ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон разбавления из "Физическая и коллоидная химия" Диссоциация электролитов — обратимый процесс. При любой температуре в растворе слабого электролита в равновесии находятся катионы, анионы и недиссоциированные молекулы. [c.243] Согласно теории электролитической диссоциации, степень диссоциации а зависит от разбавления при увеличении разбавления степень диссоциации увеличивается, при увеличении концентрации (уменьщении разбавления)—она уменьшается, так как часть ионов при этом снова соединяется с образованием недиссоциированных молекул. Для обратимого процесса электролитической диссоциации можно применить закон действующих масс в форме константы равновесия (86). [c.243] Константа равновесия К при этом называется константой диссоциации. Для данного электролита, растворителя и температуры она имеет определенное значение. Константу диссоциации слабого электролита можно вычислить по электропроводности раствора его. [c.243] Соотношения между степенью диссоциации и концентрацией электролита (143), а также между эквивалентной электропроводностью и концентрацией или разбавлением (144), (145) являются математическим выражением закона разбавления. Суть этого закона заключается в следующем с разбавлением раствора (с уменьшением концентрации) увеличивается степень диссоциации слабого электролита и величина эквивалетной электропроводности его, а константа диссоциации является постоянной величиной при данной температуре. [c.244] Закон разбавления хорошо применим к слабым бинарным электролитам (например, NH4OH, H N и др.). Электролиты, образующие при диссоциации три иона, показывают уже значительные отклонения от данного закона. Совершенно не подчиняются этому закону растворы сильных электролитов. [c.245] В соответствии с принципом смещения равновесий с повышением температуры у большинства электролитов степень диссоциации увеличивается (диссоциация, как правило, сопровождается поглощением теплоты). Вместе с этим увеличивается и величина константы диссоциации. [c.245] Вернуться к основной статье