ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы РАБОТА 12. Фосфор, сурьма, висмут из "Практикум по неорганической химии" Разбавленные растворы азотной кислоты бесцветны оии значительно стабильнее, так как азотная кислота находится в растворе в виде ионов. Причем степень диссоциации близка к единице, т. е. НЫОз — одна из наиболее сильных кислот. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме золота, платины и тантала в компактном состоянии. При этом образуется смесь продуктов ее восстановлення N02, N0, N20, N5, NHз, NH4NOз. В ависи-мости от условий в этой смеси преобладают те или иные соединения. [c.162] При работе с концентрированной азотной кислотой следует б1.1ть осторожным пары ее чрезвычайно ядовиты, а попадание иа кожу приводит к тяжелым ожогам. [c.162] Получение и разложение солей аммония. 1.(Работать под тягой ). Небольшое количество концентрированной хлористоводородной кислоты наливают в стакан, осторожно смачивают дно и стенки стакана и выливают кислоту обратно в склянку. В тигель или маленький химический стакан наливают небольшое количество концентрированного водного раствора аммиака и накрывают раствор аммиака первым стаканом, перевернутым вверх дном. Объясняют наблюдаемое явление. [c.163] Получение N0 и изучение его свойств. 7. (Р а б о -Прибор для получения оксида азота (II) показан на рис. 39. В колбу Вюрца вносят медные или латунные стружки и из капельной воронки приливают разбавленную азотную кислоту ( 30%-ную). [c.164] Схема прибора для получения NO. [c.164] Азот еущат серной кислотой, содержащейся в склянке Дрекселя 3. Затем газ подают в трубку 5, где протекает реакция с магнием, содержащимся в лодочке 4. [c.166] Схема прибора для гидролиза нитрида магния показана на рис. 41 (реакцию проводят при - 70°С). [c.166] После вытеснения воздуха из прибора выделяю-Ш.ИМСЯ азотом (проба зажженной лучинкой), нагревают пламенем газовой горелки с насадкой ласточкин хвост порошок магния в токе азота, который может разогреться до свечения (в результате реакции с азотом). По окончании реакции (примерно 30 мин) нагревание прекращают и после охлаждения трубки вынимают лодочку. [c.167] Продукт переносят в сухую колбу Вюрца (см. рис. 41). [c.167] Схема прибора для гидролиза нитрида магния. [c.167] В склянку Дрекселя наливают - 50 мл воды и 30 мл в колбу. В колбу Вюрца наливают - 50 мл воды, закрывают ее пробкой и нагревают колбу сначала слегка, затем 5—7 мин сильным пламенем горелки при нагревании не следует отводить горелку. [c.167] Выделяющийся аммиак поглощается, в основном, в склянке Дрекселя и немного в колбе По окончании выделения аммиака отъединяют склянку Дрекселя, сливают растворы в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем водой до метки. Раствор перемешивают и титруют хлористоводородной кислотой (см. Работу 1). Титрование проводят не менее трех раз. [c.167] По результатам титрования находят содержание аммиака в растворе и рассчитывают выход нитрида магния (в процентах). [c.167] Схема прибора для проведения эксперимента показана на рис. 42. [c.168] Выполнение работы. В У-образную трубку 2 наливают 20—30 мл воды (выбирают трубку такого диаметра, чтобы уровень воды был таким, как показано на рисунке). В колбу 4 наливают 50 мл воды. [c.168] Полученные растворы аммиака сливают в мерную, колбу емкостью 100 мл, доводят объем водой до метки, перемешивают и титруют хлористоводородной кислотой. По результатам титрования находят концентрацию водного раствора аммиака и рассчитывают выход продукта (в процентах). [c.168] Выполнение работы. В мерных колбах емкостью 100 мл готовят 0,1 М растворы хлорида, нитрата и ацетата аммония в дистиллированной воде. Предварительно с помощью рН-метра определяют pH дистиллированной воды pH должно быть не менее 6,2. Определяют pH приготовленных растворов. Рассчитывают степень, константу и энергию Гиббса гидролиза солей аммония. Порядок проведения измерений и расчета дан в Работе 6. Полученные результаты записывают в таблицу (см. табл. 24). [c.169] Нитриты — соли слабой азотистой кислоты Ка = = 5,1 10 ), поэтому в водном растворе они гидролизуются по аниону. В работе исследуют нитриты натрия, калия и аммония. Для сравнения pH растворов солей, ги,цролизующихся в водном растворе и не подвергающихся гидролизу, определяют pH раствора нитрата натрия. [c.169] Выполнение работы. В мерных колбах емкостью 100 мл готовят 0,1 М растворы нитритов натрия, калия и аммония, а также нитрата натрия для этого используют свежеперегнанную воду. Определяют pH приготовленных растворов. Рассчитывают степень, константу и энергию Гиббса гидролиза солей аммония. Порядок проведения измерений и расчета дан в Работе 6. [c.169] Вернуться к основной статье