ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика контактных реакций из "Катализ в производстве серной кислоты" Под термином кинетика мы будем понимать всю совокупность данных о зависимости скорости реакции от начального состава реакционной смеси, от степени превращения исходных веществ и от температуры. [c.47] Контактные процессы или реакции гетерогенного катализа обычно протекают на границе раздела фаз катализатора и реакционной системы. В последние годы получен ряд экспериментальных данных доказывающих, что при некоторых гетерогенных каталитических реакциях значительная часть реагирующих веществ испытывает превращение в газовом объеме и роль поверхности катализатора ограничивается зарождением реакционных цепей, переходящих затем в объем. Но такие реакции, для которых был предложен термин гетерогенно-гомогенные процессы , немногочисленны. [c.48] Как было показано выще (стр. 24), для процесса каталитического окисления двуокиси серы невозможно осуществление цепного механизма. Эта реакция полностью протекает на поверхности катализатора, а следовательно, во время реакции должен осуществляться перенос реагирующих веществ из газового объема к поверхности катализатора, а продуктов реакции и выделившегося тепла в обратном направлении. Если скорости этих процессов переноса не очень велики по сравнению со скоростью каталитической реакции, то на поверхности катализатора концентрации реагирующих веществ будут ниже, а концентрации продуктов реакции и температура выше, чем в газовом объеме, что соответствующим образом скажется на скорости контактного процесса. Таким образом, скорость контактных процессов должна зависеть как от скорости собственно химической реакции на поверхности катализатора, так и от скорости процессов переноса. [c.48] Рассмотрим сначала закономерности, определяющие кинетику контактных реакций, не осложненных явлениями переноса, т. е. осуществляемых в условиях, когда скорости процессов переноса значительно превышают скорость химического превращения и поэтому отсутствуют заметные разности концентраций и температуры на поверхности катализатора и в газовом объеме. Начнем с более простого случая—практически необратимых реакций. [c.48] Вернуться к основной статье