ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Калорические коэффициенты из "Курс физической химии Том 1 Издание 2" Внутренняя энергия системы, будучи функцией состояния, является функцией независимых п е р е м е н и ы х (параметров состояния) системы. [c.38] Величины 6Q/дv)т и (8Q/дT) не представляют собой производных какой-либо функции (см. стр. 33). Первая из них является теплотой изотермического расширения тела . Эта величина, размерность которой совпадает с размерностью давления, складывается из внешнего давления и члена дU дv)т] последний отражает взаимное притяжение молекул и может быть назван внутренним давлением. Этот член мал для реальных газов и очень велик (по сравнению с обычными значениями внешнего давления) для жидкостей и твердых тел. [c.39] Величина с , в соответствии с уравнением (I, 18), есть теплоемкость при постоянном объеме. Теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, затрачивается полностью на увеличение внутренней энергии (при условии отсутствия всех видов работы, в том числе работы расширения). [c.39] Здесь ди да)т 1 — р— внутреннее давление. [c.39] Коэффициенты полного дифференциала внутренней энергии при переменных и и Г имеют простой физический смысл, как показано выше. [c.39] Коэффициенты I, И, с , Ср, к я К называются калорическими коэффициентами. Имея самостоятельный физический смысл (особен-, но Ср, с. я I), они являются также полезными вспомогательными .величинами при термодинамических выводах и расчетах. [c.40] Выведем уравнение, связывающее между собой величины Ср и с для любой фазы. [c.40] Уравнение (1,23) полезно для вычисления значения с жидких и твердых тел из определяемых опытом величин Ср. [c.40] которым были выведены соотношения (1,22), называется методом сравнения коэффициентов и широко используется в термодинамических исследованиях. [c.40] Вернуться к основной статье