ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчеты по уравнениям химических реакций из "Сборник задач по неорганической химии" При расчетах по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов дан в избытке, следует учесть, что полностью расходуется только тот реагент, который дан в недостатке (его меньше, чем необходимо для реакции с заданным количеством другого реагента). Количество продукта реакции соответствует количеству того вещества, которое находится в недостатке и, следовательно, реагирует полностью. Для того чтобы определить, какое вещество — 1 или 2 — в недостатке, надо принять за X количество 1 еагента 1 и рассчитать, сколько его потребуется для реакции с известным количеством 2. Если полученная величина превышает значение, данное в условии задачи, то реагент 1 дан в недостатке, в противном случае в недостатке дан реагент 2 (простейший пример — задача 2.5). [c.17] Выходом химической реакции IV называют отношение реальной массы продукта к теоретически возможной, выраженное в процентных долях или в долях единицы. [c.17] Количество теплоты (измеряется в кДж), выделяемой или поглощаемой в процессе реакции, называют тепловьш эффектом химической реакции и обозначают Q. Если в уравнении реакции указан тепловой эффект, то это уравнение называют термохимическим. Выделение теплоты в окружающую среду обозначается знаком -I- , а поглощение теплоты из окружающей среды знаком — . По термохимическим уравнениям можно производить расчеты точно так же, как и по обычным уравнениям химических реакций. [c.18] Тепловой эффект реакции образования сложного вещества из простых веществ в их стандартных состояниях (наиболее устойчивая аллотропная модификация, агрегатное состояние при стандартных условиях Т = 298,15 К и Р = 1 атм) в расчете на 1 моль сложного вещества называется стандартной теплотой образования данного вещества (измеряется в кДж/моль). Теплоты образования простых веществ принимаются равными нулю. [c.18] В пособии принята термохимическая система знаков тепловых эффектов процессов. [c.18] Довольно значительную часть задач групп Б и В составляют задачи на определение составов смесей по данным о продуктах взаимодействия этих смесей с различными веществаг ми. Задачи такого рода, как правило, вызывают трудности у учащихся и абитуриентов, однако это связано не с принципиальной сложностью этих задач, а с отсутствием заданий такого рода в школьном курсе. Ведь обратные к ним задачи — определение количеств продукта реакции какого-либо реагента со смесью, содержащей известное количество двух веществ, — проблем вызывают гораздо меньше. Большинство задач на смеси не являются химически сложными и требуют только аккуратности в решении. [c.21] Первый тип задач относится к смесям, в которых только один из двух компонентов вступает в описываемое химическое взаимодействие. Например, из смеси железных и медных опилок с соляной кислотой реагируют только железные. Если дан объем выделившегося водорода, то можно определить массу железных опилок. Все остальное в исходной смеси — медные. Значит, вычитая из массы исходной смеси массу железных опилок, мы получаем массу медных. Во всех подобных задачах надо сначала по уравнению реакции рассчитать количество компонента, вступившего в реакцию (в нашем примере железа), а затем вычесть его из общего количества исходной смеси. [c.21] В задачах второго типа в реакции участвуют оба компонента. Тогда в каждой из этих задач спрятаны данные о значении средней молярной массы смеси, которая непосредственно связана с составом смеси. [c.21] Определите состав сплава (процентное содержание меди и цинка). [c.23] Ваш ответ поясните. [c.26] Вернуться к основной статье