Закон разбавления

Степень протолиза слабых электролитов зависит от исходной концентрации кислоты и описывается законом разбавления Оствальда [c.383]

Ассоциированные электролиты, как указано выше, в растворе находятся в виде недиссоциированных молекул и лишь небольшая их часть распадается на ионы. С увеличением концентрации степень диссоциации ассоциированных электролитов уменьшается. Мольная электропроводность этих растворов определяется, в основном, изменением степени диссоциации в зависимости от концентрации. Влияние степени диссоциации на электропроводность слабых электролитов объясняется законом разбавления Оствальда, который связывает константу диссоциации Кц со степенью диссоциации а. Применительно к электролитам, состоящим из однозарядных катиона и аниона, закон разбавления Оствальда имеет вид [c.90]

Степенью гидролиза h называется доля электролита, подвергшаяся гидролизу. Она связана с константой гидролиза Кт уравнением, аналогичным закону разбавления Оствальда для диссоциации слабого электролита [c.149]

Степень электролитической диссоциации так же, как и константа диссоциации, зависит от природы компонентов раствора, его концентрации и температуры. Для бинарного слабого (а <0,05) электролита типа КА существует зависимость, названная законом разбавления Оствальда [c.153]

Это соотношение называется законом разбавления (Оствальд, 1888 г.). Уравнение (2.74) выражает зависимость степени диссоциации от концентрации раствора. Если < 1, то согласно (2.74) [c.249]

В. Оствальд очень много сделал для развития физической химии. Он разрабатывал теорию электролитической диссоциации, открыл закон разбавления, носящий его имя, заслуги Оствальда отмечены в 1909 г. Нобелевской премией. Однако он был также автором энергетической теории — одной из разновидностей физического идеализма, в которой материя рассматривалась как форма проявления энергии. В. И. Ленин назвал Оствальда очень крупным химиком, но очень путаным философом (Полн. собр. соч., 5-е изд., т. 18, с. 173). Об Оствальде см. прекрасную биографию Родный Н. И., Соловьев Ю. И. Вильгельм Оствальд. 1853—1932.— М. Наука, 1969, 375 с. [c.184]

В случаях, когда рассматриваемая система состоит из компонентов, характеризующихся достаточно слабой взаимной растворимостью, условия парожидкого равновесия могут быть рассчитаны по законам разбавленных растворов, так как при малых значениях составов растворенных веществ эти законы выдерживаются с приемлемой практической точностью. [c.155]

Полученные на основе применения законов разбавленных растворов соотношения 299—302 позволяют сделать ряд важных выводов по парожидкому равновесию в системах веществ, характеризующихся слабой взаимной растворимостью. [c.157]

Для нахождения общей упругости паров раствора, являющейся аддитивным свойством, необходимо сложить парциальные упругости его компонентов. Так, применяя законы разбавленных растворов к однородным жидким системам с начальным составом х, заключенным в интервале концентраций О < л -< х а [c.157]

Возрождение в начале XX века химической теории растворов вызвало проявление иной крайности все отклонения от законов разбавленных растворов пытались объяснить наличием определенных химических соединений, не учитывая неизбежных отклонений, вызываемых различием молекулярных силовых полей. [c.167]

Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять, что I —а 1. Тогда выражение закона разбавления упрощается [c.124]

Р е ш е н п е. Подставки данные задачи в уравнение закона разбавления [c.125]

Между степенью диссоциации а (величиной, показывающей, какая часть растворенных молей электролита распалась на ионы) и константой диссоциации существует определенная зависимость, выраженная законом разбавления Оствальда [c.40]

В тех случаях, когда С/К < 100, величиной Ь нельзя пренебречь, следует пользоваться выражениями, вытекающими из расширенной формулы закона разбавления [c.132]

Степень диссоциации увеличивается при разбавлении раствора электролита (закон разбавления Оствальда) и также изменяется с ростом температуры. При добавлении одноименных ионов степень диссоциа- -ции уменьшается. Для электролитов, распадающихся в растворе на два иона, степень диссоциации связана с константой диссоциации следующим соотношением [c.86]

Как видим, сильная кислота в результате этой реакции заменяется эквивалентным количеством слабой кислоты. В соответствии с законом разбавления Оствальда (VI, 47) увеличение концентрации уксусной кислоты понижает степень ее диссоциации, в результате чего концентрация ионов водорода в буферном растворе увеличивается очень незначительно. [c.213]

Взаимосвязь степени и константы гидролиза аналогична таковой для степени и константы ионизации (закон разбавления Оствальда). [c.268]

Закон разбавления Оствальда [c.49]

Выражения (10), (11) и (12) представляют собой закон разбавления Оствальда в его приближенном варианте. Закон разбавления является частным случаем закона действия масс применительно к равновесиям в растворах слабых электролитов. Из закона видно, что если концентрацию слабого электролита уменьшить, например, в 100 раз, то его степень диссоциации увеличится приблизительно в1/ 100, т. е. в 10 раз. При этом по мере разбавления а может превысить условно принятый предел а < 0,1). [c.50]

Константу диссоциации /Сд слабого бинарного электролита определяют, используя закон разбавления Оствальда (1У-6). Воспользовавшись выражением (У.19), из этого закона получим рабочую формулу метода [c.266]

ПРИМЕНЕНИЕ ЗАКОНОВ РАЗБАВЛЕННЫХ [c.44]

Как связана степень электролитической диссоциации слабого электролита с его концентрацией в растворе Сформулируйте закон разбавления . [c.74]

Пользуясь законом действующих масс, получим закон разбавления Оствальда [c.330]

НИИ подчиняются общим законам разбавленных растворов. Растворы высокомолекулярных соединений могут быть приготовлены также с высокой концентрацией по массе — до десяти и более процентов. Однако мольная концентрация таких растворов мала из-за большой молекулярной массы растворенного вещества. Так 10%-иый раствор вещества с молекулярной массой 100 000 представляет собой лншь примерно 0,0011 М раствор. [c.314]

Константа равновесия процесса диссоциации может быть выражена уравнением, выведенным из закона разбавления Оствальда, [c.268]

Подставляя это выражение в уравнение закона разбавления Оствальда (11), получаем уравнение-для константы диссоциации [c.91]

Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. Пользуясь этим уравнением, можно также вычислить константу диссоциации электролита, зная его степень диссоциации при той или иной концентрации. [c.239]

Опытные данные указывают на то, что увеличение отклонений от законов разбавленных растворов сопровождается повышением электрической проводимости растворов, а также способности к химическому взаимодействию. Перечисленные особенности растворов электролитов, обнаружение ионов путем спектрального анализа и другие экспериментальные факты привели к появлению во второй половине XIX в. теории электролитической диссоциации Аррениуса, в соответствии с которой при образовании раствора электролита происходит диссоциация растворенного вещества на ионы, тем более полная, чем больше разбавлен раствор электролита. Несмотря на упрощенность этой теории, совершенно не рассматривающей причин диссоциации, не учитывающей сил взаимодействия между частицами, образования сольватов и других явлений, она позволила объяснить целый ряд опытных фактов. [c.202]

Приведенные выражения представляют собой закон разбавления Оствальда. Этот закон является частным случаем закона действия масс в его приложении к диссоциации слабых электролитов. Из этого закона видно, что если концентрацию слабого электролита увеличить в 1(Ю раз, то степень диссоциации а уменьшится приблизительно в 1 [00, т. е. в 10 раз, и т. п. [c.26]

Полученное выражение (1П.1) и его последующие видоизменения аналогичны выражениям, вытекающим из закона разбавления. Так, при малой величине Л уравнение (ИМ) принимает вид [c.57]

Законы разбавленных растворов верны для любых веществ, однако лишь при большом разбавлении. Законы совершенных растворов справедливы для некоторых веществ, но при любых концентрациях. Заметим, что разбавленные растворы можно рассматривать как совершенные в отношении растворителя. Действительно, смешение растворителя с таким раствором происходит без теплового эффекта выражения для химического потенциала и давления пара растворителя совпадают с соответствующими выражениями для компонентов совершенных растворов. [c.105]

Второе положение теории С. Аррениуса состоит в том, что растворы электролитов подчиняются законам разбавленных растворов. [c.143]

Активность электролита пропорциональна давлению его пара. Для определения коэффициента пропорциональности необходимо иметь данные, относящиеся к области концентраций, в которой выполняются законы разбавленных растворов. Для конкретности рассмотрим задачу определения активности НС1 по давлению его пара [c.165]

Особый случай порядка осуществляется в растворах электролитов. Как указывалось в гл. VHI, сильные электролиты характеризуются полной диссоциацией на ионы, и все отклонения от законов разбавленных растворов связаны не с частичной диссоциацией молекул, а с электростатистическим взаимодействием ионов. [c.249]

Вопросы, непосредственно относящиеся к области физической химии или химической термодинамики, трактуются в предлагаемой работе лишь в минимально необходимой степени, равно как и вопросы аппаратурного оформления рассматриваемых процессов. Сложность, громоздкость и, в конечном счете, ненадежность предложенных до настоящего времени методов расчета условий парожидкого равновесия неидеальных систем послужили причиной отказа от их изложения, и во всей работе равновесные изобарные кривые кипения и конденсации рассматрк-ваются как определенные опытным путем. Лишь в отношении систем, компоненты которых характеризуются весьма слабой взаимной растворимостью, представилось возможным изложить достаточно простой теоретический анализ на основе применения законов разбавленных растворов. [c.3]

В случае электролита АХ, диссоциирующего на ионы А+ и Х-, константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда) [c.124]

Константа равновесия процесса диссоциации может бып, выражена уравнением, В1)шеденн1, м из закона разбавления Остиалг да, [c.268]

Величина а может быть определена одним из описанных выше способов. Постоянство величины К в широком диапазоне концентраций указывает на правильность предположения о частичной диссоциации уксусной кислоты, а также некоторых подобных ей электролитов. Уравнение (VIII.6) выражает закон разбавления. [c.146]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.162 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.42 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.145 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.25 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.33 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.61 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.6 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.47 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.86 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.50 , c.51 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.152 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.128 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.86 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.170 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.266 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.21 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.72 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.238 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.64 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.72 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.183 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология