Электролиз. Окислительно-восстановительные процессы при электролизе

Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих при электролизе водных растворов нитрата и хлорида кадмия с платиновыми электродами. [c.107]

Решение. В окислительно-восстановительных процессах, происходящих на электродах при электролизе растворов электролитов, могут, кроме ионов электролита, принимать участие вода, ионы Н+ и ОН . Из нескольких возможных процессов на электроде будет протекать тот, осуществление которого сопряжено с минимальной затратой энергии. Это означает, что на катоде будут восстанавливаться окисленные формы электрохимических систем, имеющих наибольшие электродные потенциалы, а на аноде будут окисляться восстановленные формы систем с наименьшими электродными потенциалами. [c.105]

Электролиз. Окислительно-восстановительные процессы при электролизе [c.313]

Электрический ток. Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием электрического тока и сопровождающийся восстановлением катиона на катоде и окислением аниона на аноде. Например, при электролизе раствора хлорида никеля происходят следующие процессы [c.122]

Сущность электролиза. Электролиз — окислительно-восстановительных процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов. [c.206]

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные процессы. Электролиз [c.132]

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, идущий при затрате внешней электрической энергии. [c.229]

Механизм электролиза. Окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием постоянного электрического тока, проходящего через раствор электролита или через расплавленный электролит, называется электролизом. При электролизе водных растворов электролитов на катоде восстанавливаются ионы водорода Н+ или другие катионы, а на аноде окисляются или ионы гидроксила ОН", или другие ионы, или сам анод. Анод может быть растворимым и нерастворимым. Если при электролизе вещество, из которого изготовлен анод, окисляется, то анод называется растворимым. В противном случае анод будет нерастворимым (таковы, например, платиновый и графитовый аноды). Процессы электролиза и получения тока в гальванических элементах взаимно противоположны. Так, гальванический элемент [c.302]

Проводя окислительно-восстановительные процессы в водных растворах, необходимо учитывать возможность выделения на катоде водорода и на аноде кислорода. Если соотношение равновесных потенциалов для развития этих процессов более благоприятно, чем для основных, то необходимо создать такие условия электролиза, при которых выделение водорода и кислорода подавлялось бы. [c.198]

Для успешного выполнения приведенных заданий необходимо актуализировать знания по фазовым равновесиям, адсорбции, окислительно-восстановительным процессам, электролизу, неорганической и органической химии, по комплексным соединениям, а также относительно механизма образования и растворения осадков и техники выполнения лабораторных работ. [c.122]

При электролизе на катоде протекает разряд катионов, т. е. в о с с т а о в и т е л ь н ы й процесс, а на аноде — разряд анионов, т. е. процесс окислительный. Следовательно, любую разность потенциалов между электродами можно рассматривать как потенциал данного окислительно-восстановительного процесса. Следовательно, если этот процесс протекает по схеме [c.250]

В водных растворах, содержащих ионы Н+ и ОН", теоретически невозможны такие окислительно-восстановительные процессы, окислительно-восстановительные потенциалы которых выше обратимых потенциалов водорода и кислорода. Однако практически эти процессы в большинстве случаев осуществимы благодаря тому, что выделение На и Оа протекает, как правило, со значительным перенапряжением, а обратимые окислительно-восстановительные процессы идут только с концентрационной поляризацией, которая при правильном выборе условий электролиза незначительна. [c.182]

Несамопроизвольные окислительно-восстановительные процессы, идущие на электродах гальванической пары под действием источника постоянного электрического тока, напряжение которого превышает э. д. с. этой гальванической пары, называются электролизом, а гальваническая пара в указанных условиях называется электролизером. [c.249]

Вспомним основные положения электролиза. Для протекания окислительно-восстановительных процессов на электроде, например, [c.308]

Как оказалось, соль не участвует в окислительно-восстановительных процессах, а происходит электролиз еоды. Массовая доля соли в растворе при этом увеличивается. Суммарное уравнение реакции [c.178]

Электролизом называется электронный химический процесс, наблюдаемый при прохождении постоянного электрического тока через электролиты. При электролизе на электродах непрерывно протекают окислительно-восстановительные процессы на катоде — процесс восстановления, на аноде — окисления. Продукты этих реакций или откладываются на электродах, или вступают во вторичные реакции (взаимодействуют между собой, с молекулами растворителя или с веществом электрода), или накапливаются в растворе у электродов. Протекание первичных анодных и катодных процессов подчиняется законам, установленным английским ученым М. Фарадеем (1834). [c.134]

В качестве мощного окислительно-восстановительного процесса актуально применение электролиза. [c.161]

Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании через электролит электрического тока. [c.143]

Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, в котором стадии окисления и восстановления происходят на электронах под действием электрического тока. Таким образом, электролиз представляет собой способ проведения на электродах химических реакций, не протекающих самопроизвольно, при подведении к электродам электрической энергии. При электролизе электрическая энергия превращается в химическую. Аппарат для электролиза - - действует по принципу, обратному для рассмотренных выше гальванических элементов, в которых энергию самопроизвольно протекающей реакции превращают в электрическую. [c.226]

Окислительно-восстановительный процесс, идуш,иХ под действием электрического тока, называется электролизом. [c.208]

Электролиз. Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. [c.85]

При пропускании постоянного тока через водные растворы солей, кислот и щелочей происходит электрохимическое разложение веществ на электродах, погруженных в раствор. В некоторых случаях разлагается растворенное вещество, в других случаях — вода. Разложение вещества под действием постоянного электрического тока называется электролизом. На положительном электроде происходит окисление, а на отрицагельном — восстановление. Таким образом, при электролизе окислительно-восстановительные процессы протекают в обратном направлении по [c.259]

Окислительно-восстановительные процессы, проходящее при электролизе соединений [c.106]

Поэтому электролиз определяют как окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. [c.95]

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием электрического то ка и сопровождающийся восстановлением катиона на катоде и окислением аниона на анодё (подробно см. раздел Электролиз ). [c.194]

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, вызываемый электрическим током при прохождении его через раствор или расплав электролита. Рассмотрим работу электролитической ванны Си (1) Си3041 Си (2). Подключим внешний источник тока так, чтобы электрод Си(1) находился под небольшим отрицательным потенциалом (катод), а Си (2)—под положительным потенциалом (анод). Так как потенциал катода окажется ниже равновесного потенциала меди в растворе Си804 данной концентрации, то на нем пойдет восстановление ионов Си +, стремящееся вернуть систему Си2+1Си (1) к равновесному состоянию Си +-Ь2 = Си. На аноде Си (2) вследствие нарушения равновесия в двойном электрическом слое за счет более высокого потенциала на медном электроде, чем при равновесном состоянии, пойдет окисление меди Си—2е = Си +. [c.253]

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав элеетро-лита. При электролизе энергия электрического тока превращается в химическую энергию. Это обратный процесс происходящему в гальваническом элементе. [c.165]

Если анод сделан не из платины, а из какого-либо другого металла, то он тоже может принимать участие в окислительно-восстановительных процессах, происходящих при электролизе. Так, выше было указано, что при электролизе раствора USO4 с платиновым анодом на нем молекулы воды окисляются до Ог- Если платиновый анод заменить медным, то при электролизе окисляться на нем будут уже не молекулы воды, а материал самого электрода, т. е. металлическая медь, отдающая электроны еще легче, чем молекулы воды. Следовательно, анод будет растворяться с образованием Си +-ионов [c.424]

II Окислительно-восстановительные процессы, проте-каклцие в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока, называются электролизом [c.106]

Особый интерес представляет возможность получения сложных химических соединений с помощью электролиза — электросинтез. В данном случае на электродах под действием электриче-ческого тока протекают окислительно-восстановительные процессы. Это позволяет получать химические вещества, обладающие высокими термодинамическими потенциалами, и поэтому не обра- [c.251]

Кажаал окислительно-восстановительная реакция слагается из полуреакций окисления и восстаиов.пения. Когда реакция протекает в гальваническом элементе или осуществляется путем электролиза, то каждая полуреакция протекает на соответствующем электроде поэтому полуреакции называют также э.лек-тродными процессами. [c.273]

В отличие от самопроизвольно проходящего процесса в галь- 15аническом элементе электролиз самопроизвольно не может протекать, он идет только прн подведении к электродам разности нотенцналов от внешнего источника тока. Минимальная разность потенциалов для электролиза может быть определена по таблице стандартных электродных потенциалов. Для осуществления окислительно-восстановительного процесса путем электролиза на электроды следует подать напряжение несколько большее, чем эдс гальванического элемента, в котором проте- чает oopaTiian реакция. [c.271]

Окислительно-восстановительные процессы, рфотекаю-щие в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока, называются алектоолизом. Принято различать электролиз расплавов и растворов электролитов. В последнем случае необходимо учитывать, что помимо ионов, на которые диссоциирует электролит, в растворе содержатся ионы Н+ и ОН-, получающиеся при диссоциации воды. Под действием постоянного электрического токп осуществляется направленное движение ионов к соответствующим электродам. Ионы разряжаются на электродах в последовательности, определяемой теми же двумя факторами 1) силой окислителя и восстановителя. 2) их концент-трацией. Сила окислителей (катионы металлов) может быть оценена с помощью ряда напряжений. [c.88]