ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Правило фаз из "Практикум по физической химии Издание 2" Поясним это понятие примерами. Если имеется однокомпонентная и однофазная система,- то производимые независимо друг от друга изменения давления и температуры (разумеется, в пределах существования данной фазы) не вызовут изменения природы системы иначе говоря, для определения любых ее свойств (например, объема) достаточно указать величины температуры и давления. Поэтому говорят, что эта система является двухвариантной. Если же изучается однокомпонентная двухфазная система, например смесь насыщенного пара л кипящей жидкости, то говорят, что она является одновариантной системой, так как для определения ее свойств достаточно указать один параметр. Действительно, давление пара будет однозначно определяться температурой, или же, что одно и то же, — температура кипения будет зависеть только от давления. Следовательно, в такой системе возможность произвольного изменения давления и температуры исключена. [c.93] Если же газообразная фаза получается только за счет диссоциации NH4 I(тв.), то / = 3 — 2 — 2- -2=1 (так как на систему накладывается два ограничения — химическое взаимодействие и одинаковый состав фаз). Это означает, что давление диссоциации будет зависеть только от температуры. [c.94] Вернуться к основной статье