ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение энтальпии образования по данным энтальпий сгорания из "Химическая термодинамика органических соединений" Уравнение (III.3) впервые было получено Г. Р. Кирхгофом в 1858 г. и названо его именем. [c.81] Иллюстрация закона Кирхгофа. [c.82] Следует отметить, что энтальпия образования водорода (племента в его стандартном состоянии) равна нулю при всех температурах. [c.82] Следовательно, при 900° К реакция крекинга протекает с поглощением 29,82 ккалЫолъ. Проведенные расчеты схематически изображены на рис. П1.2. [c.83] Одним пз наиболее важных методов определения энтальпий образования органических соединений является измерение энтальппй сгорания их в кислороде. Широкое использование различных вариантов этого метода обусловлено тем, что для очень большого числа органических соединений реакция сгорания в кислороде — процесс, удобный для калориметрического измерения. Преимущества этого метода состоят в сравнительной легкости протекания реакции окисления и простоте идентификации конечных продуктов реакции для многих органических соединений . [c.83] К недостаткам этого метода можно отнести то, что рассчитанные по энтальпиям сгорания энтальпии образования органических соединений, как правило, оказываются небольшими величинами по сравнению с энтальпиями сгорания и обычно содержат большие относительные погрешности. В связи с этим небольшие относительные ошибки в экспериментально найденных энтальпиях сгорания или присутствие в образце незначительного количества примеси часто могут вызвать значительно большую относительную погрешность в рассчитанной энтальпии образования по сравнению с прямым определением этой величины. [c.84] Теплота сгорания обычно определяется путем сжигания вещ ества при постоянном объеме и высоком давлении кислорода в специальных калориметрических бомбах или при постоянном давлении (около 1 атм) в токе кислорода. Использование калориметров сгорания в токе кислорода ограничивается главным образом газообразными соединениями или соединениями, обладаюш ими большим давлением насыщенного пара при температурах калориметрических измерений. [c.84] Поскольку определение энтальпий сгорания газообразных и летучих жидких веществ методом бомбовой калориметрии является весьма трудоемким экспериментом, оба метода находят прихменение для определения энтальпий сгорания различных органических соединений. [c.84] Вернуться к основной статье