ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия адсорбции простых неполярных молекул на неполярном адсорбенте из "Курс физической химии Том 1 Издание 2" Между молекулами адсорбента и адсорбируемыми молекулами возможны различные виды взаимодействий, которые были перечислены в главе XVI. Здесь мы рассмотрим некоторые типичные случаи проявления этих взаимодействий при (в основном) физической адсорбции, а также приближенные методы расчета энергии этих взаимодействий . [c.460] Простейшим случаем является адсорбция неполярной молекулы на неполярном же адсорбенте при этом действуют лишь дисперсионные силы притяжения и силы отталкивания. [c.460] Здесь С — та же константа, что и в уравнении (XVIII, I), а В и р — константы отталкивания. Величина р для взаимодействия неполярных молекул составляет 0,28 А. а для ионов 0,34 А. [c.460] Это условие позволяет неизвестную константу В заменить равновесным расстоянием го, которое может быть определено из размеров взаимодействующих частиц. [c.461] Рассмотрим в качестве примера адсорбцию аргона на базисной грани графита. [c.461] эта константа выражается через константу дисперсионного притяжения С и равновесное расстояние го. [c.463] В этом выражении все константы известны, поэтому его можно применить для полуэмпирического вычисления потенциальной кривой Ф = /(г), т. е. зависимости потенциальной энергии адсорбции от расстояния центра молекулы адсорбата от поверхности адсорбента. [c.463] В среднем адсорбционный потенциал аргона в положении равновесия составляет около 2,2 ккал/моль. Измерения теплот адсорбции для 0- О дали Qa=2,2—2,6 ккал/моль. Таким образом, приближенный расчет приводит к величине адсорбционного потенциала, близкой к найденной на опыте величине теплоты адсорбции аргона. [c.464] Вернуться к основной статье