ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Некоторые термохимические закономерности из "Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия)" Цикл замкнут, и суммарное изменение энтальпии равно нулю, т. е. [c.63] Точность полученной величины определяется погрешностью наименее точно известного слагаемого, каким является сродство к электрону атома хлора. Эта величина часто находится из того же цикла Борна — Хабера в этот цикл подставляется величина энергии кристаллической решетки, вычисляемая по уравнению Борка, которое учитывает энергию электростатического взаимодействия ионов в кристаллической решетке. [c.63] Рассмотрим некоторые из эмпирических закономерностей для термохимических расчетов. [c.64] Здесь п — валентность, а и 6 — постоянные. [c.64] Применяя это правило к узким группам аналогичных соединений родственных элементов, можно получить ориентировочные данные для теплот образования неизученных соединений. [c.64] Особенно много эмпирических правил найдено для теплот образования Лили тесно связанных с ними теплот сгорания) органических соединений в газообразном состоянии. Правила эти основаны на эмпирическом подборе величин, характерных для различных функциональных групп и элементов структуры. В, одном из методов эти величины, сведенные в таблицы, вводятся как поправки (добавочные члены) к. теплоте образования основного, простейшего представителя данного класса соединений, которую надо знать. [c.64] Суммируя, получаем, что теплота образования о-диметилфталата равна —146,0 ккал/моль. [c.64] Теплоты образования органических соединений наиболее рационально рассчитывать путем прямого сложения энергий (или теплот) отдельных связей в молекуле, при котором тщательно учитывается влияние соседних атомов на энергию данной связи (см. стр. 65). [c.64] Эмпирические закономерности известны и для теплот сгорания. [c.64] Вернуться к основной статье