Реальные газы

Рис. 1.1. Обобщенная диаграмма коэффициентов сжимаемости г реальных газов при малых давлениях.

Рис. 1.2. Обобщенная диаграмма коэффициентов сжимаемости т, реальных газов при высоких давлениях.

Уравнения состояния реальных газов можно написать, введя коэффициент сжимаемости 2 [c.258]

Уравнение состояния реальных газов [c.7]

Известно, что отклонение реальных газов от законов идеальных газов осуществляется посредством включения в уравнение Клайперона в качестве поправки на сжатие и расширение газов коэффициента сжимаемости 2 [c.20]

Уравнение состояния реальных газов (1.3) рекомендуется применять в области давлений и температур, удаленных от критического участка, а уравнение (1.5) — в областях р и Г, близких к критическим. [c.8]

Можно принять, что к равен для газов одноатомных— 1,67 двухатомных — 1,41 трехатомнь х—1,3 (в частности, показатель адиабаты для метана равен 1,3). Таким образом, число К обусловливается числом атомов в молекуле. Для реальных газов коэффициент К есть величина переменная, являющаяся функцией температуры. При повышении температуры коэффициент К убывает. [c.32]

Эмпирические уравнения состояния. В расчетах процессов перегонки и ректификации для описания поведения реальных газовых систем широко используются два эмпирических уравнения состояния. Первое содержит коэффициент сжимаемости г, учитываюш ий отклонение объема V одного моля реального газа от значения отвечающего уравнению состояния идеального газа [c.14]

Второе уравнение состояния содержит остаточный объем Ъ, представляющий разность между мольными объемами идеального и реального газов при рассматриваемых температуре и давлении [c.14]

Ввиду недостатка и трудности определения опытных данных дЯя расчета свойств реальных газов к решению этой задачи был [c.14]

Первое уравнение содержит коэффициент сжимаемости 2, учитывающий отклонение объема V реального газа от значения, отвечающего уравнению (1.1) [c.7]

Выразим функцию Лейбензона (2.55) через давление для различных флюидов- несжимаемой жидкости, упругой жидкости, совершенного газа и реального газа. Для этого в (2.55) подставим соответствующие выражения для плотности и возьмем интеграл. [c.55]

К СМЕСЯМ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.19]

Индивидуальные давленпя pi для кэ/кдого компонента газовой смеси должны определяться по эмпирическому уравнению состояния ун е реального газа [c.15]

Однако для смесей реальных газов индивидуальные объемы Уi уже пе равны парциальным объемам и для каждого компонента газовой смеси должны определяться но уравнению состояния уже реального газа [c.17]

Применяя (1.49) к реальному газу путем сочетания с уравнением состояния (1.3), имеем [c.22]

Значение 2 определяется экспериментальным путем, что обеспечивает справедливость уравнения (1.9) только в определенных условиях температуры и давления. Для идеального газа 2 равно единице. Для реального газа значение 2 в зависимости от давления и температуры может быть больше или меньше единицы. [c.20]

В случае реальных газов или газо-жидко стных систем для более точного вычисления производных целесообразно использовать экспериментальные данные по зависимости давления и объема газа от температуры. При отсутствии данных изобарная теплоемкости Ср может быть определена из термодинамического соотношения [22, 36, 39, 67, 71] [c.30]

Значение Ср—с увеличивается при повышении давления или понижении температуры. Для реальных газов эта разность несколько больше значения Я. [c.32]

Следует отметить закономерность, которая проявляется при вычислении разности Ср — с . Для условий пластового сухого (метанового) газа значение Ср — с оказалось несколько больше значения газовой постоянной. Так, если согласно работам [19, 29, 69] константа В для реальных газов (метана, этана и др.) равна [c.68]

Для изотермической фильтрации реального газа зависимость плотности от давления принимает вид [c.51]

Здесь приводится простейший способ учета изменения свойств реального газа при изменении давления и температуры. В сложных термобарических условиях, при фильтрации многокомпонентных газов следует пользоваться более усовершенствованными уравнениями состояния. [c.51]

Для реального газа с уравнением состояния (2.34) [c.55]

Использование приведенных координат позволяет представить на одном обобщенном графике коэффициенты сжимаемости z всех реальных газов в виде семейства кривых z = (я, т). Графики на рис. 1.1 и 1.2 дают точность, достаточную для большинства технических расчетов, однако обобщенную диаграмму коэффициентов сжимаемости не следует )ассматривать как полноценную замену опытных данных во всех случаях, когда имеются эксперит ментальные значения р — V — Т, им следует отдавать предпочтение. [c.16]

Для реальных газов п растворов давлепие паров и системы в уравнениях Рауля-Дальтона заменяется фугасностью жидкости и наров [c.189]

На в отношении 1 2 не содержащая примесей) может быть получено 208 г углеводородов. Фактически, как показывает опыт практической работы, общий выход углеводородов, включая углеводородь Сз— С4, составляет 125—160 г/нм газа идеального состава. Отсюда следует, что для получения 1 кг когазина нужно израсходовать 6+8 кг чистого синтез-газа. Так как реальный газ не является 100%-ным и содержит инертные прнмеси, то оказывается, что для установки мощностью 100 000 т суммарной продукции в год требуется в год около 800 млн. синтез-газа, или около 100 000 м /час. [c.80]

Зо всех остальных, дово.сьпо широких пределах практического использования уравнения состояния реального газа рекомендуется применять метод псевдокритических параметров состояния в сочетании с обобщенными даинымп по коэффициенту сжимаемости. Получающиеся в этом случае расхождения с опытными данными оказЕлваются наименьшими. [c.20]

Характеризует степень отклонения свойств реальных газов и паров от рассчит ываемых по уравнениям состояния идеального газа. Фугитивность (f) измеряется в тех же единицах, что и давление и 1аменяет его в уравнениях идеального состояния применительно к [c.82]

Уравнение состояния реальных газов можно представить и в jJopMB сходящегося степенного ряда [c.14]

Ввиду недостатка необходимых опытных данных для расчета свойств реальных газов была сделана попытка использования известного подобия в поведении различных газов в областях, близких к критическим. Это подобие натолкнуло на мысль выразить переменные свойства спстелг р, V п Т как доли я = р/рир, Упр = и т = Т/Ткр соответствуюпщх критических кон- [c.8]

Легкость, с которой для идеального газа определяется изменение изобарного потенциала, может сохраняться и для реального газа, если ввести новую переменную, некоторую функцию давления, фугнтив1гость /, выбранную таким образом, чтобы для любого изотермического процесса выдерживалось уравнетгие [c.21]

В дроссельных холодильных циклах используется эффект Джоуля — Томсона. Эти циклы достаточно эффективны при больших перепадах на дросселе. Со снижением перепада их эффективность резко падает. В условиях небольших перепадов шачительно более эффективно расширение газа в детандерах. Однако для получения очень низких температур, приближающихся к началу сжижения газа, эффективность детандеров тювь снижается. Это объясняется резким отклонением свойств реальных газов от идеальных при температурах, близких к температуре сжижения. В этих условиях резко падает способность газа к расширению, растут потери холода и возникает опасность гидравлических ударов. Современш ш конструкции детандеров допускают конденсацию жидкости в детандере до 20 мае. 7о- [c.134]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.44 , c.180 ]

Химия (1978) -- [ c.300 , c.302 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.0 ]

Общая химия (1964) -- [ c.253 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.67 , c.79 ]

Общая химия (1974) -- [ c.300 , c.302 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.117 , c.139 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.27 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.211 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.111 , c.112 , c.113 , c.114 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.24 ]

Термодинамика (0) -- [ c.26 , c.124 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.37 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.33 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.23 , c.93 , c.94 , c.99 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология