Правило фаз

Гиббс разработал простое уравнение, правило фаз, позволяющее предсказать характер изменения температуры, давления и коицентрации различных компонентов при различных сочетаниях числа компонентов и фаз. [c.114]

Однако установление состояния равновесия в низу колонны еще вовсе не определяет режима ее работы. В самом деле, для определенности работы колонны необходимо знать еще, например, количество перегретого водяного пара, вводимого в низ колонны, илн парового орошения Gr, поднимающегося на первую тарелку, или массу флегмы gi, стекающей в низ колонны, а эти экстенсивные свойства не могут быть выведены из характеристики рассматриваемой системы, ибо с точки зрения правила фаз не имеют зна тения для ее равновесия. [c.232]

Правило фаз ничего не говорит о том, какие получаются фазы при достижении равновесия, и фиксирует лишь число фаз, отвечающее данному числу степеней свободы прн заданном числе компонентов системы и наоборот. [c.8]

Если на рассматриваемую систему наложено какое-нибудь ограничение, не учтенное при выводе правила фаз, то при его применении следует учитывать это обстоятельство во избежание возможных ошибок в установлении числа степеней свободы. [c.9]

Так, для двухфазной парожидкой системы с одинаковым составом обеих фаз, т. е. в случае так называемых гомогенных в жидкой фазе азеотропов, правило фаз принимает вид [c.9]

Таким образом, при расчете колонны, для определенности задачи некоторым числом параметров, в данном случае двумя, необходимо задаться, и тогда может быть рассчитана вся установка при режиме ее работы, отвечающем совокупности девяти, положенных в основу расчета параметров. Принятие восьмого и девятого условий для определения задачи расчета может быть с математической точки зрения, совершенно произвольным и независимым, однако, с точки зрения условий равновесного существования системы, этот произвол ограничен вполне ясными пределами, как, например, в случае использования степеней свободы в приложении правила фаз. [c.94]

Необходимо отметить, что и при отсутствии равновесия число уравнений в системе также будет равно ф, а число переменных к 2. Число степеней свободы многофазной системы, не находящейся в равновесии, выразится также уравнением (3-25). Следовательно, правило фаз Гиббса применимо не только к системам, находящимся в равновесии, но и к системам, стремящимся к равновесию, — см. также первоначальный вывод Гиббса [8]. [c.32]

Правило фаз Гиббса сформулировано с помощью интенсивных величин состояния и не содержит никаких данных о массе фаз. Из этого следует, что кроме к 2 интенсивных величин, характеризующих состояние, для каждой фазы может быть выбрана еще одна экстенсивная величина. В этом случае число степеней свободы выражается зависимостью [c.32]

Из табл. 8-4 и 8-5 следует, что независимо от числа компонентов для одной фазы А = I. Другими словами, только скорость потока можно свободно выбирать в качестве единственной степени свободы, остальные переменные определяются с помощью правила фаз Гиббса. [c.110]

Уравнение (9-1, б), которое содержит общие условия равновесия, дает возможность рассматривать условия как фазового, так и химического равновесия. При таком общем подходе фазовое равновесие будет представлять собой специальный (частный) случай химического равновесия. Данная трактовка отличается от обычной, но в дальнейшем (см. гл. 10 и И) будет показано, что с помощью такого представления условий равновесия могут быть обнаружены глубокие аналогии в действии совершенно различных по виду элементов процесса. При этом к одновременному фазовому и химическому равновесию применяется правило фаз Гиббса. Общее число интенсивных величин состояния какой-либо системы из ф фаз и к = к компонентов равно [c.132]

Правило фаз. Правилом фаз (Гиббс, 1876 г.) приходится часто пользоваться, анализируя химические концепции процессов, происходящих в многофазных системах. Согласно этому правилу [c.182]

Если система содержит 5 индивидуальных химических веществ, а г означает число независящих одна от другой реакций, то правило фаз будет иметь следующий вид [c.182]

Применение правила фаз иллюстрируется приведенными ниже примерами. [c.183]

ГЛАВА XI ПРАВИЛО ФАЗ ГИББСА 1. Равновесие гетерогенных систем [c.347]

Прежде чем перейти к выводу самого правила фаз, необходимо дать точные определения понятий фаза и компонент . [c.348]

Когда каждая фаза представляет собой совокупность образований достаточно крупных по объему, особенности свойств весьма тонких пограничных слоев между фазами не сказываются заметно на свойствах всей системы в целом, и пограничными явлениями можно пренебречь. В приводимом ниже ( 2) выводе правила фаз свойства поверхностных слоев не учитываются. [c.348]

Это и есть уравнение Гиббса, опубликованное им в 1876 г. и выражающее правило фаз, которое может быть сформулировано следующим образом число степеней свободы равновесной термодинамической системы, на [c.353]

B. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И ПРАВИЛО ФАЗ [c.599]

И- А. Каблуков, Правило фаз в применении к насыщенным раство- [c.599]

А. Финдлей, Правило фаз и его применение, 2-е изд., пер. с англ., [c.600]

Рассмотрим диаграмму плавкости с точки зрения правила фаз и проследим изменения, происходящие с жидкостями различного состава при их охлаждении. Системы, лежащие выше АВ и В , двух-вариантны, так как здесь два компонента и одна жидкая фаза. Кривые АЕ и НЕ называются линиями ликвидуса. На кривых АЕ и BE системы будут одновариантными. Прямая D называется линией солидуса. [c.229]

Правило фаз математически выражается равенством [c.135]

Покажем, как правило фаз позволяет решить многие практические вопросы. [c.135]

Фазовые диаграммы. Тройная точка. Температура плавления, кипения и сублимации. Правило фаз. [c.119]

Необходимо различать растворы от химических соединений и смесей. Химические соединения состоят из молекул только одного вида и с точки зрения правила фаз являются однокомпонентной системой. В случае же раствора, число составляющих компонентов может быть любым, ибо м мекулы их в растворе сохраняются химически неизменными От простых смесей растворы отличаются совершенно равноме рным распределением молекул компонентов по всему объему фазы, тогда как жидкие смеси, называемые суспензиями, эмульсиями или коллоидными растворами, являются системами из двух или большего числа фаз, перемешанных с различной степенью дисперсности. [c.9]

Далее возникает очень важный для практики вопрос можно ли выбрать свободно значения всех ф (А + 2) переменгаых на входе, если на выходе из элемента процесса значения переменных устанавливаются по соответствующим уравнениям Геометрические степени свободы здесь во внимание не принимаются. Ответ будет отрицательным, так как для процессов, происходящих внутри элемента, действительно правило фаз Гиббса (см. гл. 3), что ограничивает выбор. Таким образом, число свободно выбираемых интенсивных переменных равно [c.107]

Максимальное число фаз, возможное в равновесной однокомпонентной системе, можно найти с помощью правила фаз. Так как по правилу фаз а п= , то т. е. к может рав- [c.355]

Можно ли, исходя из правила фаз, п[1едсказать изменение состава азеотроп ной смеси [c.205]

Таким образом, правило фаз точно указывает, что для регулирования работы такой колонны необходимы трн измерительных прибора нужно следить за температурой п давлением на верху колонны, а также еп1,е за одним независимым переменным. Третьим независимым переменным может служить, например, парциальное давление водяных паров на верху колонны (т. е. та часть обгцего давления, которая приходится на долю водяного пара). Парциальное давление водяного пара зависит от его относительного содержания в смеси с углеводородными парами, поэтому на практике ведут наблюдение за расходом водяного пара, подаваемого в колонну. [c.136]

Двухкомпонентная смесь при температуре кипения (см. пример 8. 2) обладает двумя степенями свободы. Это значит, что если рассматривать смесь при за 1аппом давленпи, то любой температуре между началом (98,6° С) и концом ее кипения (194,5° С) должен соответствовать вполне определенный состав паровой и жидкой фаз. В этом и заключается значеппе правила фаз если взято столько параметров, сколько указано в правиле, то остальные свойства смеси можно выяснить па основе известных закономерностей. [c.150]

Общая химия (1984) -- [ c.325 ]

Теория горения (1971) -- [ c.465 , c.466 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.183 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.33 , c.238 , c.334 ]

Гетерогенные равновесия (1968) -- [ c.29 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.214 ]

Кристаллизация полимеров (1966) -- [ c.50 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.3 , c.103 , c.134 , c.163 , c.219 , c.220 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.72 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.95 ]

Общая химическая технология (1970) -- [ c.76 , c.80 , c.290 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.201 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.3 , c.103 , c.134 , c.163 , c.219 , c.220 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.292 ]

Основы техники кристаллизации расплавов (1975) -- [ c.18 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.193 ]

Основы массопередачи (1962) -- [ c.8 , c.11 , c.14 ]

Основы массопередачи Издание 3 (1979) -- [ c.10 , c.31 ]

Химия и технология пленкообразующих веществ (1978) -- [ c.113 , c.114 , c.115 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.61 , c.424 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.23 ]

Абсорбционные процессы в химической промышленности (1951) -- [ c.7 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.66 ]

Процессы и аппараты нефтегазопереработки Изд2 (1987) -- [ c.204 , c.227 ]

Холодильные машины и аппараты Изд.2 (1960) -- [ c.92 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология