Квадратная диаграмма взаимной системы солей

КВАДРАТНАЯ ДИАГРАММА ВЗАИМНОЙ СИСТЕМЫ СОЛЕЙ [c.106]

Рис. 3.43. Вид квадратных диаграмм взаимной системы солей для разных температурных условий

Квадратная диаграмма взаимной системы солей [c.88]

На рис. 5.61 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 5.62 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого [c.179]

Рис. 5.62. Квадратная диаграмма растворимости взаимной системы солей.

На рис. 3.38 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 3.39 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого построения. На этой диаграмме точки растворимости чистых солей совпадают с вершинами углов квадратов, точки двойных эвтоник Е, 2, Е з и 4 лежат на сторонах квадрата, точки тройных эвтоник J и 2 — внутри квадрата. Линии внутри [c.104]

Любая точка, лежащая в квадратной диаграмме водной взаимной системы солей (рис. 3.41), изображает ионный состав солевой массы системы. Ионы, как и молекулы, берут в эквивалентных количествах например, если катионами являются Mg и К, то за моль иона калия условно принимают 2К (или Кг). Долю каждого иона в смеси катионов или анионов выражают в процентах — за 100 % принимают сумму катионов, равную сумме анионов. В точках систем, лежащих на линии ВХ—СХ, содержание иона X равно 100 %, а иона Y — О %. Точки на линии BY— Y, наоборот, соответствуют системам, в которых содержится 100 % иона Y и О % иона X. Точки же внутри квадрата отвечают системам, в которых содержится и ион X и ион Y, причем по правилу рычага их количества обратно пропорциональны расстояниям от точки системы до соответствующих сторон квадрата. Так, для точки т (рис. 3.41) [c.106]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае I эвтоническая линия Е Е , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей В я СХ, пересекается диагональю ВУ — СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающую эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. [c.99]

Точки, лежащие в квадратной диаграмме водной взаимной системы солей (рис. 46), изображают ионный состав солевой массы г СУ системы. Точки, находящиеся на стороне квадрата ВХ—СХ, соответствуют смеси солей, содержащих только анион X аниона У здесь нет. Если принять сумму анионов, выраженную в ион-эквивалентах и равную сз мме катионов, за 100%, то в точках систем, лежащих на линии ВХ—СХ, содержание иона X равно 100%, а иона У—0%. Точки на линии ВУ—СУ, наоборот, соответствуют системам, в которых содержится 100% иона У ш 0% иона X. Точки же внутри квадрата соответствуют системам, в которых содержится и ион X и ион У, -причем, по правилу рычага, их количества обратно пропорциональны расстояниям от точки системы до соответствующих сторон квадрата. Так, для точки, т (рис. 46) [c.106]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае I эвтоническая линия Е Е , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, [c.108]

Для расчета процесса кристаллизации вычерчивается по литературным данным квадратная диаграмма растворимости взаимной системы солей (горизонтальная проекция пространственной диаграммы) для той температуры, до которой производится охлаждение (рис. 128). [c.244]

При отсутствии в системе гидратов и двойных солей и в клинографической и в ортогональной проекциях пространственной изотермы растворимости взаимной системы солей имеются четыре поля кристаллизации, внутри которых растворы насыщены одной из четырех солей. Фигуративная точка насыщенного раствора в квадратной диаграмме (т. е. в клинографической проекции изотермы) попадает в поле кристаллизации той соли, которая будет первой кристаллизоваться из раствора при его испарении. Ортогональная же проекция не дает возможности определить сразу, какая из солей начнет кристаллизоваться при испарении данного раствора для выяснения этого требуется применить сложные графические приемы. [c.92]

Отметим также, что в клинографической проекции диаграммы для взаимной системы солей линии кристаллизации являются прямыми лучами, исходящими из точки состава кристаллизующегося соединения. Процесс кристаллизации по квадратной диаграмме можно проследить также, как в рассмотренной ранее треугольной диаграмме для четверной системы из трех солей с общим ионом. [c.92]

Иногда для изображения растворимости взаимной системы солей применяется не квадратная, а треугольная диаграмма. [c.96]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия ЕуЕ , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ—СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающая эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизо- [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология