Плоская диаграмма состояния

Рис. XII, 4. Плоская диаграмма состояния воды.

Рис. XII, 1. Плоская диаграмма состояния однокомпонентной системы в осях давление—температура.

Рис. XXI.3. Плоская диаграмма состояния тройной системы с простой эвтектикой и с ограниченной взаимной растворимостью компонентов А и В, когда область расслаивания налагается на два поля

На рис. УП1.2 показана пространственная диаграмма воды при высоких давлениях, на которой видны многочисленные полиморфные превращения льда. Диаграмму дополняет табл. 33, содержащая некоторые данные о равновесных давлениях и температурах для четырех модификаций льда. Как уже говорилось, только для формы лед I температура плавления понижается с давлением. При проектировании объемных фазовых диаграмм для воды на плоскость р—Т получаются фигуры, рассмотренные ранее в гл. V плоские диаграммы состояния воды при низких (см. рис. У.б) и высоких давлениях (см. рис. У.8). К диаграммам этого типа мы вернемся позже. [c.291]

Плоская диаграмма состояния [c.356]

Если рассматриваются превращения, протекающие в системе при некотором постоянном давлении, то достаточно располагать плоской диаграммой состояния в осях температура—состав, которая представляет собой сечение объемной диаграммы плоскостью, перпендикулярной оси давления. Поскольку в данном разделе рассматриваются в основном конденсированные системы, большинство приводимых диаграмм являются лишь частью полных диаграмм, так как в них не отражены интервалы температур, отвечающие процессам кипения и возгонки. [c.373]

На рис. ПО приведена пространственная диаграмма диоксида углерода и ее проекции на плоскости Р — Т, Р — VwT — ]/,ана рис. П1 показана плоская диаграмма состояния этой системы. [c.332]

Кривые аО, ЬО и Ю делят плоскую диаграмму состояния на три области давлений и температур, при которых в устойчивом состоянии находится твердый, жидкий или газообразный диоксид углерода. [c.332]

Плоская диаграмма состояния серы приведена на рис. 113. Сера может существовать в виде двух твердых модификаций — ромбической 5(ромб) и моноклинной 5(мон), жидкости 5(ж) и газа 5(г). Области существования этих фаз показаны на диаграмме (рис. 113). Сплошные линии аЬ, Ьс, ск, Ьс1, ей и с1е изображают на диаграмме устойчивые двухфазные равновесия [c.334]

Для построения плоской диаграммы состояния совокупность поверхностей объемной диаграммы рассекают плоскостями, параллельными плоскости треугольника Гиббса, и получают в сечении так называемые изолинии а- Ьх, для температуры и другие на рис. 51). [c.177]

С помощью плоских диаграмм состояния можно производить расчеты кристаллизации и судить об изменениях системы по мере изменения ее состава или температуры. [c.177]

Равновесие жидкость - газ на плоской диаграмме состояния в координатах давление - состав изображается изотермами (рис. 3), к-рые состоят из кривых конденсации (сплошные [c.542]

Мы не будем останавливаться на детальном рассмотрении этих пространств, а покажем, как, имея плоскую диаграмму состояния, определить твердые фазы, выделяющиеся при отнятии теплоты от расплавленной системы. [c.78]

Рис. 41. Плоская диаграмма состояния тройной системы с полной растворимостью в твердом состоянии, разбитая на части для объяснения порядка кристаллизации компонентов.

Рис. XVI 1.2. Плоская диаграмма состояния тронной системы с простой эвтектикой

Рис. Х 11.7. Плоская диаграмма состояния тройной системы с простой эвтектикой (а), с сечениями ас (б), Ьк (в), 1п (г)

Рис. XIX.9. Плоская диаграмма состояния системы, изображенной на рис. XIX.8

Пространственные и плоские диаграммы состояния тройных систем 261 [c.261]

Рассмотрим плоскую диаграмму состояния взаимной системы, в которой кристаллизуются только входящие в нее соли в индивидуальном состоянии, причем изотермы рассматриваются в разделе XX.3. [c.261]

Строение плоской диаграммы состояния взаимной системы было выведено также непосредственно (минуя ее отношение к простым тройным системам) на основе правила фаз и принципа соответствия [5]. [c.263]

Это позволяет применить для выражения состава плоскую диаграмму, например треугольную диаграмму Гиббса — Розебома или плоскую систему прямоугольных координат. В таких случаях величину свойства — температуру или давление можно откладывать по ординате — перпендикуляру к плоскости треугольника. Так как по ординате можно наносить значения только одного свойства, мы вынуждены делать дополнительные упрощения — при построении диаграммы выбирать некоторое постоянное давление или постоянную температуру. Обычно в качестве постоянной величины принимается давление, подобно тому, как это было принято при построении плоскостных диаграмм двухкомпонентных систем. Однако при наличии трех компонентов диаграмма, выражающая зависимость состава и температуры, оказывается уже диаграммой не плоской, а объемной. На рис. 71 изображена простейшая объемная диаграмма трехкомпонентной системы, компоненты которой не образуют химических соединений, неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии и не растворяются в твердом состоянии. Каждая из граней такой концентрационной призмы представляет собой плоскую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. Любая точка внутри призмы соответствует трехкомпонентным растворам при различных температурах. [c.202]

Рис. 3. Плоская диаграмма состояния тройной системы с эвтектикой.

Таким образом, плоская диаграмма состояния однокомпонентной системы позволяет определить возможное число и характер фаз при выбранных условиях. Но плоская диаграмма никак не отражает объем системы, а следовательно, и изменения объемов при переходе от одной фазы к другой. Эти изменения могут быть очень значительными, например при переходе жидкости или кристаллов в пар. [c.357]

Наклон кривых Оо, Оа и ОК на плоской диаграмме состояния определяется знаком и величиной производной йр1ё.Т, выражаемой уравнением (IV, 56) р1с1Т= 1Т у — 1). Знак этой производной определяется знаками теплоты процесса перехода X и разности мольных объемов фаз При плавлении, кипении и возгонке теплота системой поглощается, т. е. Х>0. Мольный объем газообразной фазы всегда больше мольных объемов равновесных твердой или жидкой фазы в этих случаях р/ Т>0, т. е. кривая Оо возгонки и кривая ОК кипения всегда наклонены вправо. Обычно процессы плавления также сопровождаются увеличением мольного объема и кривая Оа плавления почти у всех веществ наклонена также вправо. Таким образом, диаграмма, представленная на рис. XII, I, является типичной для самых различных веществ. [c.361]

Одним из следствий этой общей зависимости является правило, что каждой твердой фазе на плоской диаграмме состояния отвечает своя кривая температур начала кристаллизации. Так, на диаграмме рис. XIII, 2 (стр. 373) температурам начала кристаллизации кадмия отвечает кривая <1 1, а температурам начала кристаллизации В —кривая 1Н. [c.394]

К параметрам состояния трехкомпонентной системы относятся температура, давление и концентрации двух компонентов, поэтому полная диаграмма состояния такой системы должна быть четырехмерной. В связи с этим трехкомпонентную систему рассматривают при Р = onst и строят трехмерную пространственную диаграмму Б виде прямой трехгранной призмы, основанием которой служит равносторонний треугольник состава, а цо высоте откладывается температура. Изучение равновесий в трехкомпонентной системе еще более упрощается при постоянных температуре и давлении, так как при этом можно использовать плоскую диаграмму состояния, являющуюся сечением призмы, параллельным основанию (диаграмма состава). [c.417]

В случае одкокомионентпой системы в уравнение состояния входят три переменные например температура Т, давление р и концентрация С или Т, р и мольный объем V. Любые две из них можно рассматривать как независимые переменные, а третью — как их функцию. В большинстве случаев в качестве независимых переменных принимают температуру и давление. Откладывая значение этих двух переменных по двум осям прямоугольной системы координат, получаем двумерную (плоскую) диаграмму, кал<дая точка на плоскости которой выражает условия (сочетание температуры и давления), при которых находится система. Плоская диаграмма состояния однокомпонентной системы позволяет определить возможное число и характер фаз при выбранных условиях, но никак не отралоет объем системы, а следовательно, и изменения объемов при переходе от одной фазы к другой. Эти изменения могут быть очень значительными, например при переходе жидкости или кристаллов в пар. Так, при 273 К Упар/ вода=1240. [c.269]

Для многокомпонентных систем помимо температуры и давления в качестве параметров состояния фигурируют также соответствующие концентрации. При этом картина хотя и усложняется, но принципиально не меняется. Как и в случае однокомпонентной системы, в более сложных системах можно перейти от пространственной диаграммы, характеризующей зависимость изобарно-изотермического потенциала от каких-либо двух параметров состояния (приняв остальные постоянными), к плоской диаграмме состояния в координатах Т—х, р—х и р—Т (дг—концентрация одного нз компонентов). Принципиальная схема построения и перехода к диаграмме Т—х для двухкомпонентной двухфазной системы при постоянном давлении аналогична вышеописанной для однокомпонентной системы. [c.257]

V f(P, Т). Если по трем координатным осям отложить давление, температуру и объем системы, то полученная пространственная диаграмма, называемая диаграммой состояния, дает графическое изображение зависимости между Р, Т и V. Однако построение таких пространственных диаграмм связано с определенными трудностями, и они мало удобны для практического применения. Для характеристики состояния однокомпонентной системы чаще используют плоскую диаграмму, представляющую собой проекцию пространственной диаграммы на плоскость Р — Т. Плоская диаграмма описывает состояния однокомпонентной системы и фазовые равновесия в ней при различных параметрах. В основе анализа диаграмм состояния, как показал Н. С. Курнаков, лежат два общих положения принцип непрерывности и принцип соответствия. Согласно принципу непрерывности при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных фаз изменяются также непрерывно, свойства же всей системы в целом изменяются непрерывно лишь до тех пор, пока не меняется число или природа ее фаз. При исчезновении старых или появлении новых фаз свойства системы в целом изменяются скачкообразно. Согласно. принципу соответствия на диаграмме состояния при равновесии каждому комплексу фаз и каждой фазе в отдельности соответствует свой геометрический образ плоскость, линия, точка. Каждая фаза на такой диаграмме для одно-компонентной системы изображается плоскостью, представляющей собой совокупность так называемых фигуративных точек, изображающих состояния равновесной системы. Равновесия двух фаз на диаграмме состояния изображаются линиями пересечения плоскостей, а равновесие трех фаз — точкой пересечения этих линий, называемой тройной точкой. По диаграмме состояния можно установить число, химическую природу и границы существования фаз. Плоские диаграммы состояния, построенные в координатах Р — Т, не дают сведений о молярных объемах фаз и их изменениях при фазовых переходах. Для решения этих вопросов используются проекции пространственной диаграммы на плоскости Р V или Т V. [c.331]

Из этого соотношения следует, что число сосуществующих в равновесии фаз не может быть больи е трех, так как число степеней свободы не может быть меньше нуля. В свою очередь число независимых переменных не может быть больше двух, так как число фаз не может быть меньше единицы. Поэтому для однокомпонентной системы зависимость между переменными можно выразить диаграммой на плоскости, а в качестве переменных выбрать температуру и давление ввиду того, что они более доступны непосредственному изменению. Понятие концентрации в такой системе лишено смысла. Плоская диаграмма состояния однокомпонентной системы позволяет определить возможное число и характер фаз при выбранных условиях. Но следует учитывать, что плоская диаграмма в координатах р — Т не отражает изменения объема системы при переходе от одной фазы к другой, между тем такие изменения могут быть весьма значительными, например при переходе жидкостей или кристаллов в пар. Чтобы изобразить графически зависимость между р, Т, о, необходимо использовать систему координат из трех взаимно перпендикулярных осей, каждая из которых отвечает значениям одной переменной. Рассмотрим примеры диаграмм однокомпонентных систем. [c.171]

На рис. XVII.И изображена плоская диаграмма системы А—В—С. Пограничные кривые е Е, е Е и вдЕ изображены на ней толстыми линиями, а изотермы, отвечающие изученным выше разрезам,— тонкими, причем около каждой изотермы подписана соответствующая температура. Направления, по которым падают температуры, показаны стрелками лишь на сторонах треугольника, так как об этих направлениях дает понятие последовательность изотерм. На сторонах треугольника АВ, АС и ВС, как на осях, построены диаграммы состояния двойных систем. Можно считать, что наша призма состояний (см. рис. XVII.1) разрезана по своим боковым ребрам, а грани ее повернуты до совмещения с плоскостью ее основания. Таким способом изображают плоские диаграммы состояния тройных систем, чтобы подробно изобразить на них и состояние двойных. [c.198]

Рис. XVII.и. Плоская диаграмма состояния тройной системы с простой эвтектикой и с приведенными на ней изотермами [c.199]

Рис. XVIII.1. Плоская диаграмма состояния тройной системы с образованием конгруэнтно плавящегося двойного химического соединения

Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое может происходить под влиянием изменения температуры Т и давления р. Условия равновесного существования твердой, жидкой и газовой фаз представлены на рис. 1-1 (плоская диаграмма состояния). Каждой из фаз соответствует определенная область возможных сочетаний р и Т. Любая точка на пограничных линиях ОА (кривая сублимации), ОВ (кривая плавления) и ОС (кривая испарения) при незакончив-шемся фазовом переходе отвечает совместному существованию двух фаз в системе. Положение тройной точки О — возможного сосуществования всех трех фаз — неизменно. [c.15]

Иа рис. 1 изображена диаграмма конденсированного состояния двойной системы с эвтектикой. Здесь АВ — координатный симплекс, А АВВ — координатный остов, А ЕВ — фазовый комплекс, состоящий из эвтсктич. точки Е и двух ветвей (ЕАт и ЕВ ) кривой ликвидуса. На рис. 2 изображена диаграмма (пространственная) состояния тройной системы с эвтекти-Рис . 1. Диаграмма кой, а на рис. 3—ее проекция на плоскость диаграммы состава (т. . системы с эвтекти- плоская диаграмма состояния). I ре-кой- угольник АВС— координатный сим- [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология