Изменение pH в процессе титрования

В процессе титрования в растворе до точки эквивалентности образуется основная буферная смесь (основание + соль этого основания), что определяет медленное и постепенное изменение pH в процессе титрования. [c.268]

Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами [c.68]

Рис. X. 19. Изменение pH в процессе титрования слабой двухосновной кислоты щелочью.

На рис. X. 19 показано изменение pH в процессе титрования слабой двухосновной кислоты щелочью. При оттитровывании [c.642]

ИЗМЕНЕНИЕ pH В ПРОЦЕССЕ ТИТРОВАНИЯ [c.262]

Изменение pH в процессе титрования до и после точки эквивалент ности приведено в табл. 5. [c.79]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды /(ц/ сильно возрастает с повышением температуры и при 100 °С увеличивается почти в 100 раз по сравнению с /Сн7 при 18 °С. При 100 °С величина Кш становится приблизительно равной 10" (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 10). Поэтому повышение температуры оказывает сильное влияние на скачок pH. В точке нейтрализации величина изменения pH зависит от значения К /. Если /Сц7= то точке нейтрализации соответствует рН = 7 если [c.80]

На рис. 45 показано изменение pH в процессе титрования сильной кислоты сильным основанием. [c.151]

Таблица 4-2. Изменение pH в процессе титрования 50,00 мл 0,1000 Г раствора хлористоводородной кислоты 0,1000 Г раствором гидроксида натрия

Таблица 4-3. Изменение pH в процессе титрования 25,00 мл 0,1000 F раствора уксусной кислоты 0,1000 F раствором гидроксида натрия

До сих пор было описано определение катионов, основанное на нейтрализации ионов водорода, выделяющихся при образовании комплексных соединений, или на изменении pH в процессе титрования раствором комплексона. Но быстрое исчезновение определяемых ионов из раствора в эквивалентной точке при титровании комплексоном можно наблюдать также при помощи соответствующего специфического индикатора. Несмотря на то, что известно много цветных реакций и притом весьма специфических, большинство из них не пригодно для подобных определений. До настоящего времени пользуются главным образом двумя индикаторами, которые предложил и испытал Шварценбах [24]—мурексидом и эрио-хромом черным Т. [c.52]

Определение конечной точки в кислотно-основном титровании обычно основывается на резком изменении pH, наблюдаемом вблизи точки эквивалентности. Интервал, внутри которого проис-ходит изменение pH, различен для разных случаев титрования и определяется природой и концентрацией как титруемого вещества, так и титранта. Для выбора подходящего индикатора и определения ошибки титрования требуется знать изменение pH в процессе титрования. Необходимо, таким образом, знать, как строятся кривые титрования в кислотно-основном методе. [c.210]

В методе кислотно-основного титрования обычно применяют два способа фиксации конечной точки. В первом из них, рассмот-ренно.м в предыдущих главах, наблюдают за изменением окраски индикатора. Второй способ включает непосредственное измерение изменения pH в процессе титрования с помощью системы из стеклянного и каломельного электродов потенциал стеклянного электрода пропорционален величине pH. Конечную точку определяют графически. Метод потенциометрического титрования рассматривается в гл. 17. [c.270]

В предшествующем параграфе были рассмотрены изменения водородного показателя в ходе кислотно-основного титрования. Эти изменения были представлены в виде таблиц. Но более наглядно их можно представить графически. Графическим представлением изменения pH в процессе титрования будет кривая титрования. За независимую переменную в этом случае берут объем титранта или степень оттитрованности. Степень оттитрованности показывает отношение числа молей (или миллимолей) титранта к числу молей (или миллимолей) титруемого вещества. Если раствором основания титруют кислоту, то степень оттитрованности можно определить из соотношения [c.277]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды Кму сильно возрастает с повышением температуры и при 100° С увеличивается почти в 100 раз п6 сравнению с Кпу при 18° С. При 100° С величина становится приблизительно равной 10" - (см. книга 1, гл. I, 10). Поэтому повышение температуры [c.101]

Изменение pH в процессе титрования 100 мл 0,1 н. раствора H I 0,1 и. [c.101]

Таким образом, при титровании смеси карбоната и бикарбоната наступает момент, когда в анализируемом растворе находится один только бикарбонат поэтому, как уже указывалось, pH = 8,38. По окончании же титрования в растворе будет приблизительно 0,1 и. раствор угольной кислоты и pH приближается к 3,77. Такое изменение pH в процессе титрования дает возможность пользоваться двумя индикаторами фенолфталеином и метилоранжевым. Так как для фенолфталеина рТ = 9, то, очевидно, будучи прибавлен в начале титрования к анализируемому раствору, когда pH > И, этот индикатор окрасит раствор в красный цвет. [c.278]

Таким образом, в тот момент, когда оттитрована как раз половина всей слабой кислоты, pH раствора равен рКшсл. Нужно отметить, что в процессе титрования раствор до точки эквивалентности является буферной смесью (кислота + соль кислоты), что определяет медленное и постепенное изменение pH в процессе титрования. [c.264]

Многие кислотно-основные реакции находят применение в химическом анализе. Н шример, содержание карбоната в образце можно установить его титрованием сильной кислотой, скажем H I. Методика титрования была кратко описана в гл,. 3 (см. разд. 3.11, ч. 1). Как мы уже знаем, для установления конечной точки титрования, или точки эквивалентности (в которой система содержит стехиометрически эквивалентные количества кислоты и основания), могут использоваться кислотно-основные индикаторы. Но какой из множества индикаторов, изменяющих окраску при различных pH, л)"1ше всего подходит для каждого конкретного титрования На этот вопрос можно ответить, рассматривая график изменения pH в процессе титрования. График зависимости pH от объема добавляемого титранта называется кривой титрования. [c.119]

Изменение pH в процессе титрования idO мл 0,1 н. раствора H I 0,1 н. раствором NaOH [c.81]

Для определения точки эквивалентпост и величины скачка титрования, т. е. интервала изменения pH вблизи точки эквива.пентности, результаты изменения pH в процессе титрования наносятся на график в координатах pH — % оттитрованной кислоты (или щелочи) . Скачок титрования, т. е. резкое изменение концентрации иона у точки эквивалентности, зависит от концентраций и констант диссоциации реагирующих веществ. При титровапии 0,1 н. р ра НС1 0,1 п. [c.57]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды сильно возрастает с оовышенйем температуры и при 100° увеличивается почти в 100 раз ло сравнению с при 18°. При 100° величша становится приблизительно равной 10 (см. Качественный анализ , гл. I, 14). Поэтому ловышение температуры оказывает сильное влияние на скачок титрования. В точке нейтрализации величина изменения pH зависит от значения К -Если /С ==10 , то точке нейтрализации соответствует pH = 7 если имеет место при 100°), то точке нейтра- [c.94]

Изменение pH в процессе титрования 100 мл 0,1 и. раствора НС 0,1 и. раствором NaOH при температуре 100° (с учетом разбавления титруемого [c.95]

Чтобы понять влияние разбавления раствора на точность титрования, приведем кривые титрования растворов разной концентрации. В качестве примера проследим изменение pH в процессе титрования НС1 раствором NaOH (табл. 6). [c.158]

АЛКАЛИМЕТРИЯ И АЦИДИМЕТРИЯ — метод колич. титриметрич. анализа, основанный па использовании реакции нейтрализации, т. е, соединения ионов Н+ ОН HjO (титрование р-ров кислот р-рами щелочей и обратно). При титровании сильной КИСЛ0Т1.1 раствором сильной щелочи точка эквивалентности практически совпадает с точкой нейтральности. Для определения точки эквивалентности и величины скачка титрования, т, е, интервала изменения pH вблизи точки эквивалентности, результаты изменения pH в процессе титрования наносятся па график в координатах pH — % оттитрованной кислоты (или щелочи) . Скачок титрования, т. е. резкое изменение концентрации иона у точки эквивалентности, зависит от концентраций и констант диссоциации реагирующих ве1цеств. При титровании 0,1 н. р-ра НС1 0,1н. [c.57]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды Kw сильно возрастает с повышением температуры и прй 100 °С увеличивается почти в 100 раз по сравнению с Kw при 18 °С. При 100 °С величина Kw становится приблизительно равной 10" (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 10). Поэтому повышение температуры оказывает сильное влияние на скачок pH. В точке нейтрализации величина изменения pH зависит от значения Kw- Если / ir== 10 , то точке нейтрализации соответствует рН=7 если /Сц/= 10 (как это имеет место при 100 °С), то точке нейтрализации соответствует рН = 6, т. е. скачок pH изменяется. Для сравнения приводим кривую титрования 0,1 н. раствора НС1 0,1 н. раствором NaOH при температуре 100 °С (рис. 35). Данные, соответствующие этой кривой, приведены в табл. 6. [c.80]

К кислому раствору пробы добавляют раствор NaOH до (нейтральной реакции по метиловому красному (если этот индикатор добавлять в небольшом количестве, то он не мешает последующему титрованию) и по 3 капли 2 М раствора хлорида аммония и 25 /о-ного раствора аммиака. При добавлении нескольких капель мурексида раствор приобретает желто-оранжевую окраску. При значительном изменении pH в процессе титрования, что может иметь место при высокой концентрации кобальта, изменение окраски индикатора наблюдается до достижения точки эквивалентности. В этом случае к раствору добавляют 1 каплю раствора аммиака и вновь титруют ставший желтым раствор до появления фиолетовой окраски. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология