ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация воды из "Аналитическая химия" Сущность процесса диссоциации сводится к тому, что одна молекула воды теряет протон, следовательно, является донором протона. Другая молекула принимает протон и является акцептором протона, В результате образуется положительный НзО+ ион и отрицательный ОН -ион, т. е. гидроксоний-ион и гидроксид-ион. До-норно-акцепторные свойства лежат в основе кислотно-сжяовных реакций. Эти реакции рассматривают как реакции переноса протона. Такие реакции протекают легко и считаются простыми, так как могут протекать при обычных условиях без существенной лере-стройки связывающих электронов. [c.119] Если мы вводим в раствор дополнительно Н+- или ОН -ионы, то из ионного произведения воды можно рассчитать концентрацию каждого из ионов. Например, при введении кислоты концентрация Н+-ИОНОВ повысилась в 1000 раз, т. е. 10 -10+ = 10 моль/л, следовательно, концентрация ОН -ионов во столько раз уменьшится и станет равной 10 10+ = 10 ° моль/л. Подставляем значение концентрации ионов в ионное произведение воды [Н+][ОН-] = = 10 получим 10 -10 °== 10 . [c.120] Прибавим щелочь к чистой воде и увеличим концентрацию ОН -ионов, например в 10 000 раз, до 10 , тем самым уменьшая концентрацию Н+-И0Н0В до 10 моль/л, получим ионное произведение воды, равное [Н+] [0Н ] = 10- -10- = Ю . [c.120] Зная концентрацию Н+-ионов в каком-либо растворе, можно всегда определить концентрацию ОН--ионов. Например, если в растворе [Н+] = 0,01 = 10-2 моль/л, то [ОН-] = А щ, [Н+] = 10- 10 = 10 моль/л. [c.120] Вернуться к основной статье