ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реальные газы из "Физическая химия" Экспериментальные исследования показывают, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов. Однако отклонения от них тем меньше, чем меньше давление и выше температура. Для газов с низкой температурой сжижения (Не, Нг, Ые и даже N2, О2, Аг, СО, СН4) при давлениях до 50 атм отклонения не превышают 5%, а при давлениях до 10 атм — 2%. [c.14] Характеристикой отклонений может служить мольный объем V. Для идеального газа он равен 22,414 л при 760 мм и 0°С. Для реальных газов наблюдаются отличия (табл. 1.2). [c.14] Основными причинами отклонений свойств реальных газов от свойств идеального газа являются взаимное притяжение молекул газа и наличие у них собственного объема. [c.15] Здесь а/У учитывает притяжение молекул Ь — собственный объем и взаимное отталкивание на малых расстояниях. [c.15] Введение дополнительных слагаемых объясняется следующим образом. Силы взаимного притяжения молекул уменьшают давление на стенки сосуда по сравнению с давлением, которое оказывал бы идеальный газ. Эти силы обратно пропорциональны г (г —расстояние между взаимодействующими молекулами), или У . Параметр Ь отражает уменьшение объема, в котором могут передвигаться молекулы. Кроме собственного объема молекул он учитывает уменьшение доступного для перемещения объема вследствие наличия сил отталкивания, которые действуют при тесном сближении молекул. Величина Ь приблизительно в 4 раза превышает собственный объем молекул моля газа. Параметры а и 6 определяют из экспериментальных данных. В табл. 1.3 приведены значения этих параметров для ряда газов. [c.16] Поскольку параметры а и Ь для разных газов различны, уравнение Ван-дер-Ваальса не является универсальным, в отличие от уравнения состояния идеального газа. Для многих газов оно выполняется в достаточно широком интервале давлений и температур. Однако в ряде случаев наблюдается значительная зависимость параметров а и Ь от температуры. Кроме того, уравнение не выполняется при очень высоких давлениях и вблизи критической трчки. [c.16] При невысоких давлениях В С Л ... Обычно при низких температурах В 0, с ростом температуры его значение увеличивается и проходит через нуль (соответствующая температура называется температурой Бойля — Т бойль) и при Т Т бойль становится положительным (табл. 1.4). [c.17] Вернуться к основной статье