Ионные равновесия в растворах электролитов

В развитии современных представлений о свойствах растворов электролитов и явлении электропроводности большую роль сыграли работы Д. Даниэля, И. Гитторфа, А. Фика, Ф. Кольрауша, С. Аррениуса, В. Оствальда, Я. Вант-Гоффа, В. Нернста, С, Серенсена, П. Вальдена, Я. Бренстеда, П. Дебая, Э. Гюккеля и Л. Онзагера. С. Аррениус (1887) сформулировал теорию электролитической диссоциации, которая предоставила возможность легко объяснить явления, связанные с ионными равновесиями в растворах электролитов. Теория Дебая и Гюккеля (1923—1925) позволила количественно описать свойства разбавленных растворов и явилась своеобразным триумфом статистической физики. [c.9]

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.11]

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ПРИСУТСТВИИ ТВЕРДОЙ ФАЗЫ [c.82]

Ионные равновесия в растворах электролитов [c.205]

Константа для случаев ионного равновесия в растворах электролитов носит название константы ионизации (или константы электролитической диссоциации) и обозначается через К. Эта константа у слабых электролитов не зависит от концентрации раствора, но зависит от температуры. Подобной закономерности для растворов сильных электролитов не наблюдается (у последних величина К изменяется и с концентрацией и с температурой, т. е. К перестает быть константной). [c.197]

Ионные равновесия в растворах электролитов 205 4 Образование раствора электролита и взаимодеиствия между его час [c.381]

При расчетах ионных равновесий в растворах электролитов алгоритм решения сохраняется прежним. Особенностью таких расчетов является введение дополнительного уравнения баланса зарядов. Константы равновесия здесь обычно получают и используют в моляльной шкале, а не в шкале давлений, как в предыдущем случае. [c.413]

Для рассмотрения ионных равновесий в растворах электролитов необходимо знание таких термодинамических функций, как летучесть и активность, и умение их находить. Для понимания этих функций нужно предварительно вспомнить такую важную величину, как химический потенциал. [c.133]

В 12 и 13 были рассмотрены примеры ионных равновесий в растворах электролитов. Эти растворы представляют собой гомогенные (т. е. однородные) системы. Наряду с ними в аналитической практике приходится иметь дело с более сложными гетерогенными (неоднородными) системами. Такова, например, система, состоящая из насыщенного раствора, соприкасающегося с осадком соответствующего вещества. [c.83]

Ионное равновесие в растворах электролитов зависит от присутствия постороннего электролита и особенно в тех случаях, когда один из ионов является общим для обоих электролитов. [c.145]

Константа для случаев ионного равновесия в растворах электролитов 1ЮСИТ название константы ионизации (или константы электролитической диссоциации) и обозначается через К. Эта константа [c.243]

В 10 и И были рассмотрены примеры ионных равновесий в растворах электролитов. Зти растворы представляют собой гомогенные (т. е. однородные) системы. Наряду с ними в аналитн-ческой практике приходится иметь дело с более сложными гетер Ц генными (неоднородными) системами. Такова, например, система, состоящая из насыще шого раствора, соприкасающегося с осадком соответствующего вещества. Отдельные части гетерогенной системы, отграниченные друг от друга поверхностями раздела, называются фазами ее. Например, осадок и насыщенный раствор представляют собой различные фазы гетерогенной системы. [c.64]

Эффективность ионной флотации зависит главным образом от правильного выбора ПАВ и значений химических параметров процесса. Обоснованное решение этих задач возможно только на базе количественной теории. В адгезионном варианте, который представляет больший интерес для промышленного использования (см. выше), извлечение при флотации до конца , т.е. до прекращения образования пенки, обычно удовлетворительно совпадает с извлечением в осадок (во всяком случае, в условиях, близких к оптимальным), что объясняется главным образом благоприятными условия извлечения осадков их гидрофобностью и наличием небольших количеств ПАВ в растворе. В связи с этим появляется возможность математического описания химических закономерностей ионной флотщии на основе методов, применяемых при расчетах ионных равновесий в растворах электролитов [7]. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология