Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Правая часть уравнения (1.6) получена приближенно с использованием усредненного значения а (3-10- см).

ПОИСК





Коэффициенты активности ионов и способы их вычисления

из "Расчёты равновесий в аналитической химии"

Правая часть уравнения (1.6) получена приближенно с использованием усредненного значения а (3-10- см). [c.11]
Вычисленные по этому уравнению средние коэффициенты активности при ионной силе не выше 0,5 отличаются от найденных экспериментально не более чем на 8% [4, с. 373]. Уравнение Дэвиса предсказывает минимум для коэффициентов активности при I — 0,8,. однако оно не учитывает индивидуальные особенности одинаковозаряженных ионов и специфические взаимодействия между ними. [c.11]
Хорошо согласуются с экспериментальными данными значения средних коэффициентов активности, рассчитанные по уравнению Робинсона и Стокса [38]. На основе этого уравнения Корыта [39] предложил формулы для расчета коэффициентов активности индивидуальных ионов сильных электролитов в водном растворе в интервале концентраций от 0,1 до 4,0 моль/кг. [c.11]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте