Закон сохранения энергии и тепловые явления

Первый закон термодинамики представляет собой применение закона сохранения энергии к тепловым явлениям. Рассмотрим вытекающие из него следствия. [c.15]

Частным случаем закона сохранения энергии в применении к процессам, сопровождающимся тепловыми явлениями, будет первое начало термодинамики, по которому изменение внутренней энергии [c.35]

Первый закон термодинамики является частным случаем общего закона сохранения энергии в применении к тепловым (термическим) явлениям. При рассмотрении балансов термических процессов необходимо учитывать работу, возникающую вследствие изменения объема системы. [c.14]

Аналитический метод построения математической модели состоит в аналитическом описании объекта управления системой уравнений, полученных в результате теоретического анализа физико-химических явлений ка основе законов сохранения энергии и вещества, В этом случав математическая модель содержит уравнения материального и энергетического (теплового) балансов, термодинамического равновесия системы и скоростей протекания отдельных процессов, например, химических превращений, массопередачи, теплопередачи и т,д. [c.12]

ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ, закон сохранения энергии для процессов, сопровождающихся тепловыми явлениями. Согласно П. н. т., термодинамич. система характеризуется функцией состояния — внутр. энергией [c.429]

Практически это означает, что, если в ходе реакции энергия выделяется или поглощается, то запас энергии в продуктах реакции по сравнению с запасом ее в исходных веществах будет меньше или больше, соответственно. Запас энергии вещества в химии принято называть теплосодержанием, а выделяющуюся или поглощающуюся энергию — теплом. Благодаря закону сохранения энергии существует целая наука, изучающая вместе с другими явлениями тепловые эффекты химических реакций, называемая химической термодинамикой. В производстве на основе данного закона ведутся тепловые балансы. [c.19]

Это уравнение представляет собой закон сохранения энергии в форме, относящейся к механическим системам в отсутствие тепловых явлений. [c.35]

В предыдущем параграфе было введено понятие о тепловой энергии и было показано, как это понятие позволяет нам распространить закон сохранения энергии и на тепловые явления . Рассмотрим теперь подробно свойства тепловой энергии. [c.220]

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ И ТЕПЛОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ [c.26]

Другой пример относится к работе доменных печей, где восстановление железной руды коксом сопровождается поглощением тепла. Кроме того, требуется затратить тепло на процессы плавления чугуна, образования жидкого шлака из известняка и пустой породы, нагревания вдуваемых в домну газов. Поэтому при составлении теплового баланса необходимо учитывать, что затраты тепла должны компенсироваться его выделением при горении кокса. Подобные задачи решаются с помощью первого закона термодинамики, который по существу является приложением общего закона сохранения энергии к тепловым явлениям. [c.27]

Закон сохранения энергии и тепловые явления [c.36]

Основные понятия и определения. Теория процессов перегонки и ректификации покоится на сочетании термодинамического учения о парожидкостном фазовом равновесии с законами сохранения вещества и энергии, используемыми в форме уравнений материальных и тепловых балансов. Для строго дедуктивного термодинамического метода исследования явлений важное значение имеет точное определение ряда приведенных ниже основных понятий и терминов, широко используемых в теории и технических расчетах процессов перегонки и ректификации. [c.9]

Как известно, в основе химических и физических явлений лежит также закон сохранения и превращения энергии. Поэтому в уравнение химической реакции могут входить значение теплового эффекта или теплоты реакции (Q) и другие энергетические характеристики, с помощью которых более полно описывают изменение внутренней энергии системы. Как установлено Гессом (закон Гесса), тепловой эффект реакции зависит только от состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. [c.53]

Как известно, в основе химических и физических явлений лежит также закон сохранения и превращения энергии. Поэтому в уравнение химической реакции могут входить значение теплового эффекта или теплоты реакции ((Э) и другие энергетические характеристики, с помощью которых более полно описывают изменение внутренней энергии системы. Как установлено Гессом (закон Гесса), [c.73]

Первый закон термодинамики представляет собой частный случай всеобщего закона сохранения и превращения энергии применительно к тепловым явлениям. [c.46]

Основными законами, которыми авторы пользовались при изложении материала, являются законы сохранения вещества и энергии. Вот почему в учебнике уделяется необходимое внимание методам водного и теплового баланса. Применение математического аппарата в учебнике носит ограниченный характер. Тем не менее он используется в простейшем виде для оценки количественных отношений и связи между изучаемыми явлениями и влияющими на них факторами. [c.4]

Газообразное состояние вещества очень распространено. Газы участвуют в важнейщих химических реакциях, являются теплоносителями и источниками энергии. Впервые правильные представления о природе газов выдвинул М. В. Ломоносов. Он распространил закон сохранения энергии на тепловые явления, полагая, что частицы газов находятся в непрерывном хаотическом движении, сталкиваются и отталкиваются друг от друга в беспорядочной взаимности . Позже была развита теория газов на основе следующих положений I) газ соетоит из огромного числа молекул, находящихся в непрерывном тепловом движении 2) молекулы подчиняются законам механики, между ними отсутствует взаимодействие 3) постоянно происходящие между молекулами столкновения подобны столкновениям между абсолютно упругими шарами и происходят без потери скоростей. Молекулы лишь меняют направление движения, а их общая кинетическая энергия остается постоянной. [c.113]

Теплопроводность, внутреннее троние и химические реакции в потоке вызывают необратимые процессы, связанные с рассеянием, т. е. переходом в тепло (диссипацией) энергии. При составлении уравнения переноса энергии мы исходим из закона сохранения энергии (для тепловых явлений — первого закона термодинамики), а также из второго закона термодинамики. На основе этих двух законов и составлено уравнение (5. 16) гл. V. В нем не учитывается диссипация энергии внутреннего трения. [c.513]

Бутлеров уже в то время ясно ионима. , что химическое движение качественно отлично от других форм движения материи и не сводимо к ним. Вместе с тем он, применяя закон сохранения энергии, указывал на глубокую связь различных форм движения в молекуле. Он писал При химических соединениях известного рода движения, свойственные частицам соединяющихся веществ, могут интерферировать менеду собой, и через это, по за1<ону сохранения энергии, переходить в новый вид >,вижения — в тепловое движение (А. М. Бутлеров. Введение к полно- му изучению органической химии . СПб., 1887, стр. 118). В другом месте он указывал Фактическая связь между химизмом, теплотой, светом и другими проявлениями деятельности материи — очевидна что свет есть движение, это — гипотеза, доросшая ныне почти до степени непреложной истины что теплота — двин ение, это сделалось более чем вероятным с тех пор, как возникла механическая теория тепла, и, может быть, не ошибется тот, кто назовет движением все явления химизма. Если наступит время, которое уяснит причинную связь между всеми видами этого движения, то явления химизма получат свою механическую теорию,— теорию в полном смысле слова, и, заняв свое место в пауке, как определенная часть стройного целого, теория эта, наравне с другими частями — теориями другого рода движений, подчинится математическому анализу (А. М. Бутлеров. Введение к полному изучению органической химии . Казань, 1864—1866, стр. 62). [c.17]

Если мы рассматриваем все тела, участвующие в процессе, то полная энергия их остается неизменной. Закон сохранения энергии, когда происходит передача теплоты или когда наряду с тепловыми явлениями происходяг и механические, имеет всеобъемлющее значение. Он применим ко всем без исключения явлениям природы. [c.6]

Закон сохранения энергии ничего не говорит о направлении того или иного процесса. Он дает чисто количественную характеристику его. С точки зрения первого начала одинаково возможен, например, переход 100 кал тепла с нагретого тела на более холодное, т. е. остывание горячего и нагревание холодного тела, или же обратный процесс, а именно переход 100 кал с холодного тела на более горячее, т. е. еще большее остывание холодного тела за счет еще большего возрастания температуры горячего тела. Первое начало говорит лишь о том, что все количество потерянного одним из тел тепла должно быть воспринято другими телами, входящими в систему, оба же эти противоположные направления являются совершенно равноправными. Между тем даже самое поверхностное наблюдение явлений природы приводит нас к заключению, что все естественные процессы обладают каким-то определенным направлением. Теплота перетекает с горячего тела на холодное, электрический ток связан всегда с падением потенциала одного из источников тока и с возрастанием потенциала другого источника, газы и жидкости легко смешиваются благодаря взаимной диффузии и не разделяются сами собой. Все это происходит самопроизвольно, без внешних влияний, и, если мы будем рассматривать какую-либо замкнутую систему, мы должны будем констатировать, что в этой системе сами собой могут происходить не какие угодно изменения, но лишь те, которые, как это нетрудно видеть из вышеприведенных примеров, идут по направлению к достижению состояния равновесия. При теплопередаче уравниваются тепловые уровни, при перетекании электрического тока уравниваются потенциалы, при диффузии газов выравниваются концентрации. Соприкосновение двух неравнонагретых кусков меди ведет к немедленному возникновению процесса теплопередачи. Соприкосновение двух одинаково нагретых кусков не сопровождается никакими изменениями все самопроизвольные изменения в окружающем нас мире происходят только по направлению к состоянию равновесия. Как только система достигает этого состояния, исчезает и самый стимул процесса. [c.92]

Понятия работа и тепло имеют в термодинамике методическое значение, они отнюдь не определяют собой содержания термодинамики. Неправильно рассматривать термодинамику как науку о тепловых явлениях или тем паче о тепловой энергии, которая вообще не существует. Термодинамика есть наука, прилагающая основные принципы физики — закон сохранения н закон деградации энергии — ко всем процессам, имеющим молекулярностатистическую основу, и приводящим к состоянию равновесия. [c.40]

Первое начало термодинамики является законом сохранения а превращения энергии в применении к тепловым явлениям, т. е. к таким, которые сопровождаются выделением, поглощением или преобразованием теплоты. Закон сохранения и превращения энергии выражает неуничтожаемость движения. Неуничтожимость движения надо понимать не только в количественном, но и в качественном смысле , в смысле беспредельной способности к превращению из одной формы в другую. [c.29]

В монографии разработан новый модельно-феноменологический подход к описанию тепловых явлений в диссипативных системах, названный феноменологической термомеханикой. В нем помимо используемых в равновесной термодинамике законов сохранения массы и энергии учитываются еще два закона сохранения — импульса и момента импульса. Феноменологическая строгость метода подтверждена соблюдением трех начал термодинамики. Подход позволяет использовать в системном анализе химико-технологических процессов каждую составляющую внутренней энергии отдельно. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология