ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Квадратная диаграмма взаимной системы солей из "Технология минеральных удобрений Издание 3" Зная ионный состав системы, можно определить и ее услов ный солевой состав. Так как общее количество молей всех солей, входящих в систему, равно количеству эквивалентов катионов или анионов, т. е. 100%, то проще всего выразить солевой состав в индексах Иенеке, т. е. в молях каждой соли на 100 молей суммы солей (в молекулярных процентах солевого состава системы). Допустим, что 6 х. Тогда можно условно связать Ь% иона В с Ь% иона X — получится Ь мол. % соли ВХ оставшиеся (х — Ь) % иона X связываем с равным количеством (с — у) % иона С, — получим (х — Ь) или (с — у) мол. % соли СХ оставшееся количество иона С, равное с—(с — у)=у%, связываем с у% иона Y — получаем у мол. % соли СУ. В результате состав солевой массы системы условно выразится концентрациями трех солей 6 мол. % соли ВХ, (с — г/) мол.% СХ и у мол. % СУ. В том случае, когда Ь х, состав солевой массы выразится так л мол. % соли X, смол % СУ и у—с) мол. % ВУ. Поясним это на числовом примере. Пусть в солевой массе системы содержится 60% катиона В и 40% катиона С 70% аниона X и 30% аниона У. Связав 60% иона В с 60% иона X, получим 60 мол. % соли ВХ, причем останется 70—60=10% иона X, которые могут быть связаны с 10% иона С—получится 10 мол. %соли СХ и останется 40—10 = 30% иона С, которые с 30% иона У дадут 30 мол % СУ. Состав системы будет 60 мол. % соли ВХ, 10 мол. % СХ и 30 мол. % СУ. Этот состав является условным, однако он точно соответствует геометрическому месту фигуративной точки системы. Условность же его заключается в том, что фактическое соотношение отдельных солей при том же ионном составе может быть и иным. [c.112] Для нахождения этой же точки т по ионному составу, вычисляем его по заданному солевому составу. Так как сумма катионов, равная сумме анионов, принята за 100%, то ионный состав будет таким 30% В и 70% С 50% X и 50% У. Определив по этим цифрам место точки т на рис. 47, обнаружим, что она совпадает с точкой, найденной по солевому составу. [c.113] В случае IV обе тройные точки слились в- одну точку , являющуюся точкой инверсии- В ней соприкасаются поля кристаллизации всех четырех солей взаимной системы, т. е. раствор находится в равновесии с четырьмя твердыми фазами. Одновременная кристаллизация из раствора всех четырех солей может происходить только при температуре, отвечающей точке инверсии. При дальнейшем изменении температуры на диаграмме вновь появляются две тройные точки (случаи V и VI), однако в случае VI стабильной парой солей будут уже две другие соли — x и СУ. [c.115] В осадках, находящихся в равновесии с раствором, одновременно могут находиться лишь твердые фазы, поля которых на диаграмме соприкасаются. Так, например, в присутствии раствора и в равновесии с ним при 25° С не может находиться смесь твердых солей K2SO4 и Na I или КС1 и ЫагЗОд и т. п. [c.115] Вернуться к основной статье