ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз из "Задачи и упражнения по общей химии Издание 12" Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита. [c.183] Как и в гальваническом элементе, электрод, на котором при электролизе происходит восстановление, называется катодом, а электрод, на котором осуществляется процесс окисления,— анодом. [c.183] Но поскольку ф1 С ф2, то в этих условиях на катоде будет выделяться именно водород. [c.184] Иным будет катодный процесс пр1 электролизе нейтрального водного раствора ([Н ]=10- моль/л) соли никеля. Здесь потенциал водородного электрода фз = = —0,41 В (см. стр. 174). В этом случае при прежней концентрации иона никеля (1 моль/л) ф1 фз, и на катоде будет выделяться никель. [c.184] Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, на катоде восстанавливаются те металлы, электродные потенциалы которых значительно положительнее, чем —0,41 В. Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем —0,41 В, то на катоде будет выделяться водород. При значениях электродного потенциала металла, близких к —0,41 В, возможно, в зависимости от концентрации соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протеканЬе обоих процессов). [c.184] Этот процесс характеризуется более низким значе- нием электродного потенциала, чем остальные вазмож-ные анодные процессы (ф° С ф° и ф° ф°). Поэтому при указанных условиях на аноде будет происходить именно окисление меди. [c.185] Хотя в этом случае ф° Ф2, однако осуществляется именно первый процесс (окисление хлорид-иона). Это связано со значительным перенапряжением второго процесса материал анода оказывает тормозящее действие на его протекание. [c.185] Количественная характеристика процессов электролиза определяется законами, установленными Фарадеем. Им можно дать следующую общую формулировку (закон Фарадея) масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита, и эквивалентым яаесам со-ответствующих веществ. [c.186] Здесь т — масса образовавшегося или подверппегося превра щению вещества Э — его эквивалентная масса /—сала тока t— время f — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), т. е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества. [c.186] Пример 2. Ток силой 2,5 А, проходя чёрез раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла. [c.186] Вернуться к основной статье