Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Выше (стр. 16) были разобраны случаи реакций, протекающих до конца в одном направлении. Такие реакции называют необратимыми.

ПОИСК





Обратимость химических реакций. Константа равновесия

из "Учебник аналитической химии"

Выше (стр. 16) были разобраны случаи реакций, протекающих до конца в одном направлении. Такие реакции называют необратимыми. [c.20]
В большинстве случаев химические реакции не доходят до конца и являются обратимыми реакциями. [c.20]
Скорость прямой реакции по мере уменьшения количеств реагирующих веществ будет постепенно уменьшаться, а скорость обратной реакции по мере увеличения количеств образующихся NaHSOi и НС1 будет увеличиваться, пока не наступит такой момент, при котором скорости прямой и обратной реакций сделаются равными и установится подвижное, или химическое, равновесие. При химическом равновесии не прекращаются ни прямая, ни обратная реакции, но сколько молекул взаимодействующих веществ в единицу времени превращается в продукты реакции, столько же молекул этих веществ образуется в результате обратной реакции. [c.20]
Следовательно, при подвижном равновесии отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций веществ, вступающих в реакцию, есть величина постоянная эту величину шэыь тт константой равновесия. [c.21]
Это выражение уравнения закона действующих масс указывает на возможность направлять обратимую химическую реакцию в ту или другую сторону. Так, например, увеличение концентрации одного из реагирующих веществ, т. е. или с , должно вызвать увеличение концентраций образующихся веществ Сз и С4, так как только в этом случае константа равновесия останется неизмененной. Наобррот, увеличивая концентрацию с или с , можно вызвать обратную реакцию. В нашем примере увеличение концентрации хлористого натрия или серной кислоты приведет к увеличению количеств NaHSO. и НС1. [c.21]
Из сказанного выше можно сделать следующее заключение если в системе, находящейся в химическом равновесии, изменить (уменьшить или увеличить) концентрацию одного из веществ, то в системе возникают реакции, которые ведут к восстановлению нарушенного равновесия. [c.21]


Вернуться к основной статье


© 2024 chem21.info Реклама на сайте