ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные положения теории электролитической диссоциации из "Учебник аналитической химии" Ионные молекулы при известных условиях распадаются на образующие их ионы. Этот процесс называется диссоциацией. [c.11] Известно, что водные растворы кислот, оснований и солей являются проводниками электрического тока, тогда как растворы сахара, спирта и других подобных органических веществ ток не проводят. Это объясняется тем, что в водных растворах молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют на ионы, которые и являются переносчиками электрического тока. [c.11] Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему количеству молекул, находящихся в растворе, называют степенью диссоциации. Степень диссоциации обычно выражают в процентах. Например, если из 100 молекул какого-либо вещества 60 распались на ионы, степень диссоциации этого вещества равна 607о. [c.12] Степень диссоциации зависит прежде всего от природы вещества. Такие вещества, как, например, серная кислота, едкий натр, поваренная соль и другие, обладают высокой степенью диссоциации, тогда как, например, гидрат окиси аммония имеет очень низкую степень диссоциации. Соответственно этому различают сильные и слабые электролиты. Наконец, такие вещества, как спирт, сахар и другие, совсем не распадающиеся на ионы и растворы которых не проводят электрического тока, называют неэлектролитами. [c.12] Степень диссоциации зависит также и от степени разбавления раствора. Чем более разбавлен раствор, тем лучше он проводит электрический ток. [c.12] А —анион с одним отрицательным зарядом. [c.12] Число ионов, образующихся при диссоциации той или иной молекулы, зависит от числа атомов или числа групп атомов, из которых эта молекула состоит. Число зарядов иона соответствует валентности данного атома или группы атомов. При диссоциации количество катионов всегда равно количеству анионов, поэтому раствор остается электронейтральным. [c.12] Теория электролитической диссоциации была разработана шведским ученым Аррениусом (1887). Большая роль в развитии этой теории принадлежит русским ученым Д. П. Коновалову и И. А. Каблукову. [c.13] Диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворах объясняется полярностью молекул воды. По современным представлениям, молекулы воды, состоящие из двух ионов Н и одного иона О, построены несимметрично, что и обусловливает их полярность. Наподобие магнита, молекулы воды имеют отрицательный и положительный полюсы (рис. 3). При растворении в воде электролита, молекулы которого состоят из противоположно заряженных ионов, молекулы воды располагаются вокруг молекул этого электролита. При этом к положительным ионам этих молекул молекулы воды оказываются обращенными своими отрицательными полюсами, а к отрицательным — положительными. Положительные полюсы молекул воды притягивают к себе отрицательную часть молекулы (т. е. анион) растворенного вещества, а отрицательные полюсы молекул воды притягивают к себе положительную часть молекулы (т. е. катион). Связь между ионами в молекуле растворенного вещества ослабляется, и происходит диссоциация молекулы (рис. 4). [c.13] В результате электролитической диссоциации на самом деле образуются не отдельные катионы и анионы, а соединения этих ионов с молекулами воды. Такие соединения называются гидратами ионов. Впервые идея об образовании гидратов при растворении веществ в воде была высказана величайшим русским ученым Д. И. Менделеевым (1887), а затем развита И. А. Каблуковым. [c.13] Как видно из этих схем, ионы натрия, калия и кальция — простые ионы, тогда как гидроксильные ионы и ионы аммония являются сложными ионами. [c.14] Кислоты в водных растворах распадаются на катионы водорода с одним положительным зарядом и на анионы кислотных остатков, заряды которых определяются валентностью этих остатков. [c.14] Из этих схем следует, что и анионы кислород содержащих кислот являются сложными ионами. [c.15] Кислоты, в молекулах которых имеется несколько атомов водорода, распадаются на ионы постепенно. Такая диссоциация называется ступенчатой. [c.15] Средние соли в растворе распадаются на катионы металлов и на анионы кислотных остатков. [c.15] Кислые соли при диссоциации образуют катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков. [c.15] И При диссоциации солей число положительных зарядов катионов всегда равно числу отрицательных зарядов анионов. [c.15] Таким образом, связываются только те ионы, которые образуют почти недиссоциирующие молекулы, остальные ионы участия в этой реакции не принимают. [c.17] Вернуться к основной статье