ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз. Окислительно-восстановительные процессы при электролизе из "Физическая и коллоидная химия" Одним из широко применяемых на практике электрохимических процессов является электролиз. Электролизом называется химическое разложение веществ под влиянием электрического тока, сопровождающееся выделением продуктов разложения на электродах и побочными явлениями. [c.226] Электролиз осуществляют в специальных сосудах-электролизерах, которые заполняют раствором или расплавом электролита. В электролит помещают два электрода, соединенные с положительным (анод) и отрицательным (катод) полюсами источника постоянного тока. Электролиз возможен при наложении на электроды внещнего напряжения достаточной величины. Это напряжение вызывает в электролите и во внешней цепи прохождение тока, а иа поверхности электродов — электрохимические реакции (катодные и анодные). Электрический ток в электролите представляет процесс движения ионов к электродам. [c.227] Катионы — положительно заряженные ионы металлов и водорода передвигаются к катоду. Анионы — отрицательно заряженные ионы кислотных остатков и ОН— — к аноду. При достижении электродов ионы нейтрализуются и, превращаясь в атомы или молекулы, отлагаются на них. Во внешней цепи при этом непрерывно перемещаются электроны от анода к катоду. [c.227] Рассмотрим электролиз расплавленного безводного хлористого магния. Его осуществляют в больших производственных масштабах для получения чистого металлического магния. [c.227] В электролизер загружают безводную соль Mg b с небольшими добавками (для понижения температуры плавления) солей КС1 или СаСЬ. Катодом является железный электрод анодом — графитовый. Процесс ведут при температуре 700°С соль при этом находится в расплавленном и диссоциированном состоянии (Mg++-f 2С1 ). [c.227] С1 4- 1 = I21 вторичный процесс. [c.227] Следовательно, электролиз представляет собой электронный процесс окисления — восстановления ионов электролита за счет электрической энергии с выделением на электродах электрически нейтральных частиц атомов или молекул. [c.227] В разобранном примере и во всех других случаях электролиза на катоде происходит процесс восстановления (присоединение электронов), а на аноде — процесс окисления (отдача электронов). В отличие от химических окислительно-восстановительных реакций обычного типа, процессы окисления и восстановления при электролизе разделены в пространстве. [c.227] Окислительно-восстановительные свойства электрического тока выражены чрезвычайно сильно. [c.227] Вернуться к основной статье