ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Методы комплексометрического титрования из "Аналитическая химия" Комплексометрическое титрование проводят несколькими методами прямое и обратное титрование, титрование заместителя, кислотно-основное титрование, окислительно-восстановительное титрование. [c.323] Обратное титрование. Применяют если невозможно определить катионы прямым титрованием, так как нет подходящего индикатора или комплексообразование протекает медленно. [c.324] К аликвотной части анализируемого раствора приливают определенный объем стандартного раствора ЭДТА. Смесь нагревают для завершения процесса комплексообразования, затем охлаждают и титруют стандартным раствором сульфата магния, цинка или другой соли. Точку эквивалентности определяют с помощью соответствующего индикатора. [c.324] Титрование заместителя. Основано на том, что магний-ионы образуют с ЭДТА менее устойчивое комплексное соединение (р/С = 8,7), чем большинство других катионов. [c.324] Кислотно-основное титрование. При взаимодействии комплексона с солями металлов выделяется определенное количество эквивалентов водородных ионов. Выделившееся эквивалентное количество водородных ионов оттитровывают обычным алкалиметриче-ским методом, т. е. щелочью в присутствии кислотно-основного индикатора или другим способом. [c.324] Метод применяют для быстрого определения двухвалентных металлов (Си, d, Hg, Pb, Со, Ni, Мп) и редкоземельных элементов. При совместном присутствии нескольких элементов определяют их сумму. [c.324] Точку эквивалентности можно также определить потенциометрическим методом. [c.325] При титровании Ре +-ионов (рНдаЗ) в раствор добавляют бесцветную солянокислую соль лейкооснования, которая при окислении переходит в интенсивно окрашенный индамин, с образованием эквивалентного количества Ре +-ионов. При титровании ЭДТА в точке эквивалентности Ре2+-ионы, образовавшиеся п.ри введении индикатора, также переходят в комплексонат железа (П1) —PeY , а индамин снова восстанавливается в лейкооснование. Применяют индикатор вариаминовый синий (ф° = + 0,60 В) при pH да 2. С возрастанием pH окислительно-восстановительный потенциал индикатора в точке эквивалентности падает до + 0,57 В. Применяют также индикаторы индофенол, диметилнафтидин и др. [c.325] Вернуться к основной статье