ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы РАБОТА 16. Марганец, железо, кобальт, никель из "Практикум по неорганической химии" Марганец, железо, кобальт, никель — белые твердые металлы, имеющие высокие температуры плавления (соответственно 1244, 1536, 1493 и 1453 С) и высокие плотности (соответственно 7,47, 7,91, 8,90 и 8,90 г/см ). [c.218] Ион Мп + образует менее прочные комплексы, чем Ре +, Со +, ЫР , Такая закономерность объясняется электронным строением Мп (с1°) все -орбитали иона одинаково заполнены (на каждой орбитали находится по одному электрону). Поэтому энергетический эффект, обусловленный расщеплением уровней энергии -электронов под действием поля лигандов, для иона Мп + равен нулю и склонность к комплексообразованию Мп примерно такая же, как у двухзарядных ионов благородногазовой кон,фигурации, имеющих сходные с Мп + радиусы. [c.218] Марганец (VII) образует перманганат-ирн МпОГ, имеющий в водном растворе интенсивную красно-фиолетовую окраску. Перманганаты — одни из наиболее сильных окислителей. [c.219] Соли Ре+ в водных растворах гидролизуются, в результате чего образуются полиядерные комплексы [Ре2(ОН)2 и др.], устойчивые в растворе при комнатной температуре. При кипячении разбавленных растворов, содержащих Ре+, осаждается Ре(ОН)з. [c.219] Известно много комплексов Ре, Со, N1, Особенно прочные комплексы с рядом лигандов (ЫНз и его производные, СМ и др,) образует Со (конфигурация ). Комплексы Со + обычно получают окислением соединений Со в присутствии соответствующего ли-ганда. [c.219] Гидратированные ионы Ре + и Ре имеют очень слабую окраску (соответственно зеленую и фиолетовую). В растворах эта окраска незаметна, ее можно наблюдать в обогащённых водой кристаллогидратах, содержащих Ре и Ре +. Растворы солей Ре + обычно окрашены в бурый цвет, обусловленный продуктами гидролиза ионов Ре +. [c.219] Окраска соединений кобальта зависит от координационного числа (к. ч.) Со+ . Если к. ч. = 4 (например, в [СоСи]- ), то соединение ярко-синее, при к. ч.=6 (например, в [Со(Н20)б] +) окраска розовая. Данная закономерность обусловлена тем, что расщепление энергетических уровней -электронов в тетраэдрическом поле лигандов значительно меньше, чем в октаэдрическом. [c.219] Соединения обычно имеют зеленую окраску. [c.219] Объясняют изменение окраски раствора, учитывая, что в среде амилового спирта комплекс ( o(N S)4] более стабилен, чем в воде. [c.222] Качественные реакции на Fe и Fe t 10. В npo6npiy наливают раствор соли Fe и добавляют раствор Кз[Ре(СЫ)б]. Отмечают, что наблюдается. [c.222] Кобальт и никель получают электролизом водных растворов их солей, в которые добавляют вещества, образующие буферные смеси с продуктами электролиза. Благодаря таким добавкам pH раствора мало изменяется в ходе электролиза. [c.222] Электролизер, применяемый в данной работе, представляет собой стеклянный стакан с пластмассовой крыщкой, в которой закреплены электроды. Можно использовать стакан без крышки и электроды закрепить в лапках штатива, изолировав электроды от поверхности лапок. Катодом служит полированная пластинка из нержавеющей стали, анод — угольный. Перед началом работы катод обезжиривают, протирая его ватой, смоченной этиловым спиртом или этилацетатом. Осадок полученного электролизом металла легко отделяется бритвой или ножом (5т катода. [c.222] Применяемые в данном эксперименте электролиты можно использовать до выделения 15—20% содержащегося в них кобальта или никеля. [c.222] К полученному раствору приливают при перемешивании 17 мл этилового спирта. Раствор с выпавшим осадком оставляют на 1 ч для окончательной кристаллизации. Осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, промырают небольшим количеством спирта, сушат на воздухе на листе фильтровальной бумаги, перемешивая стеклянной лопаточкой, и взвешивают. Рассчитывают выход продукта (в процентах). [c.223] Эту соль следует хранить в герметично закрытом сосуде, так как она легко теряет воду и превращается в смесь оксалатов калия и никеля. [c.224] Раствор переливают в фарфоровую чащку и выпаривают на водяной бане до появления кристаллов. После охлаждения кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера, переносят их в предварительно взвещен-ную пробирку, плотно закрывающуюся резиновой пробкой, и взвещивают пробирку с кристаллами. Рассчитывают выход продукта (в процентах). [c.224] Вернуться к основной статье