ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Некоторые термохимические закономерности из "Курс физической химии Том 1 Издание 2" Цикл замкнут, и суммарное изменение энтальпии равно нулю, т. е. [c.63] Точность полученной величины определяется погрешностью наименее точно известного слагаемого, каким является сродство к электрону атома хлора. Эта величина часто находится из того же цикла Борна — Хабера в этот цикл подставляется величина энергии кристаллической решетки, вычисляемая по уравнению Борна, которое учитывает энергию электростатического взаимодей-. ствия ионов в кристаллической решетке. [c.63] Рассмотрим некоторые из эмпирических закономерностей для термохимических расчетов. [c.64] Здесь п — валентность, а и 6 — постоянные. [c.64] Применяя это правило к узким группам аналогичных соединений родственных элементов, можно получить ориентировочные данные для теплот образования неизученных соединений. [c.64] Особенно много эмпирических правил найдено для теплот образования (или тесно связанных с ними теплот сгорания) органических соединений в газообразном состоянии. Правила эти основаны на эмпирическом подборе величин, характерных для различных функциональных групп и элементов структуры. В одном из методов эти величины, сведенные в таблицы, вводятся как поправки (добавочные члены) к теплоте образования основного, простейшего представителя данного класса соединений, которую надо знать. [c.64] Расчет по теплоте сгорания дает —147,1 ккал(моль. [c.64] Теплоты образования органических соединении наиболее рационально рассчитывать путем прямого сложения энергий (или теплот) отдельных связей в молекуле, при котором тщательно учитывается влияние соседних атомов на энергию данной связи (см. стр. 65). [c.64] Эмпирические закономерности известны и для теплот сгорания. [c.64] Вернуться к основной статье