ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионные равновесия в растворах электролитов из "Электрохимия" Вследствие сильной зависимости Кт от температуры с ростом последней заметно возрастают константа и степень гидролиза. [c.16] По теории Аррениуса могут быть рассчитаны кривые нейтрализации, характеризующие изменение pH раствора при нейтрализации кислоты или основания. Рассмотрим кривые нейтрализации для буферного раствора, состоящего из слабой кислоты НА и ее соли с сильным основанием. Буферность такого раствора обусловлена тем, что добавляемые ионы водорода связываются анионами соли, а добавляемые ионы гидроксила удаляются за счет нейтрализации недиссоциированных молекул кислоты-ОН Н-НАч НгО+А . В результате при некотором соотношении концентрации соли и кислоты pH системы при добавлении кислоты или щелочи изменяется незначительно. [c.16] Равенство рН = р/Сл достигается при одинаковом количестве кислоты и солн в растворе. [c.17] Таким образом, основные свойства аминокислоты обусловлены группой —СОО , а кислотные — группой —ЫНз . [c.18] Вернуться к основной статье