Гетеронуклеарные двухатомные молекулы

Гетеронуклеарные двухатомные молекулы [c.82]

Примером гетеронуклеарных двухатомных молекул е ядрами, сильно отличающимися по величине эффективного заряда, могут служить молекулы гидридов. Рассмотрим молекулу НР. Электронные конфигурации атомов Н[151, Р[18 25 2р 1. Энергии 18-А0 (Н) и 2р-А0 (Р) близки, и связывающая а-орбиталь может быть представлена как линейная комбинация 15-орбитали атома водорода и 2р -орбитали атома фтора, имеющих одинаковые свойства симметрии относительно оси молекулы. Упрощая, можно считать, что все электроны фтора, кроме 2р г, сохраняют свой атомный характер 15- и 25-орбитали не комбинируют с 15-орбиталью атома Н вследствие большого отличия от нее по энергии. АО 2р и 2р не комбинируют из-за различия по симметрии относительно оси молекулы. Все эти орбитали становятся [c.83]

Все гетеронуклеарные двухатомные молекулы (т. е. такие, у которых два атома различны) полярны, поскольку, как показано в предыдущем параграфе, связи между неодинаковыми атомами всегда включают разделение положительных и отрицательных зарядов. Дипольный момент > двухатомной молекулы определяется как заряд на каждом атоме, умноженный на расстояние между атомами. Поскольку заряд электрона и расстояние имеют соответственно величины порядка 10 эл. ст. ед. и 10 см, дипольные моменты выражаются значением порядка 10" . Они измеряются в единицах Дебая, причем Ш = 10" эл. ст. ед. (Дебай — голландский физик, создавший теорию дипольных моментов.) [c.143]

Двухатомные гетеронуклеарные молекулы элементов 2-го периода. Энергетическая схема образования МО гетеронуклеарных двухатомных молекул, состоящих из атомов элементов 2-го периода, представлена на рис. 36. Она сходна со схемой образования МО гомонуклеарных молекул (рис. 32). Основное различие сводится к тому, что значения энергии одноименных орбиталей атомов разных элементов не равны между собой, поскольку различны заряды ядер атомов. В качестве примера рассмотрим электронную валентную конфигурацию молекул СО и N0. [c.100]

Поскольку дипольные моменты определяют экспериментально, ионный характер связи в гетеронуклеарных двухатомных молекулах можно оценить количественно. Дипольный момент ЫН равен 5,9 единиц Дебая (5,9 О). Поскольку / =1,60 А (т. е. 1,60- 10" см), для чисто ионной структуры дипольный момент должен быть равен 7,7 О. Таким образом, частичный заряд на ядрах будет приблизительно 0,77, т. е. связь в молекуле ЫН на 77% ионная. Эта величина хорошо согласуется со значением, вычисленным теоретически и приведенным в конце предыдущего раздела (80%). [c.84]

Свойства гетеронуклеарных двухатомных молекул [c.98]

ГЕТЕРОНУКЛЕАРНЫЕ ДВУХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ И АСИММЕТРИЯ МОЛЕКУЛЯРНОГО ЭЛЕКТРОННОГО ОБЛАКА. ИЗОЭЛЕКТРОННЫЙ РЯД N2, со, ВР. КОНТУРНЫЕ ДИАГРАММЫ ПЛОТНОСТИ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЬНЫХ ОБЛАКОВ [c.106]

Переход к гетеронуклеарным двухатомным молекулам оставляет в силе все соображения о недостатке или избытке электронов, а значит и о кратных связях, но вместе с тем приводит к новой важной проблеме изоэлектронных молекул. Набор из 10 электронов насыщает внешний слой молекулы N2. К тому же типу молекул с 10 внешними электронами принадлежат молекулы СО и ВР. Эти частицы составлены по принципу окаймления N3. [c.107]

Переход к гетеронуклеарным двухатомным молекулам вносит важные изменения в симметрию молекул. Так исчезает центр симметрии, в котором можно было бы мысленно производить инверсию молекулы и, таким образом, иметь случаи четных и нечетных волновых функций (см. главу IX). Во-вторых, появляется известная асимметрия молекулярного электронного облака, концентрируемого главным образом около ядра с большим эффективным ядерным зарядом в результате этого получается электрический дипольный момент. [c.107]

Несвязывающие МО появляются у гетеронуклеарных двухатомных молекул, например НР. [c.104]

Гетеронуклеарными называют молекулы, содержащие ядра атомов разных элементов, например СО, N0, НР,иР и др. Для гетеронуклеарных двухатомных молекул с ядрами, близкими по величине заряда,, приближенное представление об их электронной структуре можно получить, используя систему молекулярных орбиталей изоэлектронных молекул. Например, молекульЕ СО и N2 изоэлектронны. Размещая 14 электронов молекулы СО на МО, соответствующих четырнадцатиэлектронной молекуле N3, получим конфигурацию [c.129]

Примером гетеронуклеарных двухатомных молекул с ядрами, сильно отличающимися по величине эффективного заряда, могут служить молекулы гидридов. Рассмотрим молекулу HF. Электронные конфигурации атомов H[ls], F[l5 2i 2p ]. Потенциалы ионизации ПИ (Н) = = 13,599 эВи ПИ (F) = 17,423 эВ близки, вследствие чего молекулярная ст-орбиталь может быть представлена как линейная комбинация li-орбитали атома водорода и 2р,-орбитали атома фтора, имеющих одинаковые свойства симметрга относительно оси молекулы. Одноэлектронные энергии орбиталей 2i и Ь атома фтора, согласно Слейтеру, равны 40 и 700 эВ соответственно. Поэтому, пренебрегая небольшой гибридизацией за счет 25-орбт али, можно считать, что все электроны фтора, кроме 2р , сохраняют свой атомный характер Is- и 25 Орбитали не комбинируют с li-орбиталью атома Н вследствие большого отличия от нее по энергии, а 2р,- и 2 ,-А0 вследствие отличия от нее по симметрии относительно оси молекулы. Основной вклад в химическую связь в молекуле HF вносит пара электронов на ст-связывающей молекулярной орбитали. Состояние электронов на этой орбитали в приближении МО JII AO описывается волновой функцией [c.131]

Рассмотрев всего две гетеронуклеарные двухатомные молекулы, можно, однако, отметить особенность, характерную для всех подобных молекул электронная плотность в них распределена несимметрично относительно обоих ядер. Особенно сильно это заметно у HF. Не только несвязывающие молекулярные орбитали а , 2а и 1п практически целиком сосредоточены вокруг ядра фтора, но и на связывающей молекулярной (т-орбита-ли электронная плотность благодаря большому различию в эффективных за- [c.131]

Вместе с тем для гетеронуклеарных двухатомных молекул утрачен центр симметрии, а потому не будет разделения состояний на четные и нечетные ( - и ы- гераде и унгераде в принятом обозначении, см. лекцию 5). [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология