний коэффициент активности и произведение активности малорастворимого электролита в присутствии другого электролита с посторонними ионами вычисляют по опытным данным растворимости. Рассмотрим пример с малорастворимым электролитом Т1С1 в присутствии растворимого электролита KNO3. С учетом уравнения (VII, 7) получим [c.250]

В осадочной хроматографии компоненты разделяемой смеси в результате химического взаимодействия с осадителем, содержащимся в твердой фазе, образуют труднорастворимые осадки. Разделение компонентов смеси основывается на разли ти в произведениях активностей этих осадков. Анализируемые вг-шсства должны при этом находиться в растворе. [c.12]

Труднорастворимая соль выпадает в осадок в том случае, если превышено произведение активностей ионов [формула (2)]. Напишем в ионной форме уравнение осаждения BaS04 (обратное процессу растворения) [c.374]

ТО в этом растворе может идти процесс растворения электролита и он не будет осаждаться. Если в растворе произведение к+ равно произведению растворимости (ПРкан), такой раствор является насыщенным. Выпадение электролита в осадок начнется тогда, когда произведение активностей его ионов, находящихся в растворе, превысит величину произведения растворимости данного вещества, т. е. [c.193]

Например, прибавление ионов Ва+ к насыщенному раствору Ва504 приводит к уменьшению концентрации другого иона 50, т. е. к образованию твердой фазы. Количество Ва504 в растворе уменьшится. Однако произведение активностей ионов [c.193]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.47 , c.70 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.157 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.90 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.214 , c.218 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.134 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.72 , c.357 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.122 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.122 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.144 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.101 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.157 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.132 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.102 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.484 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.40 , c.83 , c.84 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология