Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Закон сохранения энергии в полной мере подтверждается при количественных измерениях тепловых эффектов химических реакций. Так, например, образование одного моля воды из водорода и кислорода сопровождается выделением 68,3 ккал теплоты. Обратный процесс — разложение воды на водород и кислород — идет с Поглощением такого же количества теплоты. Эта закономерность была установлена в конце XVUI в. учеными А. Лавуазье и П. Лапласом.

ПОИСК





Закон сохранения энергии и тепловые явления

из "Неорганическая химия"

Закон сохранения энергии в полной мере подтверждается при количественных измерениях тепловых эффектов химических реакций. Так, например, образование одного моля воды из водорода и кислорода сопровождается выделением 68,3 ккал теплоты. Обратный процесс — разложение воды на водород и кислород — идет с Поглощением такого же количества теплоты. Эта закономерность была установлена в конце XVUI в. учеными А. Лавуазье и П. Лапласом. [c.36]
Тепловой эффект разложения какого-нибудь химического соединения равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования (закон Лавуазье и Лапласа). [c.36]
Закон Гесса можно пояснить на примере реакции нейтрализации водного раствора серной кислоты водным раствором едкого натра. [c.37]
Знак aq в данном уравнении означает водный раствор. [c.37]
Всего выделилось 31,4 ккал. [c.37]
Следовательно, общее количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 г-моля сернокислого натрия, одно и то же, когда состояние исходных и конечных продуктов реакции одинаково оно не зависит от промежуточных стадий процесса. [c.37]
Теплота образования 1,5 тлей воды составляет 102,5 ккал. [c.38]
Отсюда, теплота образования аммиака будет 102,5 — 91,5 = = 11,0 ккал. Пользуясь законом Гесса, можно определить, пойдет ли тот или иной химический процесс за счет теплоты, которая при этом выделяется, или же он будет протекать при внешнем подогреве. [c.38]
Однако не всякий химический процесс, протекающий с выделением теплоты, идет без внешнего подогрева. Теплота уходит в окружающую среду через стенки приборов и уносится с продуктами реакции, например с парами воды, как это имеет место в первой из рассмотренных нами реакций В связи с этим при восстановлении и Оз водородом расходуется теплоты больше, чем это следует из термохимического уравнения. Приведенные примеры показывают, какое большое теоретическое и практическое значение имеет открытый Г. Гессом закон постоянства сумм тепла. [c.39]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте