Основные положения теории электролитической диссоциации

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.34]

Основные положения теории электролитической диссоциации состоят в следующем. [c.129]

Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса следующие. [c.284]

Основные положения теории электролитической диссоциации [c.116]

Изложите основные положения теории электролитической диссоциации. Какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам [c.74]

Основные положений теории электролитической диссоциации. .. 21 [c.506]

Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. [c.120]

Таковы факты. Прежде чем обратиться к их толкованию и количественным выводам, рассмотрим основные положения теории электролитической диссоциации. [c.171]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. Осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать по законам Рауля — Вант-Гоффа. Эти отклонения получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему [c.33]

Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему. [c.67]

Распад электролита на ионы при растворении его в воде или при расплавлении называется электролитической диссоциацией. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса состоят в следующем. [c.69]

Основные положения теории электролитической диссоциации, по современным воззрениям, следующие. [c.76]

Справедливость основного положения теории электролитической диссоциации о распаде молекул электролита не потеряла своего значения до настоящего времени. Однако дальнейшие исследования поставили под сомнение другое ее положение — [c.160]

Спустя 22 года после Н. Н. Бекетова курс физической химии начали читать за границей (В. Оствальд, Лейпцигский университет, 1887 г.). В этом же году в Лейпциге начал издаваться первый научный журнал физической химии. Лейпциг становится крупным центром бурно развивающейся физической химии. Публикуются выдающиеся работы по теории разбавленных растворов (Я. Г. Вант-Гофф), формулируются основные положения теории электролитической диссоциации (С. Аррениус), в теории гальванических элементов разрабатываются представления об электродных потенциалах (В. Нернст). [c.8]

Каковы основные положения теории электролитической диссоциации Всегда ли ионы в растворе появляются в результате распада молекул [c.185]

М. Леблана и других ученых не только подтвердили справедливость основных положений теории электролитической диссоциации для объяснения изменений электропроводности слабых электролитов с повышением концентрации, но и расширили число отдельных фактов, которые можно обосновать теорией. [c.315]

Обобщается весь материал при рассмотрении основных положений теории электролитической диссоциации. [c.236]

Основные научные работы посвящены изучению кинетики гетерогенных реакций. Высказал (1881) предположение, что растворенные вещества распадаются на составные части, по существу предвосхитив основное положение теории электролитической диссоциации. Показал (1881), что скорость ра- [c.227]

При этом процессе семивалентный марганец, входящий в состав КМПО4, восстанавливается до двухвалентного, а четырехвалентная сера, входящая в состав NaaSOg, окисляется до шестивалентного состояния. Следовательно, эту окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две части окисление четырехвалентной серы до шестивалентной и восстановление семивалентного марганца до двухвалентного. В соответствии с основными положениями теории электролитической диссоциации формой существования семивалентного марганца в этом растворе является ион МпОГ, для двухвалентного марганца — ион Мп +, для четырехвалентной серы — ион sor, для шестивалентной серы — ион [c.55]

Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей в воде. Катионы и анПоны. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Электролиз растворов и расплавов. [c.104]

Однако основное положение теории электролитической диссоциации, а именно признание существования в растворах свободных ионов , несущих определенные электрические заряды, возникло у Аррениуса лишь после ознакомления с работой Вант-Гоффа Химическое равновесие в системах газов и разведенных растворов . Аррениус сразу же понял, что аномальное возрастание осмотического давления в растворах электролитов вызвано распадом молекул на ионы. При этом каждый из образовавшихся ионов оказывает точно такое же действие, как и цельная молекула. [c.423]

Основные положения теории электролитической диссоциации. I. Молекулы электролитов раейадаются на ионы в момент растворения под действием полярных молекул растворителя независимо от того, проходит электрический ток через раствор или нет. [c.265]

Целью данной лабораторной работы является подтверждение на опытах основного положения теории электролитической диссоциации и важнейших следствий из этой теории [c.157]

Таковы основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса, изложенные в его основной статье. В 1900 г. Аррениус еще раз изложил основы своей теории на Международном конгрессе по физике в Париже привел еще более усовершенствованные основные формулировки и указал примеры успешного ее приложения для объяснения различных явлений. [c.424]

Перечислите основные положения теории электролитической диссоциации. В чем заключается ступенчатая диссоциация кислот [c.231]

Основное положение теории электролитической диссоциации заключается в том, что молекулы солей, кислот и щелочей при растворении их в воде распадаются на ионы. [c.156]

Согласно современным взглядам, основные положения теории электролитической диссоциации правильны и сыграли исключительную роль в развитии учения о растворах. Однако в ней имеется и ряд недостатков. Количественные соотношения теории применимы для разбавленных растворов слабых электро,штов (до 10 —10 М), При более высоких концентрациях наблюдаются отклонения значения а, вычисленные по уравнениям (10.11) и 0.12), не совпадают константа диссоциации, вычисл.енная по уравнению (10.15), не сохраняет постоянного значения при изменении концентраций и т. д. Для сильных электролитов количественные закономерности теории вовсе непркмени-мы, даже в предельно разбавленных растворах. [c.166]

Это противоречие смог объяснить в 1887 г. замечательный шведский химик С. Аррениус. Переосмыслив накопленные его предшественниками наблюдения за поведением молекул электролитов в растворах, Аррениус в 1884—1889 гг. окончательно сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации молекул растворенных веществ . При этом он использовал открытый в 1864—1867 гг. норвежскими учеными К. М. Гульдбергом и П. Вааге закон действия масс. Закон гласил, что химическое действие веществ пропорционально их массам или числу молекул в определенном объеме . [c.86]

Вопросы и задачи. . Как производят исследопание электропроводности вещества 2. Какое вещество называют а) электролитом, б) неэлектролитом Привести пример. 3. Изложить основные положения теории электролитической диссоциации. 4. Что называют электролитической диссоциацией и чем она обусловлена 5. Какие ионы называют а) простыми, б) сложными Дать примеры. 6. Какое строение имеют молекулы воды 7. Как происходит процесс диссоциации электролита в водной среде Привести схему. 8. Как объясняют отсутствие электропроводности у сахара, спирта 9. На какие ионы диссоциируют а) кислоты, б) основания в) соли 10. Написать уравнения диссоциации а) кислот — соляной, азотной, серной, фосфорной, б) оснований — едкого натра, гидроокиси кальция, в) солей хлористого алюминия, азотнокислого серебра, азотнокислого алюминия, фосфорнокислого натрия. 11. Как с точки зрения теории электролитической диссоциации определяют понятия [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология