ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Плоская диаграмма состояния из "Курс физической химии Том 1 Издание 2" МОЖНО рассматривать как независимые переменные, а третью как их функцию. В большинстве случаев в качестве независимых переменных принимают температуру и давление. Откладывая значения этих двух переменных по двум осям прямоугольной системы координат, получаем двумерную плоскую) диаграмму (рис. XII, 1), каждая точка на плоскости которой выражает условия (представляет сочетание температуры и давления), при которых находится система. Это позволяет разбить всю плоскую диаграмму на несколько областей, каждая из которых охватывает все возможные сочетания Тир, отвечающие равновесному существованию определенной фазы. Так, на рис. XII, I область Г отвечает условиям равновесного существования газообразной фазы, область Ж — жидкой фазы и область Тв — твердой фазы. Точки, отражающие состояние и услрвия существования системы, называются фигуративными точками. [c.338] Пограничные линии О/С, Оа, Оо принадлежат обеим соприкасающимся областям, и каждая точка на этих линиях может отвечать как совместному существованию обеих фаз, так и наличию только одной из фаз. Необходимо помнить, что всякий фазовый переход при постоянных Тир сопровождается изменением энтальпии системы, а потому, например, в точке а жидкость и кристаллы сосуществуют лишь в том случае, если энтальпия системы выше энтальпии твердого состояния, но ниже энтальпии жидкого состояния, иными словами, когда фазовый переход еще не завершен. Если переход еще не начинался или уже завершен, то система представляет собою только одну фазу. [c.338] Совершенно по той же причине в точке О, где сходятся все три пограничные линии, возможно равновесное сосуществование как одновременно всех трех фаз, так и сосуществование любых двух фаз и наличие только одной из фаз. [c.338] Таки 1 образом, плоская диаграмма состояния однокомпонентной системы позволяет определить возможное число и характер фаз при выбранных условиях. Но плоская диаграмма никак не отражает объем системы, а следовательно, и изменения объемов при переходе от одной фазы к другой. Эти изменения могут быть очень значрггельными, например при переходе жидкости или кристаллов в пар. Так, при 0° С Опар/ вода = 200 ООО. [c.338] Вернуться к основной статье