Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Коэффициенты активности ионов и способы их вычисления

    Уравнение (1.20) формально приложимо к ионам и мы можем написать y+=a+ m+ для положительных ионов и у- = а /т для отрицательных ионов. Однако коэффициенты активности отдельных ионов не могут быть однозначно определены или измерены. Точно могут- быть установлены только определенные частные или произведения отдельных ионных коэффициентов активности. Тем не менее, есть известное преимущество в том, чтобы выражать некоторые термодинамические свойства в терминах гипотетических или. условных ионных коэффициентов активности. Произвольные способы вычисления этих коэффициентов будут рассмотрены в следующей главе. [c.19]


    КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ИОНОВ И СПОСОБЫ ИХ ВЫЧИСЛЕНИЯ [c.10]

    Аналогичным способом приготовьте 0,01 М раствор НС1 с ионной силой 0,01. Измерьте pH этого раствора и рассчитайте значение pH, исходя из активности ионов водорода, определенной на основе коэффициента активности, вычисленного по различным приближенным формулам. [c.235]

    Практическая проверка теории Дебая — Хюккеля была предметом многочисленных экспериментальных работ, включая прецизионные измерения коэффициентов активности, теплот разбавления и т. д. Достаточно строгая проверка теории может быть сделана, естественно, лишь в области крайне разбавленных растворов, где можно ожидать соблюдения предельного закона. Проверка соотношений, вытекающих из второго приближения теории, в котором учитываются размеры ионов, осложняется тем, что собственно теория не дает способа вычисления параметра а, характеризующего этот размер. [c.162]

    Как показывает опыт, постоянство значения /(д сохраняется не во всех случаях и лишь для разбавленных растворов, - д практически никогда не остается постоянной для растворов с концентрацией более 0,1 н. Необходимо в выражении для константы использовать не. аналитические концентрации ионов, а их активности в растворе и смоле. При переходе к величинам активности возникают трудности. Средние коэффициенты активности для растворов чистых солей определены различными способами и многие табулированы. Однако данные, относящиеся к смесям даже простейших электролитов, в литературе крайне скудны. Известные уравнения для вычисления коэффициентов активности Дебая—Гюккеля  [c.143]

    Опубликованные значения ДЯс относятся к растворам с ионной силой р. от О до 4. Во многих случаях теплота ДЯс была определена при высоких значениях л, поскольку при той же ионной силе была измерена и константа устойчивости. В обширных обзорах [5—8] обсуждаются способы определения концентрационных констант равновесия (т. е. констант равновесия в растворе, где л имеет постоянное значение, большее нуля) при высокой концентрации электролита, считающегося инертным (так называемый метод постоянной ионной среды). Многие исследователи пользовались этим методом при изучении равновесий в растворе с целью преодоления трудностей, связанных с определением коэффициентов активности и вычислением термодинамической константы равновесия (т. е. константы равновесия при л = 0). Значения концентрационных констант равновесия, которые можно определить в растворе с постоянной ионной силой, пригодны дтя сравнения с другими константами, найденными при той же ионной силе в присутствии того же самого электролита. Однако с помощью значений концентрационной константы равновесия, энтальпии или энтропии, найденных при высокой ионной силе, очень трудно определить значения, относящиеся к стандартному состоянию с х = 0. В то же время лишь такие стандартные значения можно сопоставлять с другими термодинамическими данными при изучении энергии химической связи и строения комплексов. Методу постоянной ионной среды, применяемому для определения ДЯс, присущи три основных недостатка 1) дополнительно вводимый электролит в какой-то мере препятствует сольватации ионов металла, лигандов и комплекса, за счет чего система [c.16]


    В томе 3 дан обзор литературы по высаливанию в экстракционных системах жидкость — жидкость и по количественному описанию экстракционных равновесий. Обсуждаются методы оценки неидеальности водных бинарных и многокомпонентных систем, в том числе методы вычисления коэффициентов активности отдельных ионов. Рассматриваются проблемы, связанные с выявлением неидеальности растворов неэлектролитов (органические системы). Описываются способы расчета коэффициентов распределения в многокомпонентных экстракционных системах на основе эмпирических уравнений, а также с использованием данных по коэффициентам активности отдельных ионов. Предлагается модель гидратации положительно и отрицательно гидратирующихся ионов в водных растворах. [c.4]

    Коэффициент активности определяют различнькп способами. Для разбавленных растворов сильных электролитов коэффициент активности может быть вычислен но ионной [c.131]

    Существенным преимуществом метода Кенрика перед описанными выше ионизационным и конденсаторным методами заключается в том, что поверхности сравниваемых растворов непрерывно обновляются. В результате случайные поверхностноактивные примеси не успевают адсорбироваться на поверхностях рабочих растворов. Как будет показано в разд. 2.4, при тщательном выполнении измерений удается получать результаты, ошйбка которых не превышает 1 мВ. Этим и объясняется тот факт, что исследование вольта-цепей, содержащих растворы электролитов, осуществляется в настоящее время, как правило, методом вертикальной струи. Некоторые особенности метода Кенрика и способы обработки экспериментальных данных с целью вычисления реальных коэффициентов активности ионов будут подробнее рассмотрены в следующем разделе. [c.34]

    Для многокомпонентных растворов электролитов с любым числом ионов, в том числе и для электролитов, не имеющих общих ионов, Мейсснером, Казиком и Тестером [17, 18] предложен приближенный способ вычисления приведенного среднего коэффициента активности электролита, обозначаемого Г с нижними нечетными индексами для катионов и четными для анионов. Первыми пишутся индексы для катионов. [c.25]


Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициенты активности ионов и способы их вычисления: [c.149]    [c.143]    [c.213]    [c.52]   
Смотреть главы в:

Расчёты равновесий в аналитической химии -> Коэффициенты активности ионов и способы их вычисления




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активность ионная

Активность ионов

Ионный коэффициент активности

Коэффициент активности, вычисление

Коэффициент вычисление

Коэффициент ионита



© 2025 chem21.info Реклама на сайте