ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изменение pH в процессе титрования из "Аналитическая химия" В ходе кислотно-основного титрования при добавлении титранта [Н+] и [0Н ] изменяется и, следовательно, изменяется pH в титруемом растворе. Используя приведенные формулы, можно определить как будет изменяться pH в процессе титрования. Эти изменения можно представить в виде таблиц или графиков. [c.272] Внесем это значение pH в табл. 12. [c.273] В точке эквивалентности, когда нет ни избытка кислоты, ни избытка основания, концентрация Н+-ионов равна 10 , а pH в этот момент соответствует его значению для нейтрального раствора, т. е. 7. [c.273] Данные табл. 12 дают возможность оценить изменения pH при титровании сильной кислоты сильным основанием. Из нее видно, что сначала pH изменяется медленно. Когда оттитрована половина кислоты (50%), pH изменилась только на 0,48. Затем темп измС нения увеличивается и особенно резко pH меняется вблизи точки эквивалентности. Здесь при нейтрализации 0,2% кислоты pH изменяется на 3 единицы. Такое же изменение на]блюдается, если перетитруем раствор только на 0,2%. Таким образом, около точки эквивалентности наблюдается скачок равный 6 единицам pH. После этого вновь наступает медленное изменение pH. Сходные по характеру изменения наблюдаются и тогда, когда сильную щелочь титруют сильной кислотой. Только в этом случае значение pH будет меняться не в сторону увеличения, а в сторону уменьшения. Исходной точкой при тех же концентрациях будет в этом случае pH == 13. [c.274] Титрование слабой кислоты сильным основанием. Прежде чем непосредственно рассматривать ход вычисления pH при титровании слабой кислоты ознакомимся с понятием степень оттитрованности (/). Степень оттитрованности показывает долю вещества, которая была оттитрована стандартным раствором в ходе титрования. Она меняется от О до 1 в точке эквивалентности и также больших значений при дальнейшем добавлении титранта. Если оттитровать 50% взятой кислоты раствором основания, то степень оттитрован-ности будет равна 0,5. Если добавить бъем титранта ровно в 2 раза превышающий объем, необходимый для достижения эквивЗ лентности, то / = 2. Используя степень оттитрованности, легче рассчитывать pH в ходе титрования. [c.274] Продолжил вычисления и сведем их в табл. 13. Вплоть до значения / = 0,9975, вычисления можно вести по вышеприведенным формулам. [c.275] После перехода точки эквивалентности pH раствора определяется избытком щелочи. [c.275] Данные табл. 13 показывают, что исходная точка титрования лежит в менее кислой среде, чем при титровании сильной кислоты. В начале титрования pH изменяется быстрее, чем при титровании сильной кислоты. Скачок значений pH около точки эквивалентно сти значительно меньше. [c.276] Титрование слабого основания сильной кислотой. Возьмем для титрования 20,00 мл точно 0,1 н. раствора ЫН40Н и будем титровать 0,1 н. раствором НС1. Исходная точка в отличие от предшествующего титрования будет находиться в щелочной области. [c.276] После перехода точки эквивалентности pH раствора определяется избытком кислоты. Но так как СН3СООН и ЫН40Н являются электролитами одинаковой силы (р/Сосн ° = 4,74), то все значения pH можно найти как дополнения до 14, взятые из табл. 13. В соответствии с этим и приведены данные в табл. 14. [c.277] После точки эквивалентности расчет pH ведут по формулам для сильных кислот. [c.277] Вернуться к основной статье