Калорические коэффициенты

Коэффициенты I, к, с , Ср, у. и /. называются калорическими коэффициентами. Имея самостоятельный физический смысл (особенно Ср, и I), они являются также полезными вспомогательными величинами при термодинамических выводах и расчетах. [c.40]

Форма уравнения с калорическими коэффициентами [c.12]

Что определяют калорические коэффициенты [c.20]

Если записать (1.3) в виде уравнения с калорическими коэффициентами [c.15]

Из сочетания этих уравнений находится связь между калорическими коэффициентами. Так, связь между коэффициен- [c.48]

Какие уравнения используются для установления связи между калорическими коэффициентами [c.53]

Уравнения (III, 13) и (III, 13а), определяющие энтропию, являются единственными исходными уравнениями для термодинамического расчета изменений энтропии системы, который возможен тол ь к о путем подсчета приведенных теплот в равновесных процессах. Заменяя элементарную теплоту в уравнении (111. 13а) ее выражениями через калорические коэффициенты 1см. уравнения (I, 17) и (I, 17а) на стр. 39 и 401, получаем для равновесных процессов [c.91]

Подставим (2.118) в уравнения (2.116) и (2.117) и получим такие выражения для калорических коэффициентов [c.49]

Величины X и I, являющиеся изотермическими теплотами, легко связать с калорическим коэффициентом /, который равен теплоте, поглощаемой прн расширении системы на единицу объема. Очевидно, теплота I расширения 1 г вещества при фазовом превращении равна L=l(vг—vl). Подставив в это равенство значение I по уравнению (IV, 28а), приходим к уравнению (IV, 56а). [c.139]

Если записать (1.5) в виде уравнения с калорическими коэффициентами [c.16]

Если в качестве рабочего вещества используют газ в идеальном состоянии, то калорические коэффициенты будут равны [c.105]

Величина I в этом выражении — калорический коэффициент, который, согласно обоим законам термодинамики, определяется как [c.52]

Подставив в (П.4) и (П.5) калорические коэффициенты для одного моля идеального газа [c.95]

Калорические коэффициенты были введены первоначально как некоторые эмпирические величины, определяющие теплоты процессов, связанных с изменением температуры, давления или объема системы. Их определением служат следующие уравнения для количества теплоты [c.58]

Коэффициенты Су, Ср, 1т, /гг, х и Я называются калорическими коэффициентами. Как было показано, эти коэффициенты имеют самостоятельный физический смысл. [c.40]

Этим соотношением дается второе определение Су— через частную производную от энтропии по температуре. Из (11.14) вытекает тот важный вывод, что калорический коэффициент I можно вычислить, если известно уравнение состояния изучаемой системы [c.59]

Найдем связь между калорическими коэффициентами Су и 1т при переменных Г и V и коэффициентами Ср и Нт при переменных р и Г. На основании (11.36) и (П.44) имеем [c.40]

Выведите уравнение Клаузиуса—Клапейрона методом термодинамических функций, на основе уравнения 1-го и 2-го законов термодинамики с применением калорических коэффициентов, по уравнению Максвелла, по зависимости термодинамической функции от Р и методом термодинамического цикла. [c.187]

Заменяя элементарную теплоту в уравнении (1У.36) ее выражениями через калорические коэффициенты с помощью уравнений (П.36) или (П.44), получаем для равновесных процессов [c.146]

При трех термодинамических параметрах (Я, V, Т) возможны шесть калорических коэффициентов. Найти эти величины и ука зать их физический смысл. [c.12]

Калорические коэффициенты Ср и к обычно связывают со свойствами другой функции состояния — энтальпии Н. Определением этой функции служит тождество Н = и + рУ. [c.26]

Таким образом калорические коэффициенты v и I определяют зависимость энергии системы от температуры и объема, а коэффициенты Ср и h — зависимость энтальпии Н от температуры и давления. Коэффициенты X и Я в настоящее время практически не используют. Теплоемкости Ср и Су, введенные первоначально как эмпирические коэффициенты, оказались важнейшими термодинамическими параметрами — частными производными от I7 и Я по температуре. С их помощью вычисляют энергию и энтальпию системы при различных температурах. Это имеет большое значение в химической термодинамике при расчетах химических равновесий. [c.27]

Термодинамика позволила создать рациональный метод расчета равновесий. Однако формальность построения термодинамики ограничивает область ее применения. Термодинамика не может описать скорости процессов. Предсказания положений равновесия в термодинамике носят абсолютный характер. Между тем из приведенной в гл. II статистической трактовки энтропии ясно, что состояния с меньшими значениями энтропии возможны, хотя и менее вероятны. Эти отклонения от равновесных состояний (флуктуации) также не описываются термодинамикой. Наконец, в рамках термодинамики не вскрывается механизм процессов, связь между макроскопическими свойствами тел (термические и калорические коэффициенты) и микроскопическими характеристиками молекул. [c.201]

Эти шесть величин и являются калорическими коэффициентами. Из них важнейшие теплоемкость при постоянном объеме Су и теплоемкость при постоянном давлении Ср. Физический смысл калорических коэффициентов можно уточнить с помощью первого закона термодинамики. Если рассматривать энергию как функцию температуры и объема, для dU можно записать [c.26]

Калорические коэффициенты (26, 58—60) — коэффициенты в дифференциальном уравнении для dQ как функции от бъема и температуры (I и v) или дав- [c.310]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КАЛОРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ [c.58]

Калорические коэффициенты также связаны со вторыми производными от F [c.66]

Отметим, что при использовании метода характеристических функций вдвое сокращается число первичных термодинамических параметров, так как для определения любой характеристической функции используется по одному параметру от каждой степени свободы, характеризуемой двумя параметрами. Кроме того, теплоемкости теряют роль самостоятельных параметров — калорических коэффициентов. Их удается вычислить, взяв вторые производные от Р или О. Такая математическая экономность достигнута фактически за счет многократного использования теорем существования функций состояния 8, и, F, О для нахождения всех возможных взаимосвязей между термодинамическими переменными. [c.66]

Какие калорические коэффициенты вы знаете Какие калорические коэффициенты можно вычислить из уравнения состояния Укажите, когда это невозможно и почему. [c.297]

Калорический коэффициент I важен для определения внутренней энергии как функции объема системы. В гл. I было получено соотношение (1.12). Теперь можно продолжить расчет [c.59]

I — калорический коэффициент —коэффициент кинетических уравнений переноса М — молярная масса М — единица молярной концентрации [c.305]

Таким образом, хотя величина Су не зависит от уравнения состояния, зависимость ее от объема однозначно связана с этим уравнением. Для идеального газа написанная выше производная равна нулю. Вычисление калорических коэффициентов к и Ср производят аналогично [c.60]

Подставив в уравнение (111, 18) значения калорических коэффициентов для моля идеального газа l=p=RTIV 1уравнение (I, 43)1 и h=—V=—RT/p [уравнение (I, 44)1 и полагая и Ср независимыми от температуры (что допустимо лишь в небольших интервалах температуры), получим после интегрирования в известных пределах [c.91]

Это и есть искомые соотношения между калорическими коэффициентами при двух сгГособах выбора независимых переменных. Ме- [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология