ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Типы кристаллов и силы взаимодействия из "Колебательные спектры и симметрия кристаллов" Помимо рассмотренной в гл. 1, 6 классификации кристаллов, основанной на их геометрических свойствах, имеется также другая, менее четкая эмпирическая классификация, в основе которой лежит тип химической связи между атомами, образующими кристалл. Для простоты рассмотрим вначале кристаллы из атомов одного или двух видов. Такие кристаллы могут быть четырех типов молекулярные, ионные, ковалентные и металлические. [c.87] Молекулярные кристаллы состоят из тех же самых молекул, из которых состоит рассматриваемое вещество в газообразной и жидкой фазах. Их сцепление обеспечивается силами Ван-дер-Ваальса (силами притяжения между постоянными или индуцированными электрическими диполями и дисперсионными лондо-новскими силами), слабыми по сравнению с силами связи атомов в молекуле. Ввиду этого сцепление в молекулярных кристаллах невелико они непрочны и имеют невысокие температуры плавления. Простейшие кристаллы такого типа — кристаллы инертных газов, молекулы которых состоят всего лишь из одного атома каждая из них окружена максимально возможным числом подобных ей молекул, что приводит к кубической гранецентрированной структуре (фиг. 2.9). Кристаллы, образованные многоатомными молекулами, имеют более сложную структуру в качестве примера можно привести кристалл иода Ь (фиг. 3.9). Индивидуальность молекул в кристаллах такого типа доказана рентгеноструктурным анализом электронная плотность между молекулами падает почти до нуля ). [c.87] СОСТОЯЩИМ из положительных ионов N3+ и отрицательных ионов С1 , которые имеют электронную конфигурацию со сферической симметрией, первые — типа 1Че, а вторые — типа Аг. Между ионными сферами электронная плотность очень мала. Сцепление внутри кристалла обеспечивается в основном за счет электростатических сил притяжения, действующих между зарядами противоположных знаков на ионах двух видов. Вследствие этого каждый ион стремится окружить себя как можно большим числом ионов противоположного знака. [c.88] Элементарная ячейка представлена на фиг 5.1. [c.89] Металлы обладают ионной структурой упорядоченная система положительных ионов омывается почти свободно перемещающимися электронами. В большинстве металлов положительные ионы образуют компактные кубические или гексагональные структуры или же кубические объемноцентрированные решетки. [c.89] Атом водорода, в котором имеется лишь один электрон, может участвовать только в образовании ковалентной связи. Но в некоторых случаях, будучи связанным с одним атомом, он может образовывать с другими электроотрицательными атомами (в частности, с атомами О и Ы) особый вид связи, называемый водородной связью. [c.90] Вернуться к основной статье