ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз из "Готовимся к экзамену по химии" В предыдущем разделе мы рассмотрели работу гальванического элемента. В исследуемой системе ш счет пространственного разделения процессов окисления и восстановления возникал электрический ток. В этом разделе мы рассмотрим действие электрического тока на растворы и расплавы электролитов. [c.174] Электролиты способны разлагаться под действием электрического тока. Происходящие при этом процессы называют электролизом. Дня практического осуществления процесса электролиза в раствор или расплав электролита погружают два электрода из внешней цепи. Один электрод имеет отрицательный заряд, на нем должен происходить процесс окисления катионов. Напомним, что электрод, на котором происходит процесс окисления катионов, называют катодом. Второй электрод заряжают положительно. На этом электроде должно происходшъ восстановление анионов. Этот электрод - анод. При замыкании внешней цепи отрицательно заряженные анионы движутся к аноду, положительно заряженные катионы - к катоду. [c.175] Рассмотрим теперь процессы, которые будут проходить на электродах при электролизе. В зависимости от условий проведения электролиза, эти процессы могут несколько различаться. Да.чее мы последовательно рассмотрим все возможные варианты. [c.175] Электролиз водных растворов применяется как к соединениям с ионными, так и к соединениям с ковалентными полярными связями. При электролизе водных растворов в реакциях на электродах могут участвовать не только иоиы электролита, но и молекулы воды. [c.175] Затем на электродах происходит непосредственный обмен электронами. В электродных реакциях могут принимать участие также нейтральные молекулы воды. [c.176] Но не все возможные реакции происходят одновременно. Очередность различных процессов определяется их стандартными электродными потенциалами. Рассмоарим эти закономерности. [c.176] Применим теперь полученные знания па конкретных примерах. [c.177] СиС1 Си +2С1-Поскольку гидроксид меди (И) слабое основание, а соляная кислота - сильная кислота, среда слабокислая. [c.177] Срсда нейтральная, значит, в растворе нет избытка протонов или гидроксид-ионов. [c.177] Следует обратить внимание на то, что после электролиза между продуктами реакции, не удаленными из реактора, при перемешивании возможно взаимодействие. [c.178] В результате процесс сведется к растворению анода и последующему осаждению меди на катоде. Концентрация соли в растворе останется неизменной. Этот способ часто применяют для очистки металлов. [c.178] Положительно заряженный элекггрод, на котором происходит восстановление анионов, называю г анодом. [c.179] При замыкании внешней цепи отрицательно заряженные анионы движутся к аноду, положительно заряженные катионы - к катоду. [c.179] Вернуться к основной статье