ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гетеронуклеарные двухатомные молекулы из "Электроны и химическая связь" Двухатомные молекулы, состоящие из атомов разных элементов, называются гетеронуклеарными. В качестве примера рассмотрим молекулу гидрида лития ЫН. [c.79] Валентные орбитали лития 25, 2рх, 2ру и 2/з , валентная орбиталь водорода 15. На рис. 27 показано перекрывание 15-орбитали атома водорода с 25-, 2рх-, 2ру и 2рг-орбиталями атома лития. Прежде всего определим типы молекулярных орбиталей. 15-Орбиталь Н и 25- и 2рг-орбитали Ь1 являются валентными ст-орбиталями. Таким образом, для образования МО можно использовать комбинации атомных 25- и 2/7,-орбиталей лития с 15-орбиталью водорода. Орбитали 2рх и 2ру лития являются валентными я-орбиталями, и они не могут взаимодействовать с 15-орбиталью атома водорода, принадлежащей к а-типу. Перекрывание между этими орбиталями, как видно из рис. 27, равно нулю. [c.79] Важно также отметить, что 15-орбиталь водорода значительно более устойчива, чем 2 -орбиталь лития. [c.80] В свободных атомах разность энергий этих уровней очень велика, так как первый потенциал ионизации лития (15225— 15 ) равен 5,4 эв, а водорода 13,6 эв. Вследствие значительно большей устойчивости 15-орбитали водорода электрон, находяшийся на о -МО, будет проводить большую часть своего времени вблизи атома водорода. [c.80] В данном случае Сз С1 Сг, а числовые значения этих коэффициентов ограничены условием нормировки [уравнение (46)]. [c.80] Вернуться к основной статье