ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость скорости реакции от степени превращения и условий равновесия из "Катализ в производстве серной кислоты" В основу расчета должны быть положены экспериментальные данные о скорости исследуемой реакции при различных температурах и степенях превращения. Эти экспериментальные данные целесообразно обобщать в форме кинетических уравнений. Однако для поставленных целей нет необходимости знать точную зависимость скорости реакции от концентраций компонентов. Экспериментальные данныг могут быть заданы в самой элементарной форме—в виде кривых, определяющих изменение выхода трехокиси серы в зависимости от объемной скорости газового потока (времени соприкосновения х газа с катализатором) для различных температур. Для достижения требуемой точности расчета эти экспериментальные данные должны быть получены в изотермических условиях, т. е. в условиях постоянства температуры по всему слою катализатора. [c.232] Для обратимых реакций величина скорости процесса может быть выражена как разность скоростей прямой и обратной реакций. Зависимости этих скоростей от концентраций компонентов смеси обычно выражаются степенными функциями. [c.233] При этом преобразовании коэффициенты должны соответствовать числу молекул, вступающих в реакцию при превращении одного активного комплекса . [c.234] Поскольку константа равновесия является однозначной функцией температуры, полученные уравнения дают соотношение между равновесной степенью превращения и температурой и определяют, следовательно, форму равновесной кривой на диаграмме /—X. [c.234] С повышением температуры равновесные степени.превращения снижаются. [c.234] Кривая равновесных степеней превращения, следовательно, ассимптотически приближается к оси абсцисс и к прямой х=1. [c.234] Вернуться к основной статье