ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия сольватации из "Электрохимия" Энергия сольватации представляет собой выигрыш в энергии, который получается при перенесении моля исследуемых ионов из вакуума в данный растворитель. При этом предполагается, что такой выигрыш энергии не включает электростатического взаимодействия ионов, которое неизбежно сказалось бы уже при введении в растворитель второго и каждого последующего иона. Чтобы избежать этого осложнения, раствор нужно поддерживать электроне 1тральным, т. е. вводить в него соответствующее количество ионов противоположного знака, а пртягательное взаимодействие между катионами и анионами элиминировать достаточным (теоретически бесконечным) разбавлением раствора. [c.25] Уравнение (11.14) называют уравнением Борна — Бьеррума. Результаты расчета по формулам (И. 12) и (11.14) для гидратации катионов щелочных металлов и анионов галогенов представлены в табл. 11.2. [c.26] Энергии гидратации, рассчитанные по модели Борна, весьма значительны и достаточны для разрушения кристаллической решетки при образовании растворов электролитов. Это наиболее важный качественный вывод из теории Борна, который показывает, что йсповной причиной образования и устойчивости растворов электролитов служит сольватация ионов. К этому выводу можно прийти также, не производя расчетов, а сопоставляя формулы (II.6) и (11.12). Если в этих формулах пренебречь 1/п и 1/е по сравнению с единицей, положить Z = Z2, А 2 и ri r l , то энергия сольватации одного иона окажется равной половине энергии кристаллической решетки. Иначе говоря, энергия сольватации двух ионов — катиона и аниона — как раз скомпенсирует энергию разрушения penieTKH кристалла. [c.27] Аналогичным способом можно рассчитать АИз и для других солей. Экспериментальные и рассчитанные по Борну величины АНа для хлоридов щелочных металлов сопоставлены в табл. П.З. [c.28] Вернуться к основной статье