ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теплоты химических реакций. Закон Гесса из "Курс физической химии Том 1 Издание 2" Таким образом, в указанных двух случаях теплота процесса равна изменению функций состояния, поэтому она не зависит от пути процесса, а зависит лишь от начального и конечного состояния. [c.55] Закон Гесса, называемый также законом постоянства сумм теплот реакций, является основным законом термохимии он гласит если из данных исходных веществ можно получить заданные конечные продукты разными путя- I ми, то суммарная теплота процесса на одном каком-нибудь пути равна суммарной теплоте процесса на любом другом пути, т. е. не зависит от пути перехода от исходных веществ к продуктам реак-V-Ц и и. [c.56] Для облегчения расчетов теплот реакций можно пользоваться двумя способами записи этих величин. [c.56] В этом случае теплота поглощается. [c.56] Значок ° при ДЯ° указывает на стандартные состояния всех ис ходных веществ и продуктов реакции (см. стр. 50). [c.57] Такая система записи теплот химических реакций называется термодинамической. Она, как правило, будет применяться в этой книге. В отдельных случаях, когд прилуняется термохимическая система, вводятся обозначения и Qp. [c.57] Реакции, при которых теплота поглощается (АЯ 0), называются эндотермическими, а реакции, протекающие с выделением теплоты (ДЯ 0), называются экзотермическими. [c.57] Найдем значение Qv для реакции окисления бензола (см. стр. 57) при Г=298°К, если при той же температуре Qp = AW°=—780 980 кал. [c.57] Реакция (III) неосуществима в чистом виде, поэтому теплоту образования СО можно найти только путем вычисления указанным способом или путем комбинирования данных для других химических реакций. [c.58] Таким путем можно найти теплоты множества других реакций. [c.58] Большое значение имеет нахождение таким путем теплот реакций органических соединений, которые почти никогда не протекают однозначно и до конца . [c.58] Для соответствующего расчета часто используют теплоты сгорания органических соединений, что объясняется двумя причинами. Во-первых, горение в кислороде является реакцией, общей для всех органических веществ и идущей при соблюдении некоторых условий до конца, т. е. полностью и однозначно. Во-вторых, техника сожжения органических веществ при постоянном объеме достигла высокого совершенства и позволяет определять теплоты сгорания с точностью до 0,02%. [c.58] Комбинируя теплоты сгорания, можно вычислить теплоты любой химической реакции между органическими веществами. [c.58] Вернуться к основной статье