Расчеты по уравнениям химических реакций

Для решения большинства химических задач ключевым этапом является расчет по уравнению химической реакции. Сам процесс расчета может проводиться несколькими незначительно отличающимися друг от друга способами, но принципы, позволяющие производить подобные действия, остаются одинаковыми для всех случаев. В основе расчетов по уравнениям химических реакций лежит закон сохранения массы вещества при химических превращениях. Современную формулировку зтого закона можно представить следующим образом [c.249]

Закон сохранения массы вещества. Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций [c.249]

I См. также Расчеты по уравнениям химических реакций (стр. 121). [c.87]

Расчеты по уравнениям химических реакций [c.121]

Уравнения химических реакций основаны на законе сохранения массы реагирующих веществ (М. В. Ломоносов, 1748 А. Лавуазье, 1789) поскольку при химических реакциях атомы сохраняются, масса атомов, вступивших в реакцию, в точности равна массе атомов, содержащихся в продуктах реакции. Это количественная сторона химических реакций. Ее используют для расчетов по уравнению химических реакций. [c.53]

Моль как мера количества вещества при расчетах по уравнениям химических реакций [c.10]

РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.133]

В основе расчетов по уравнениям химических реакций лежит закон сохранения массы вещества при химических превращениях. Современную формулировку этого закона можно представить следующим образом [c.16]

Расчеты по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов содержит примесь [c.253]

E jui в реакции участвуют газы, то мой.но использовать молярные объемы газов. Прежде чем разбирагь дальнейшие примеры, приведем общий алгоритм расчетов по уравнению химической реакции. [c.250]

Моль является мерой количества вещества при расчетах по уравнениям химических реакции. В этом случае под молем понимают количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной или атомной массе, т. е. мольную массу, выраженную в граммах. Если количество вещества дано в молях, его мой<но перевести в граммы и наоборот. Например, моль воды равен 18 г, следовательно, 5 молей, воды составят 90 г (5 18), а 27 г воды — 1,5 моля (27 18). [c.11]

Закон сохранения массы масса всщсств, вступивших в химическую реакцию, равна массе всщсств, образовавшихся в результате этой реакции. Основное значение его состоит в том, что он позволяет проводить расчеты по уравнениям химических реакций. [c.89]

Научной основой курса химии средней школы является учение о периодичности свойств и строении атомов элементов. На первоначальном этапе обучения в средней школе и ПТУ, техникумах и на подготовительных курсах много внимания уделяется атомно-молекулярной теории и основным законам химии. Поэтому указанный материал намеренно не рассматривается в пособии отдельно. Его можно повторить, используя школьный учебник и тренируясь в решении задач и упражнений (нахождение формул соединений, расчеты по уравнению химической реакции и т. п.). [c.3]

Расчеты по уравнениям для обратимых реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций, основанные на законе сохранения веществ, в полной мере пригодны только для необратимых реакций, которые идут до конца. [c.156]

Способы выражения концентрации растворов Степень диссоциации Насыщенные растворы Кристаллогидраты Расчеты по уравнениям химических реакций, происходящих в растворах [c.26]

На основании этого закона проводятся все расчеты по уравнениям химических реакций. [c.12]

Расчеты по уравнениям химических реакций с использованием растворов с определенной массовой долей растворенного вещества (в %) [c.42]

При расчетах по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов дан в избытке, следует учесть, что полностью расходуется только тот реагент, который дан в недостатке (его меньше, чем необходимо для реакции с заданным количеством другого реагента). Количество продукта реакции соответствует количеству того вещества, которое находится в недостатке и, следовательно, реагирует полностью. Для того чтобы определить, какое вещество — 1 или 2 — в недостатке, надо принять за X количество 1>еагента 1 и рассчитать, сколько его потребуется для реакции с известным количеством 2. Если полученная величина превышает значение, данное в условии задачи, то реагент 1 дан в недостатке, в противном случае в недостатке дан реагент 2 (простейший пример — задача 2.5). [c.17]

Расчеты по уравнениям химических реж-ций Расчеты по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов дан в избытке Расчеты по уравнениям реакций, когда один из реагентов содержит примесь Выход химической реакции Решение задач на смеси и сплавы с помоииью составления системы алгебраических уравнений Тепловой эффект химической реакции Закон Гесса Расчеты по термохимическим уравнениям [c.16]