Теплоты химических реакций. Закон Гесса

ГЕССА ЗАКОН — открыт Г. И. Гессом в 1840 г. Является основным законом термохимии, устанавливающим, что тепловой эффект реакции не зависит от числа и характера промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Из Г. з. вытекает важное следствие теплота разложения химического соединения равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Пользуясь Г. з., можно рассчитать теплоты химических реакций суммируя известные теплоты реакций, найти энергии образования химических связей. [c.70]

Тепловой эффект реакции вычисляется по закону Гесса, сформулированному еще в 1840 г. Этот закон гласит, что тепло, выделяемое или поглощаемое в химическом процессе, постоянно и не зависит от того, является ли процесс одно- или многостадийным. Таким образом, теплоту образования какого-нибудь соединения молено найти, используя данные по другим реакциям. Стандартную теплоту реакции АЯ можно вычислить по теплотам образования всех соединений, принимающих участие в реакции. Она равна разности алгебраической суммы стандартных теплот образования продуктов реакции АЯ" и алгебраической суммы стандартных теплот образования исходных веществ ДЯ [c.28]

Первый закон термодинамики и химические реакции. Закон Гесса и аддитивность теплот реакции. Энергетические диаграммы реакций. Стандартные состояния и стандартные теплоты образования. [c.5]

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота (энтальпия) образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него. [c.501]

Применение первого начала термодинамики к химическим процессам. Закон Гесса. Все химические процессы протекают с выделением или поглощением теплоты. В технологии вяжущих веществ важнейшая роль отводится составлению тепловых балансов химических реакций и проведению теплотехнических расчетов. Основой при этом служит закон Гесса, открытый в 1840 г., который можно рассматривать как частный случай первого начала термодинамики. [c.39]

Указанный закон независимости суммарной ,теплоты химической реакции от пути процесса был открыт в 1836 г., еще до установления первого закона термодинамики, русским ученым Г. И. Гессом и носит его имя. [c.57]

Связные диаграммы системы химических реакций с учетом тепловых эффектов. Известно [5], что теплоты химических реакций можно складывать друг с другом так же, как и уравнения реакций (закон Гесса о постоянстве тепловых сумм). Поэтому следует ожидать, что и связные диаграммы, отражающие тепловые эффекты реакций, будут родственны по структуре рассмотренным выше диаграммам химических превращений. Тепловой эффект реакции определяется равенством [c.136]

ГЛАВА II ТЕРМОХИМИЯ 1. Теплоты химических реакций. Закон Гесса [c.56]

РАСЧЕТЫ ТЕПЛОТ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ЗАКОН ГЕССА [c.12]

Теплоты химических реакций. Закон Гесса [c.54]

Пользуясь законом Гесса, можно вычислить теплоту любой химической реакции одним из следующих способов 1) комбинированием уравнений химических реакций 2) с помощью теплот сгорания участвующих в реакции веществ 3) с помощью теплот образования участвующих в реакции веществ. Рассмотрим каждый из перечисленных методов расчета теплот химических реакций в отдельности. [c.13]

Выше было показано, что Qp=AH и Qv = M . Так как внутренняя энергия и и энтальпия Н — термодинамические функции, т. е. функции состояния, то их изменение не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое, а зависит только от начального и конечного состояний системы. Следовательно, и теплоты химических реакций АН и АУ не зависят от пути, по которому протекает реакция, а зависят только от начального и конечного состояний реагирующих веществ. Это утверждение, являющееся прямым следствием первого закона термодинамики, известно под названием закона Гесса. Из него вытекает следующее [c.12]

Расчет теплот реакций из теплот сгорания участвующих в них веществ. Из закона Гесса вытекает теплота химической реакции равна сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции [c.15]

Значения интегральной теплоты растворения ряда веществ в воде приведены в табл. 14. Теплота растворения сильных электролитов в бесконечно большом количестве воды в соответствии с законом Гесса может быть найдена вычитанием теплоты образования соединения из суммы значений стандартной теплоты образования соответствующих ионов (Приложение 1). Из табл. 14 видно, что порядки теплот растворения многих веществ и теплот химических реакций (теплот образования) совпадают. [c.236]

В некоторых случаях одно вещество можно получать различными путями. Изменяя условия, в которых протекает реакция, можно в один прием получать конечные ее продукты, либо, останавливаясь на промежуточных продуктах, дойти до тех же конечных. Прп этом теплота образования (или разложения) химического соединения будет одной и той же, независимо от того, произошло ли образование или разложение в один прием сразу или в несколько последовательных реакций (закон Гесса). При образовании 1 граммолекулы угольного ангидрида пз 1 атома углерода и 2 атомов кислорода выделяется 94,5 кал, т. е. [c.20]

Теплоты химических реакций можно измерить калориметрически. Кроме того, теплоты реакций можно складывать и вычитать, как и величины сродства реакций, и это позволяет вычислить тепловые эффекты реакций, которые непосредственно не поддаются измерению, с помощью тепловых эффектов других реакций. Этот принцип является, естественно, следствием закона Гесса о независимости теплового эффекта реакции от ее пути, а закон Гесса в свою очередь вытекает из первого начала термодинамики. [c.245]

Закон Гесса справедлив для любых химических процессов, происходящих с изменением энергии. Кроме теплот химических реакций, с его помощью можно рассчитывать энергии химических связей, кристаллических решеток, теплоту растворения и др. Закон Гесса был открыт в период становления закона сохранения энер-гии. В нем впервые выявилось фундаментальное свойство внутренней энергии системы, как функции состояния, т. е. независимость внутренней энергии системы от пути перехода из начального состояния в конечное. [c.148]

Рассмотренный пример иллюстрирует практически важное следствие закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Оба суммирования производятся о учетом числа молей участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [c.170]

Теплоту химических реакций определяют чаще всего по теплотам образования из элементов реагирующих и получающихся соединений. При этом для вычислений пользуются законом Гесса, мате.матическая интерпретация которого применительно к данно.му случаю приводит к несложному равенству [c.96]

Т. Е. Ловиц В Петербурге, 1785 г.), открытие каталитических реакций в начале XIX века Деви и Тенаром и установление представления о катализе Берцелиусом (1835). Основы электрохимии были заложены исследованиями по гальваническим элементам, электролизу и переносу тока в электролитах, проведенными Вольта, В. В. Петровым, Деви, Т. И. Гротгусом и Фарадеем. Изучение теплот химических реакций было начато Лавуазье и Лапласом (1779—1784) и в дальнейшем привело к установлению основного закона термохимии — закона постоянства сумм теплот (Г. И. Гесс, 1840). [c.14]

Впервые он был установлен в механике для систем, в которых можно не учитывать теплообмена и обобщенных форм работы и достаточно рассмотреть только механическую энергию — кинетическую и потенциальную. Аналогичным образом закон сохранения энергии был использован в макроскопической теории электричества, где ни теплообмен, ни механическая энергия не играют роли, но учитываются электрическая и магнитная составляющие. Отметим, что и в механике и в теории электричества наиболее интересными оказались те случаи, когда рассматриваются по крайней мере две составляющие, причем сохраняется их сумма и каждую из величин в отдельности можно изменять. В этом отношении наиболее простой пример рассмотрел Гесс (1840), изучая теплоты химических реакций см. 3). Специфической особенностью химических процессов является возможность их проведения различным образом при переходе от одного состояния к другому. Поэтому одна из форм закона сохранения энергии сводится к условию постоянства сумм теплот для различных путей перехода. [c.9]

Закон Гесса дает возможность рассчитать теплоты множества различных реакций по минимальному числу теплот некоторых реакций. В качестве последних обычно принимают теплоты образования химических соединений. Теплотой образования соединения называется теплота образования (обычно при постоянном давлении) одного моля соединения и 3 соответствующих простых веществ. При этом считают, что простые вещества реагируют в виде той модификации и в том агрегатном состоянии, которые отвечают наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре и при давлении 1 атм. [c.62]

В нефтепереработке основная масса процессов сопровождается многочисленными химическими реакциями, протекающими с выделением или поглощением тепла. Тепловой эффект процесса слагается из теплот этих реакций. Для технологических расчетов реакционных устройств тепловые, эффекты процессов переработки нефти и газа либо рассчитывают по закону Гесса либо определяют путем обследования реакционных устройств промышленных установок. Последний метод более точен. [c.78]

Для 1 ыоора схемы реакторного устройства н кинетического расчета необходимо располагать данными о тепловых эффектах химических реакций. Тепловые эффекты реакции можно определять экспериментально. Их можно также вычислять по закону Гесса как разность теплот образования продуктов реакции и исходного сырья нибо как разность теплот сгорания исходного сырья и продуктов реакции. [c.271]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Грот-гус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVIII в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас — во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон— в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие тер-модинамического учения о химическом равновесии (К. Гуль-берг и П. Вааге —в Норвегии, Гиббс —в США). [c.7]

Закон Гесса является следствием первого начала термодинамики, и справедлив при y= onst или /j= onst. Его называют также законом постоянства сумм теплот реакции. В химической литературе закон Гесса часто формулируют и так [c.40]

Термохимическне законы. Независимость теплоты химической реакции от пути процесса при р = onst и Т = onst была установлена в первой половине XIX в. русским ученым Г. И. Гессом. / Гесс сформулировал закон, который носит сейчас его имя тепловой эффект химической реакции не зависит от nt/mu ее протекания, а за- висит лиии> от природы и физического состояния исходных веществ- и продуктов реакции. [c.97]

В 1840 г. после опубликования работ русского химика Германа Ивановича Гесса (1802—1850) граница между миром физики и химии была разрушена, и началось сотрудничество двух наук. Тщательно измерив действительное количество теплоты, выделяемой в процессе химических реакций между определенными количествами веществ, Гесс показал, что количество теплоты, получаемой (или поглощаемой) при переходе от одного вещества к другому, всегда одинаково и не зависит от того, с помощью какф химической реакции или сколькими этапами осуществляется этот переход. Благодаря этому обобщению (закон Гесса) Гесса иногда считают основателем термохимии (теплохимии). [c.109]

Согласно закону Гесса теплота реакции q любого химического процесса зависит только от начального и конечного состояния системы, а не от промежуточных стадий, т. е. не зависит от пути, по которому идет этот процесс. Отсюда следует, что тепловой эффект EXHKoii химической реакции равен сумме теплот образования конечных продуктов минус суммы теплот образования исходных веществ этой реакции. Например, для реакции [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология