Методы комплексометрического титрования

Классификация методов комплексометрического титрования [c.259]

МЕТОДЫ КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.315]

Метод титрования заместителя. В некоторых случах вместо описанных выше методов пользуются методом титрования заместителя. Метод комплексометрического титрования заместителя основан на том, что Mg -ионы дают с комплексоном менее устойчивое комплексное соединение Ф компл.мя =8,7), чем подавляющее большинство других катионов. Поэтому, если смешать катионы определяемого металла с магниевым комплексом комплексона III, то при этом произойдет реакция обмена. [c.260]

Несмотря на то, что за последние годы методы комплексометрического титрования приобрели первостепенное значение для титриметрического определения многих элементов, для определения урана они нашли только очень небольшое применение. Это связано с тем, что ион уранила образует недостаточно прочные комплексы с рядом комплексонов, вследствие чего мешаюш,ее влияние других элементов оказалось очень большим. С другой стороны, титрование урана (IV), образуюш.его прочные комплексы в достаточно кислых растворах, в которых мешаюш.ее влияние других элементов (за исключением Zr, Th, Pu, Fe и некоторых других) невелико, все же удобнее проводить оксидиметрическим методом, позволяюш.им с такой и даже большей точностью определять его содержание в присутствии значительно большего количества других элементов. [c.99]

Однако определение некоторых металлов методом термометрического титрования предпочтительнее, чем классическим методом с использованием металлохром-ных индикаторов. Типичным примером этого является титрование такого электроположительного металла как барий. Определить содержание бария методом комплексометрического титрования с исиользованием металлохромного индикатора трудно. Термометрическая индикация легко протекающей экзотермической реакции дает возможность получить хорощо определяемую конечную точку титрования, соответствующую образованию Наг [ВаУ] (рпс. 19). [c.83]

Существуют и другие методы комплексометрического титрования, писание которых не входит в нашу задачу. [c.260]

Метод, основанный на реакциях этого типа, называют методом комплексометрического титрования. [c.178]

Примерно с 1940 г., после появления фундаментальных ра- от Я. Бьеррума, началось интенсивное исследование равновесий в водных растворах комплексов. При этом следует особо отметить скандинавских исследователей, опубликовавших основные работы в этой области, столь важной для химии растворов, в первую очередь Силлена и его школу, в последние годы -особенно интенсивно занимающихся реакциями гидролиза и многоядерными комплексами. Надо упомянуть также многочисленные работы Шварценбаха с сотрудниками, которые изучали -главным образом комплексообразование с полиаминами, аминокарбоновыми кислотами и другими соединениями. Эти работы явились основой развитого Шварценбахом метода комплексометрического титрования. [c.24]

КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТОДОВ КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ 259 [c.259]

Если к титруемой кислоте добавить ионы металла, образующие с кислотой комплексы, то ход кривой претерпевает характерные изменения. В этом случае кроме реакции нейтрализации одновременно происходит комплексообразование, влияющее также на концентрацию водородных ионов. Таким образом, анализ кривых нейтрализации растворов может быть использован для доказательства и количественного исследования комплексообразования. За последнее время особенно много в этой области сделано Шварценбахом с сотрудниками, которые провели многочисленные систематические исследования процессов комплексообразования с аминополикарбоновыми кислотами и другими хелатообразователями. Эти исследования послужили основой очень важного метода комплексометрического титрования . [c.198]

Научные работы относятся к физической, координационной и аналитической химии. Исследовал зависимость между структурой комплексных металлосодержащих соединений, их кислотностью и цветом, Разработал метод комплексометрического титрования. Исследовал (1930—1944) растворы сильных кислот II щелочей. Предложил [c.566]

Методы комплексометрического титрования, предложенные Шварценбахом, были использованы Флашкой для разработки микроаналитических методов определения некоторых катионов. Однако при выполнении этих определений следует придерживаться ряда предосторожностей а) Следует пользоваться 0,01 и 0,001 М тит- [c.61]

Изучение экстракции кальция и стронция при помощи реагентов проводят по несколько измененной методике [4—7]. Стронций и кальций определяют в водной и органических фазах после взаимодействия с реагентом методом комплексометрического титрования. [c.266]

Ионообменные свойства полученных полимеров изучались в статических условиях по катионам кальция, цинка, никеля, меди и трехвалентного железа при различных значениях pH среды. Для определения равновесных обменных емкостей исследуемых полимеров применялись 0,5 н. растворы хлоридов указанных металлов в буферных растворах со значениями pH в пределах от 1 до 6. Содержание катионов в растворах до и после ионного обмена определялось методом комплексометрического титрования с применением соответствующих [c.92]

Как уже упоминалось (стр. ПЗ), за последние годы получил широкое распространение метод комплексометрического титрования в присутствии индикаторов эриохром черного Т, кислотного хром синего К или кислотного темно-синего и других , которые применяют также для колориметрического определения. [c.178]

Определение кальция осуществляют методом комплексометрического титрования комплексоном III. В качестве индикатора применяют флуорексон [1, 2]. [c.46]

Методы комплексометрического титрования [c.370]

Существует несколько методов комплексометрического титрования прямое и обратное титрование, титрование заместителя, алкалиметрическое титрование. [c.370]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды определяют методом комплексометрического титрования, основанного на образовании прочного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Титрование воды проводят в присутствии индикаторов — хромогенов в слабощелочной среде, которую создают буферным раствором, содержашд1М N1-14014 и NH4 1 (аммиачная смесь). При этом ионы Са + и связываются трилоном Б в [c.11]

Для определения количества ионов Ка+, обмененных в цеолите на кaтиoкы a + и Mg2+, использовали метод комплексометрического титрования [230]. Определение ионов проводили по методике, описанной в работах [228, 229]. [c.194]

Метод комплексометрического титрования объединяет титриметрические определения, основанные на образовании малоионизирующихся комплексных ионов (или молекул). С помощью этих методов определяют различные катионы (Mg2+, Са , Zn , Hg2, Al ) и анионы ( N, F, С1 ), обладающие свойством вступать в реакции юмплексообразо-вания. В последнее время получили распространение методы анализа, основанные на взаимодействии катионов с органическими реактивами [c.233]

Определение свинца в бензине проводят методами комплексометрического титрования (ГОСТ 13210-72) или спекгрофотометрически по ГОСТ 28828. В первом случае образец бензина обрабатывают соляной кислотой. При этом ТЭС разлагается до хлорида свинца, который экстрагируется водой. Затем экстракт упаривают, сухой остаток растворяют в воде, добавляют немного соляной кислоты и титруют натриевой солью этилендиаминотетрауксусной кислоты в присутствии уротропина и индикатора. При определении свинца по второму методу его выделяют из бензина в виде комплекса с 4-(2-пиридилазо)резорцином или с сульфарсазеном. Свинец в комплексе определяют на спектрофотометре, измеряя оптическую плотность при длине волны 500 или 520 нм. Возможно фотоко-лориметрическое определение в области длин волн 500-540 нм. Количественные расчеты проводят, пользуясь заранее приготовленными градуировочными кривыми. Недостатками метода являются трудоемкость и необходимость приготовления свежих реактивов. Более удобным и быстрым является метод атомноабсорбционной фотометрии. [c.25]

Определение содержания гексаметилентетрамина. Количественное опрёделение может быть произведено на основе реакции гидролиза (стандартный метод) или методом комплексометрического титрования. [c.121]

В предыдущих главах были подробно описаны принципы методов комплексометрического титрования большинства катионов и некоторых анионов. Практическое использование этих методов, как видно из их описания, ограничено определением только в чистых , содержащих только один катион, растворах. Исключение составляют щелочные металлы и соли аммония, не образующие комплексных соединений с комплексоном. Комплек- [c.406]

ИЛИ спектральный метод, а для определения второго элемента можно воспользоваться быстрым и точным методом комплексометрического титрования. Практика показала, что химик-ана-литик не может пользоваться любым методом по его желанию, но вынужден выбрать метод в зависимости от количественного состава анализируемого образца. [c.408]

Примечание. Более пригодным, чем описанный метод определения свинца, является метод комплексометрического титрования в присутствии пирогаллолового красного или его дибромпроиз-водного в качестве металлиндикатора (стр. 359 и 361). [c.510]

В настоящее время на основе данной работы под руководством автора сообщения в Институте химических реактивов аспирантом М. 3. Парташниковой начато по аналогии исследование возможностей разработки уточненных методов комплексометрического титрования с применением органических реактивов в качестве металл-индикаторов. [c.67]

Комплексометрический метод обычно используют после осаждения фторида каким-нибудь металлом. Бельчер и Кларк [79] осаждали фторид стандартным раствором СаСЬ и после отделения осадка (раствор с осадком выдерживали около 12 ч) титровали избыток Са + стандартным раствором ЭДТА в присутствии индикатора эриохром черного Т. Достоинством метода является то, что 10-кратный избыток сульфатов и фосфатов не мешает определению, а существенным недостатком метода является его длительность. Метод комплексометрического титрования с предварительным осаждением фторида в виде РЬС1Р обладает теми же недостатками кроме того, при использовании солей свинца для получения строго стехиометрического осадка необходим контроль за условиями проведения реакции. [c.344]

Метод комплексометрического титрования предложен для анализа смесей сульфидов, сульфитов и сульфатов [30]. Сначала к анализируемому раствору прибавляют избыток нитрата меди, при этом осаждается сульфид меди, а неизрасходованную медь(П) определяют с помощью ЭДТА. Во второй аликвотной части анализируемого раствора осаждают сульфат, прибавляя избыток хлорида бария, и неизрасходованный барий (И) титруют раствором ЭДТА. В третьей аликвотной части анализируемого раствора окисляют сульфид и сульфит до сульфата и определяют сульфат, как описано выше. На основании результатов, полученных при титровании этих трех аликвотных частей, можно определить содержание всех трех компонентов. [c.566]

Основываясь на различных валентностях церия, для его определения разработаны оксиднметрические методы [105] и методы комплексометрического титрования [106]. Разделение редкоземельных элементов успешно осуш,ествляется методом ионообменной хроматографии [107]. Для определения церия разработаны также колориметрические [108], снектрофотометрические [109], рентгеноспектральные [110] и электрохимические методы [73, 74, 78]. [c.46]

Свинец-селективный (свинцовый) электрод. Свинец-селектив-ный электрод фирмы Орион (модель 94-82) представляет собой твердотельный электрод, предназначенный для установления концентрации ионов свинца в водных растворах и в некоторых органическнх растворителях. Применяется в сочетании с подходящим электродом сравнения. Свинцовый электрод пригоден также для титриметрического определения ЭДТА и других хелатообразующих реагентов (методом комплексометрического титрования) и сульфат-ионов (методом осадительного титрования). [c.94]

Комплексометрическое титрование. Титрант и определяемый ион образуют комплексное соединение. Результаты определения зависят от предела обнаружения соответствующего иона данным ионоселективным электродом и величины константы устойчивости комплекса и присутствия примесей посторонних ионов, способных взаимодействовать с комплексообразующим реагентом, конкурируя с определяемым ионом, или электродно-активных примесей, влияющих на показания электрода. К методам комплексометрического титрования относится определение кальция титрованием раствором ЭДТА, а также некоторые варианты кислотно-ос-новного титрования. В качестве примера на рис. Т-5 приведена кривая комплексометрического титрования ионов меди. [c.109]

Различия в комплексообразующей способности или растворимости комплексов используют довольно часто. На первом эффекте основано большинство методов комплексометрического титрования. Примером использования различий в растворимости является титрование по Фольгарду, при котором Ag+ и роданид калия в азотнокислой среде дают желтый нерастворимый роданид серебра. В присутствии ионов Fe(III) заметное образование комплекса FeS №+ будет происходить только после полного осаждения AgS N. Соответствующие количественные характеристики следующие [c.114]

К о л и ч е с т в е и и о е о н р е д о л е и и е Сс1 . Для количествен-пого определения С(1"" удобным является метод комплексометрического титрования 0,01 м. раствором трплопа Б" с применением в качестве индикатора сухой смеси азокрасителя — хромогена черного специального ЕТ 00 (эриохром чсриыИ) с хлоридом патрия в соотпошеиии 1 200. [c.341]

Термин комплексные соединения ввел в химию в 1889 г. В. Оствальд. Понятие о внутренних комплексных солях металлов появилось впервые в 1904 г., а в 1925 г. для характеристики молекул внутри-комплексных соединений, содержащих внутренние водородные связи, введено понятие хелаты и хелатные кольца . С 1945 г. в практике химического анализа нашли применение комплексоны (метод комплексометрического титрования, автор швейцарский химик Г. Швар-ценбах). [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология