Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Обратимость химических реакций. Константа равновесия

Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации. [c.26]

Значения констант равновесия обратимых химических реакций можно представить в виде уравнения [c.165]

Основные положения теории электролитической диссоциации 4. Скорость химических реакций. Закон действующих масс 5. Обратимость химических реакций. Константа равновесия [c.211]

Обратимость химических реакЦий. Константа равновесия [c.20]

Требования к реакциям, применяемым в объемном анализе. Химическая реакция может быть применена в объемном анализе только при наличии способа фиксирования точки эквивалентности. Другим условием является достаточная полнота протекания реакции, т. е. практическое отсутствие обратимости, большая величина константы равновесия. Это условие непосредственно связано с предыдущим. Если реакция сильно обратима, то в момент эквивалентности смесь содержит в сравнимых концентрациях и исходные вещества, и продукты реакции. В таком случае резкое изменение свойств раствора в момент эквивалентности не происходит и точное фиксирование этого момента оказывается невозможным. [c.80]

Последнее выражение является уравнением константы химического равновесия. Оно показывает, что для обратимых химических реакций, находящихся в подвижном химическом равновесии, отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций, исходных веществ равно постоянной величине — константе химического равновесия. [c.71]

Под реакционной способностью в широком смысле понимают способность вещества вступать с большей или меньшей скоростью в различные реакции. Реакционная способность служит характеристикой химической активности молекул, функциональных групп, атомов. Качественно о реакционной способности можно судить по числу и разнообразию химических превращений, в которые способно вступать данное вещество. Количественной характеристикой реакционной способности служит константа скорости реакции, а для обратимых реакций - константа равновесия. При эмпирическом подходе к оценке реакционной способности отдельных реакционных центров в макромолекуле влияние заместителей при реакционном центре, в том числе функциональной группе, рассматривают в соответствии с электронной теорией. При рассмотрении гетерогенных реакций полимеров используют понятия реакционной способности как способности макромолекул полимера реагировать с другими молекулами и доступности, характеризующей доступность функциональных фупп полимера для молекул реагента. [c.549]

Напишите выражения для констант равновесия следующих обратимых химических реакций [c.166]

Константа химического равновесия и пределы ее изменения. Рассмотрим гомогенную обратимую химическую реакцию, протекающую при данных условиях по термохимическому уравнению [c.244]

Уравнение (2.5) представляет собой математическую формулировку следствия из закона действия масс для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение концентраций продуктов реакции, деленное на произведение концентраций исходных веществ, есть величина постоянная при постоянной температуре ее обозначают символом К и называют константой равновесия. [c.39]

С увеличением обратимости химической реакции уменьшается скорость взаимодействия абсорбируемого компонента и хемосорбента и возрастает глубина проникновения абсорбируемого компонента. Химическая реакция выходит аа пределы пограничного реакционно-диффузионного слоя и охватывает всю массу жидкости. Для массопередачи с обратимой реакцией характерно такое состояние, когда Аж заметно больше нуля и существенно зависит от количества жидкости в аппарате иж- В зависимости от степени турбулизации жидкости, константы равновесия К и иж можно рассматривать две предельные области диффузионную (отношение Аж/Ар незначительно) и кинетическую (Аж/Ар = 1). [c.67]

Константа равновесия обратимых химических реакций. Реакции часто протекают в прямом и обратном направлении обратимые реакции). В этом случае в реакции не достигается полного превра-ш ения исходных компонентов (константа скорости к- ) и реакция идет в обратном направлении (константа скорости к ), при этом устанавливается равновесие, определяемое величиной константы равновесия К .. Поэтому при расчете обратимых химических реакций необходимо вычислять константу равновесия, определяемую на основании закона действуюш их масс. [c.283]

Аналогичные зависимости возможны и для других типов соединений. Образование комплексов можно рассматривать как обратимую химическую реакцию и поэтому на него распространяются обычные термодинамические зависимости. Для всех комплексов с углеводородами существуют зависимости, связывающие константу равновесия К и теплоту образования А Я с мольным отношением т [c.63]

Равновесные химические реакции. Балансовый расчет может быть применен для обратимых химических реакций. В этом случае в качестве исходных условий должна быть задана еще и температура. Зная это, становится известна и константа равновесия А , связанная с концентрациями веществ уравнениями [см. также (3.37) и (3.38)] [c.251]

Обменные реакции — это обратимые химические реакции с вполне определенной кинетикой и константой равновесия. Подвижность отдельных атомов водорода в молекуле органического соединения зависит от характера связи. [c.684]

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения, принцип Ле Шателье. Константа равновесия, степень превращения. [c.501]

Изотопный обмен. Реакцией изотопного обмена называют такую химическую реакцию, при которой изотопы одного элемента обмениваются местами с изотопным ему элементом в другом соединении. Такое перераспределение изотопов представляет собой обратимую химическую реакцию с определенной кинетикой и константой равновесия. [c.180]

Термодинамические представления. Константа равновесия обратимых химических реакций связана с изменениями основных термодинамических характеристик в процессе реакции следующими простыми соотношениями [c.203]

Эти соотношения позволяют непосредственно выявить влияние как энтальпийного фактора (т. е. теплового эффекта реакции), так и энтропии на константу равновесия обратимых химических реакций. [c.203]

Полученное выражение означает, что каковы бы ни были в разных, 4 случаях проведения данной реакции первоначальные концентрации участвующих в ней веществ, по достижении химического равновесия соотношение между равновесными концентрациями их должно достигать всякий раз одного и того же численного значения К- Константа К называется константой химического равновесия. Каждой обратимой химической реакции свойственно свое численное значение константы химического равновесия при данной температуре. [c.88]

Константа химического равновесия характеризует сдвиг равновесия обратимой реакции в ту или иную сторону. Это означает, что если константа равновесия мала, то и концентрация конечных продуктов реакции будет мала, т. е. обратная реакция идет быстрее прямой — равновесие сдвинуто влево наоборот, большое значение константы равновесия указывает на сдвиг равновесия вправо, а следовательно, исходные вещества реагируют наиболее полно — образуется много продуктов реакции. Константа равновесия для каждой химической реакции определяется экспериментальным путем. Зная величину константы равновесия и концентрации исходных веществ, можно вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, а следовательно, определить выход продуктов реакции. [c.17]

Для процессов, сопровождаемых обратимой химической реакцией между твердыми и газообразными реагентами, равновесные концентрации и равновесный выход продукта определяются при помощи константы равновесия, рассчитанной по концентрациям или парциальным упругостям газообразных реагентов и газообразных продуктов реакции. При расчете константу равновесия выражают только через равновесные концентрации компонентов газовой фазы, поскольку значения упругости насыщенных паров твердых веществ малы и почти не изменяются. [c.186]

Термодинамическая зависимость между потенциалами электрода и константой равновесия обратимой химической реакции на электроде позволяет приближенно рассчитать изменения концентрации потенциалопределяющего иона (ОН ), если принять, что электрохимическая цепь находится в состоянии, при котором концентрация ионов ОН равна единице. [c.60]

РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ — склонность веществ вступать с большей или меньшей скоростью в различные реакции. Бо всех случаях Р. с. определяется сравнительно с другими подобного строения соединениями. Качественно о Р. с. судят по числу и разнообразию превращений, в к-рые способно вступать вещество. Количественной мерой Р. с. служит константа скорости реакции (см. Кинетика химическая), а для обратимых реакций — константы равновесий (см. Равновесие химическое). [c.279]

Оценить значение свободной энергии можно разными способами, но мы ограничимся (без соответствующего вывода) выражением AG =— ДПп р, из которого непосредственно вытекает, что для обратимых химических реакций надо определить константу равновесия. р, взять ее натуральный логарифм и умножить результат на RT. Подставив численные значения R ж Т (за стандарт примем температуру 25° С), получим AG = — 1370 /Ig Кр. [c.33]

Величина называется константой химического равновесия, а уравнение (1а) является математическим выражением закона действующих масс. Это уравнение показывает, что при обратимых химических реакциях равновесие устанавливается в тот момент, когда отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ становится величиной постоянной. [c.81]

Для процессов, сопровождаемых обратимой химической реакцией между твердыми и газообразными реагентами, равновесные концентрации и равновесный выход продукта определяются при помощи константы равновесия, рассчитанной по концентрациям или парциальным давлением газообразных реагентов и газообразных продуктов реакции. При расчете константу равновесия выражают только через равновесные концентрации компонентов газовой фазы, поскольку парциальные давления насыщенных паров твердых веществ малы и почти не изменяются. Если реакция идет без изменения числа молей газа, равновесие зависит только от температуры. Примером могут служить обе стадии производства водорода железопаровым способом — восстановление водорода из водяного пара железом и регенерация железа восстановлением его из оксидов водородом и оксидом углерода (водяным газом газификации твердого топлива). При получении водорода протекают реакции [c.172]

Количественная характеристика состояния динамического химического равновесия может быть выражена через так называемую константу химического равновесия, которая легко может быть выведена пз следующих рассуждений. Для обратимой химической реакции типа [c.221]

Выражение константы химического равновесия указывает на возможность смещать обратимую химическую реакцию в нужном для анализа направлении. [c.62]

Количественная характеристика состояния динамического химического равновесия может быть выражена через так называе-мук1 константу хи.чическсго равповвсиг,, которая легко можег быть выведена из следующих рассуждений. Для обратимой-химической реакции типа [c.181]

Величина Ка, характеризующая устойчивое равновесие системы, возникающее в результате данной обратимой химической реакции, является термодинамической константой равновесия. Так как активности — величины отвлеченные, то и константа равновесия безразмерна — вывод, вытекающий непосредственно и из (XIII, 4), и из сравнения размерностей и RT. [c.388]

Как и для любой химической реакции, константы скорости прямой и< обратной реакций н константа равновесия обратимого ферментативного процесса связаны определенным соотношением. Его очень просто вывести, если учесть, что в равновесии скорости прямой н обратной реакций равны (ui = ur). Для ферментатнв ной системы, состоящей из одного-субстрата и одного продукта, справедливо соотношение Холдейна ) [c.18]

Для обратимой химической реакции между поглощаемым компонентом и абсорбентом (или его активной частью) содержание компонента в газовой фазе (Уобр) определяется константой равновесия химической реакции, а при его избытке он также будет перераспределяться между фазами по законам физической абсорбции (линия 2 на рис. 11.16). [c.926]

Рнс. 4.5,9. Формы пиний при обратимой химической реакции А В для четырех различных констант равновесия Л = 0,1 0,2 1,0 и 5,0 при различных констангах скорости прямой реакции (вс ), указанных слева от каждого спектра. Разница частот 1Аа - Оа1/25г = 10 Гц. (Из работы [4.237].) [c.266]

Можно предположить, что все упомянутые выше процессы включают обратимые химические реакции, которые достигают равновесия, т. е. такого состояния, при котором уже нет видимого течения реакции. При заданных условиях химическое равновесие характеризуется постоянным отнашение М активностей продуктов реакции и исходных реагирующих веществ это отношение называется термодинамической константой равновесия реакции. Существует соответствующая ей концентрационная константа. Если эта величина известна, то можно рассчитать состав данной реакционной смеси. В дополнение к термодинамике часто необходимо также изучать кинетику реакции, включая механизм процесса и скорости всех реакций, протекающих в системе. Таким образом, исследование кинетики может дать информацию, необходимую для [c.122]

Образование продуктов сгорания в результате окислительно-восстановительных- реакций в камере сгорания двигателя протекает равновесно в соответствии с уровнем температуры. Условия равновесности определяются кинетикой химических реакций и выражаются через константу равновесия. В обратимых химических реакциях типа пНгО-Ьг/СОч ьхСОг-НгНг по условиям кинетики химической реакции [c.185]

ВелР чина Ка, характеризующая устойчивое равновесие системы, возникающее в результате обратимой химической реакции (А), является термодинамической константой равновесия. Так как активности компонентов — отвлеченные числа, то и константа равновесия безразмерная величина. Уравнение (4.22) также называют законом действия масс. [c.59]

Это выражение константы равновесия указывает на возможность направлять обратимую химическую реакцию в ту или другую сторону. Так, например, увеличение концентрации одного из реагирующих веществ, т. е. С) или С , должно вызвать увеличение концентраций образующихся веществ Сд и С , так как только в этом случае константа равновесия останется неизменной. Наоборот, увеличивая концентрацию или С , можно вызвать обратную реакцию. В нашем примере повышение концентрации хлористого натрия или серной кислоты приведет к увеличению количеств МаН504 и НС1. [c.21]

Величина Кс называется константой химического равновесия,а уравнение (3) является уравнением химического равновесия или представляет собой математическое выражение закона действующих масс применительно к обратимым процессам. Это уравнение показывает, что при обратимых химических реакциях равновесие устанавливается в тот момент, когда отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению кон-цешраций исходных веществ делается величиной постоянной. [c.95]

Смотреть страницы где упоминается термин Обратимость химических реакций. Константа равновесия: [c.348] [c.248] [c.30] [c.363]

Смотреть главы в:

Учебник аналитической химии -> Обратимость химических реакций. Константа равновесия

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Константа равновесия

Константа равновесия реакции

Константы равновесия реакци

Обратимость и равновесие в химических реакциях

Обратимость реакций

Обратимость химическая

Обратимые химические реакции. Химическое равновесие

Равновесие константу, Константа равновесия

Равновесие обратимых реакций

Равновесие реакций

Равновесие химической реакции

Реакции обратимые

Реакции химические, обратимые

Реакция константа

Химические обратимые

Химическое равновесие

Химическое равновесие Обратимость химических реакций

Химическое равновесие констант

Химическое равновесие. Константа химического равновесия